陕西省延安市黄陵中学学年高一上学期期中化.docx
《陕西省延安市黄陵中学学年高一上学期期中化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省延安市黄陵中学学年高一上学期期中化.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
陕西省延安市黄陵中学学年高一上学期期中化
2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学高一（上）期中化学试卷（重点班）
一、选择题（每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的．）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列实验中不需要用到玻璃棒的是（ ）
A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL
B．过滤
C．溶解
D．分液
3．下列说法中正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数就是指6.02×1023
B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
C．3.01×1023个Na+的物质的量是0.5mol
D．2molSO42﹣约含有1.204×1023个SO42﹣
4．下列叙述正确的是（ ）
A．1molCO2的质量为44g/mol
B．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
D．O2的相对分子质量为32
5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NA
D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
6．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（ ）
A．H2B．O2C．CO2D．Cl2
7．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4gB．28.4g/molC．71gD．71g/mol
8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液
B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液
C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液
D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液
9．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（ ）
A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3
10．关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述中错误的是（ ）
A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
11．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（ ）
①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙．
A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部
12．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
A．950mL，76gB．500mL，80gC．1000mL，80gD．1000mL，76g
13．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
B．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
C．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水
14．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl
15．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
16．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+═Cu2++H2O
B．氧化镁与稀盐酸混合：
MgO+2H+═Mg2++H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀硝酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
17．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
18．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2
D．CaCO3
CaO+CO2↑
19．下列说法中错误的是（ ）
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
20．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
21．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（ ）
A．H2SO4，Na2CO3，NaOHB．HCl，NaOH，CuSO4
C．HNO3，酒精，NaClD．NaHSO4，Ca（OH）2，KCl
22．下列关于摩尔的说法中正确的是（ ）
A．是七个基本物理量之一B．表示物质质量的单位
C．表示物质中所含的粒子数D．是物质的量的单位
23．下列实验操作中错误的是（ ）
A．用量筒量取12.12mL的盐酸
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称量时，称量物应放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
24．下列叙述正确的是（ ）
A．4g氢气中含有的原子数是2mol
B．4g氢气所占的体积是44.8L
C．4g氢气的物质的量是2mol
D．4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同
25．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（ ）
A．稳定性B．透明度
C．能否发生丁达尔现象D．分散质微粒大小
二、填空题（共4小题，共50分）
26．
（1）1molH2SO4中含 个氢原子， mol氧原子．
（2）2molCO与3molCO2的质量之比 ；分子数之比为 ；含氧原子的数目之比为 ．
（3）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含原子数目之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 ．
（4）用20gNaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L，含溶质 g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L．
（5）19g某二价金属氯化物（AC12）中含有0.4mol氯离子，则AC12的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ．
（6）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，其质量为 ．
（7）500mL质量分数为98%的硫酸溶液中密度为1.84g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 mol/L．
27．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a． b． c．
（2）仪器c使用前必须 ．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处．冷凝水由 （填f或g）口通入 口流出．
28．写出下列反应的离子方程式．
硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合
稀盐酸与氢氧化钾溶液混合
稀盐酸与碳酸钠溶液混合 ．
29．在Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原．
2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学高一（上）期中化学试卷（重点班）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的．）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】化学史．
【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，
A、图中标志是爆炸品标志；
B、图中标志是氧化剂标志；
C、图中标志是剧毒品标志；
D、图中标志是腐蚀品标志；
【解答】解：
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．
A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；
B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；
C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；
D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；
故选：
D．
2．下列实验中不需要用到玻璃棒的是（ ）
A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL
B．过滤
C．溶解
D．分液
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】A．根据配制0.1mol/L食盐溶液500mL，在溶解时，用玻璃棒搅拌，在转移时，用玻璃帮引流，故A错误；
B．根据过滤时，需用玻璃棒起引流，滤纸上的药品还需用玻璃棒转移到试剂瓶中；
C、根据溶解时，需用玻璃棒搅拌；
D．根据分液时，只需用分液漏斗分液；
【解答】解：
A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL，在溶解时，用玻璃棒搅拌，在转移时，用玻璃帮引流，故A错误；
B．在过滤时，用玻璃棒起引流，滤纸上的药品还需用玻璃棒转移到试剂瓶中，故B错误；
C、在溶解时，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故C错误；
D．在分液时，用分液漏斗分液，无需玻璃棒，故D正确；
故选：
D．
3．下列说法中正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数就是指6.02×1023
B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
C．3.01×1023个Na+的物质的量是0.5mol
D．2molSO42﹣约含有1.204×1023个SO42﹣
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A.1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数；
B．物质并不都是由分子构成的，有的是离子构成的，有的是原子构成的；
C．依据N=n×NA，计算解答；
D．依据N=n×NA，计算解答．
【解答】解：
A.1mol物质所含有的粒子数为阿伏加德罗常数，有单位，通常用6.02×1023mol﹣1这个近似值，故A错误；
B．物质并不都是由分子构成的，有的是离子构成的，有的是原子构成的，故B错误；
C.3.01×1023个Na+的物质的量=
=0.5mol，故C正确；
D.2molSO42﹣约含SO42﹣的个数=2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024个，故错误；
故选：
C．
4．下列叙述正确的是（ ）
A．1molCO2的质量为44g/mol
B．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
D．O2的相对分子质量为32
【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．
【分析】A、依据物质的量与质量的关系分析；
B、依据摩尔质量概念分析；
C、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L；
D、O2的相对分子质量为32．
【解答】解：
A、1molCO2的质量为44g/mol×1mol=44g，故A错误；
B、摩尔质量的单位是g•mol﹣1，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故C错误；
D、O2的相对分子质量为32，故D正确，故选D．
5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NA
D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；
C、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积．
【解答】解：
A．标况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；
C、题中没有告诉1mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯离子的数目，故C错误；
D、通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故D错误；
故选B．
6．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（ ）
A．H2B．O2C．CO2D．Cl2
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据V=
计算气体体积．
【解答】解：
相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据V=
知，等质量等温等压的情况下，气体体积与气体摩尔质量成反比，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，所以气体体积最大的是氢气，故选A．
7．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4gB．28.4g/molC．71gD．71g/mol
【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
计算气体的物质的量，再根据M=
计算该气体的摩尔质量．
【解答】解：
标准状况下，4.48L该气体的物质的量为
=0.2mol，
所以该气体的摩尔质量为
=71g/mol．
故选：
D．
8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液
B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液
C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液
D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为2mol/L，氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的化学式组成及溶质的物质的量浓度有关，据此进行判断．
【解答】解：
50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为：
1mol/L×2=2mol/L，
A.150mL1mol•L﹣1NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，不符合条件，故A错误；
B.75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液中氯离子浓度为：
2mol/L×2=4mol/L，不符合条件，故B错误；
C.150mL2mol•L﹣1KCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，与氯化镁溶液中氯离子的浓度相同，故C正确；
D.75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子浓度为：
1mol/L×3=3mol/L，不符合条件，故D错误；
故选C．
9．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（ ）
A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．
【解答】解：
同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以A2（气）、B2（气）和生成物的计量数之比=1：
3：
2，设生成物的化学式为C，方程式为A2（气）+3B2（气）=2C（气），根据原子守恒知，C的化学式为AB3，
故选A．
10．关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述中错误的是（ ）
A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
【考点】物质的量浓度．
【分析】A．根据n=cV=
计算；
B．c（H+）=2c（H2SO4）；
C．根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断；
D．根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算．
【解答】解：
A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；
B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；
C．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故C错误；
D．取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为
=0.01mol/L，故D正确．
故选C．
11．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（ ）
①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙．
A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来分析解答．
【解答】解：
操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，
故选C．
12．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
A．950mL，76gB．500mL，80gC．1000mL，80gD．1000mL，76g
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】配制2mol/L的NaOH溶液850mL，选择1000mL容量瓶，结合m=cVM计算．
【解答】解：
配制2mol/L的NaOH溶液850mL，选择1000mL容量瓶，称取的NaOH的质量m=cVM=1L×2mol/L×40g/mol=80g，
故选C．
13．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
B．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
C．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】结合c=
及不当操作对n、V的影响分析误差，称量NaOH固体在小烧杯中，以此来解答．
【解答】解：
A．NaOH潮解后，可腐蚀物质，则称量时NaOH放在小烧杯中，故A错误；
B．移液时不慎有部分液体溅出，n偏小，由c=
可知，会造成所配溶液浓度偏小，故B正确；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，v偏小，由c=
可知，会造成所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水，对实验无影响，故D正确；
故选A．
14．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl
【考点】电解质与非电解质．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：
A：
NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；
B：
H2SO4能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；
C：
蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；
D：
NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；
故选C．
15．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：
A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；
B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D．
16．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+═Cu2++H2O
B．氧化镁与稀盐酸混合：
MgO+2H+═Mg2++H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀硝酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．Cu与稀硫酸不反应；
B．反应生成氯化镁和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成硝酸钙、水、二氧化碳．
【解答】解：
A．Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确；
C．片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．稀硝酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
17．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【考点】离子方程式的书写．
【分析】离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应
升级会员 