甘肃省张掖市天一中学届高三上学期第一次质量检测 化学试题 Word版含答案.docx

甘肃省张掖市天一中学届高三上学期第一次质量检测 化学试题 Word版含答案.docx

《甘肃省张掖市天一中学届高三上学期第一次质量检测 化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省张掖市天一中学届高三上学期第一次质量检测 化学试题 Word版含答案.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

甘肃省张掖市天一中学届高三上学期第一次质量检测化学试题Word版含答案

甘肃省张掖市天一中学2015年高三上学期

第一次质量检测化学试卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、单选题：

共7题每题6分共42分

1．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是

A.提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境

B.“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成

C.为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解

D.碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

2．下列实验操作一定能够达到目的的是

A.向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO3）2http:

//ww）未来脑教学云平台!

@@溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2

C.将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物

D.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

3．下列离子方程式正确的是

A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：

Cl2+2Br-

2Cl-+Br2

B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：

3Mg+2Fe3+

2Fe+3Mg2+

http:

//www.wl%未来脑教学?

云平台%C.向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：

SO2＋2NH3·H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2＋H2O

D.将少量二氧化碳通入溶液中：

Ca2++CO2+H2O

CaCO3+2H+

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.6g铁粉与7.1gCl2充分反应，转移电子数0.3NA

B.1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9NA和NA

C.3molNO2与水充分反应时转移电子数2NA

D.87gMnO2与含4NAHCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L

5．下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH-）=110-8

B.室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：

c（Na+）+c（Ca2+）=chttp:

$//未来脑教学云平台%_（（CH3COO-）+c（CH3）未来脑教学云平台）!

COOH）+c（Cl-）

C.恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）

2A2B（g），达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率

）htt%%p:

//未来脑教学云平台+D.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（）+c%未来%脑教学云平台）_（NH3∙H2O）+c（NH3）=510-4mol/L

6．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是

A.奎尼酸的分子式是C7H9O6

B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol

C.1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

D.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:

1和2:

1的化合物。

下列说法正确的是

A.由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

B.W的氢化物水溶液是强酸

C.Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的

D.元素Y和W只能形成一种化合物

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、综合题：

共6题每题15分共90分

8．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。

已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。

实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

（1）装置D的名称为；

（2）冷凝水应从（填“a”或“b”）口进入F中；

（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；

（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为；

h|ttp:

//未来脑%教学云平台+|（5）装置E中加热的目的是、；

（6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为。

（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。

（8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G中锥形瓶里收集到37.20gSnCl4，则SnCl4的产率为。

（已知SnCl4相对分子质量为261）

9．硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。

（1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。

NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

http:

//ww$w.wl@未来脑教学云平台?

_①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理（不用注明反应条件）。

②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是。

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____mg/（m3·s）。

（2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O2L。

（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）

（3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。

①NaHSO3溶液中离子浓度大小为。

②写出生成S2的电极反应式。

10．煤化工中两个重要反应为①C（s）＋H2O（g）

H2（g）＋CO（g）ΔH＝＋131.3kJ·mol+未来脑教（学云平台|@－1，②CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。

（1）下列说法正确的是。

A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B.反应②的熵变△S未（来脑教学云$平台_>0

#http:

|//未来脑（教+学云平台C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为。

（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

Ⅱ

900

2

1

0.5

0.5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。

②CO（g）和H2O（g）反应的△H0（填“大于”、“小于”或“等于”）

③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

反应①：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH=－mkJ·mol-1

反应②:

2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=－nkJ·mol-1

反应③：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H<0

则m与n的关系为。

11．[化学选修——2：

化学与技术]

我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。

一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

（1）操作i的名称为。

（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施

有（写两点即可）。

（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式。

（4）以上流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在http:

/|/www.wl?

未来脑教学云平台相同时，浸取率最高的是（填化学式）。

（6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：

2Al＋3AgO＋2OH―＋3H2O

2[Al（OH）4]―＋3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH―物质的量最终为mol。

htt）p:

//w?

未来脑教学云平台+$12．〔化学——选修3：

物质结构与性质〕

举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。

探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。

已知所用火箭推进剂为肼（N2H4h）ttp:

（//www.#未来脑教!

学云平台）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为，第一电离能最大的元素为。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为。

（3）1molN2H4分子中含有的键数目为。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为，估计它难溶于CS2，简要说明原因http:

@//www.#w*未来脑!

教学云平台。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为，若立方氮化硼的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

13．〔化学——选修5：

有机化学基础〕

重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为，由A生成B的反应类型为。

（2）Z的名称为。

（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗http%:

//未来脑教学云平台%）molH2。

（4）由B生成C的反应①的化学方程式为。

（5）由Y生成D的化学方程式为。

（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：

2：

2：

1:

1的结构简式。

参考答案

1.C

【解析】本题考查化学与生活、环境等的关系，旨在考查学生应用化学知识解决生活实际问题的能力。

A选项，天然气是传统能源，不属于新能源，错误；B选项，太阳能电池板是由高纯度的硅单质制成的，错误；C选项，要除去锅炉水垢中的CaSO4，先用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，再加盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙而溶解，即可除去，正确；D选项，油脂在碱性条件下更易水解，错误，故选C。

【备注】新能源指新兴的能源，如太阳能、地热能、核能、潮汐能等，煤、石油、天然气属于传统能源；单质硅可以作半导体材料和电池板，二氧化硅可以作光导纤维。

2.B

【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价，旨在考查学生分析问题和解决问题的能力。

A选项，溶液中如果含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，会被盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液氧化为硫酸根离子，也会出现白色沉淀，错误；B选项，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，可以达到目的；C选项，木炭与浓H2SO4反应生成SO2、CO2气体，由于溴水足量无法看到溴水明显褪色现象，也就无法判断SO2是否存在，可先通过品红溶液，再通过足量溴水和澄清石灰水判断；D选项，稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2，会有少量稀硝酸生成，与金属反应生成NO气体，使生成的氢气不纯净，错误，故选B。

【备注】检验溶液中的离子时，要排除其它离子的干扰。

检验硫酸根离子时，先向溶液中滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，即可证明溶液中含有硫酸根离子；稀硝酸有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，如果向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，金属置换出的铜、金属、硫酸构成微电池，可以加快反应速率。

3.C

【解析】本题考查离子方程式正误的判断，旨在考查学生对氧化还原反应规律、盐的水解、强酸制弱酸反应规律的理解。

A选项，亚铁离子还原性大于溴离子，向溶液中通入少量，氯气先氧化亚铁离子，离子方程式错误；B选项，镁不能从氯化铁溶液中置换出铁单质，错误；C选项，向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2时，SO2首先与NH3·H2O反应生成（NH4）2SO3，生成的再与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，正确；D选项，碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和盐酸，错误，故选C。

【备注】将少量氧化剂加入含多种还原剂的溶液中时，还原性强的先反应；要除去氯化镁溶液中的铁离子，可向溶液中加入氧化镁或氢氧化镁等，促进铁离子的水解，从而生成氢氧化铁沉淀而除去；酸与盐反应应该遵循“强酸制弱酸”规律。

4.A

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断，旨在考查学生对化学反应过程中转移电子数目的分析和判断。

A选项，铁与氯气反应的化学方程式为：

，5.6g（0.1mol）铁粉与7.1g（0.1mol）Cl2充分反应，氯气的量不足，转移电子数小于0.3NA，错误；B选项，1.7g（0.1mol）羟基含有电子，1.6g（0.1mol）甲烷分子含电子数，正确；C选项，二氧化氮与水反应的化学方程式为：

3NO2+H2O

2HNO3+NO，根据反应方程式，3molNO2与水充分反应时转移电子数2NA，正确；D选项，87g（1mol）MnO2与含4NA（4mol）HCl的浓盐酸加热反应，根据反应方程式：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2+2H2O，随反应的进行，盐酸浓度减小，变成稀盐酸时不能与二氧化锰继续反应，所以生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L，正确，故选A。

【备注】铁与氯气反应生成三价铁的化合物，计算时应该根据不足量的物质进行计算；一个羟基含有电子数为9，一个甲烷分子含有电子数为10；二氧化锰只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应生成氯气。

5.C

【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡移动原理，水的电离及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查水的电离平衡、化学平衡移动原理、溶液中的物料守恒的应用。

A.常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中A-水解，由水电离产生的，错误；B.室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液，根据物料守恒：

c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-），错误；C.反应的，是放热反应，达到化学平衡后，加热，平衡向吸热的逆反应方向移动，会使逆反应速率大于正反应速率，正确；D.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，根据物料守恒，则混合溶液中c（）+c（NH3∙H2O）+c（NH3）=c（Cl-）=，错误，故选C。

【备注】酸碱恰好反应后溶液呈碱性，则溶液中酸根离子水解，由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢氧根离子只有水电离产生；注意溶液中三个守恒定律（电荷守恒、质子守恒和物料守恒）的灵活应用；熟记勒夏特列原理。

6.D

【解析】本题考查有机物的结构和性质，旨在考查学生对有机物结构、官能团的性质的认识。

A.奎尼酸的分子式是C7H12O6，错误；B.奎尼酸分子中含有羧基和醇羟基，醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应，1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为1mol，错误；C.没有未注明是标准状况下，错误；D.奎尼酸分子含有羟基且邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，含有的羧基和羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，属于取代反应，正确，故选D。

【备注】根据有机物的结构示意图分析其分子式时，先看清楚是六元环还是苯环，熟记有机物中碳原子的成键规律；熟记有机物分子中官能团的性质；气体的体积需要指明状态。

7.A

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，旨在考查学生对原子核外电子排布规律及元素周期律的理解。

由题意可知原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，短周期中硫是氧核电荷数的2倍，Y是氧元素，W是硫元素；X原子的最外层电子数与其电子层数相等，则X是氢元素；工业上一般用电解氧化铝的方法得到铝单质，所以Z是铝元素。

A.由X、Y、Z组成的化合物氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应，正确；B.W的氢化物H2S水溶液是弱酸，错误；C.氧位于第二周期，其氢化物为H2O，同周期的非金属最强的元素为F，所以最稳定的氢化物为HF，错误；D.元素Y和W可以形成两种化合物二氧化硫和三氧化硫，错误，故选A。

【备注】熟记元素周期表的结构及原子核外电子排布规律，是解答这类试题的关键。

8.

（1）蒸馏烧瓶

（2）b

（3）MnO2＋4HCl

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（4）SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）

（5）促进氯气与锡粉反应促进SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去

（6）2Fe2＋＋Cl2

2Fe3＋＋2Cl―

（7）在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）

（8）95.0%

【解析】本题将氯气的制备与净化和信息相结合，考查学生获取信息解决化学基本实验设计的能力。

（1）根据装置D的结构特点和应用可知为蒸馏烧瓶。

（2）为了冷却充分，使冷凝水充满整个冷凝管，冷凝水应该从b口进，a口出。

（3）装置A中是在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应制备Cl2，其化学反应方程式为：

MnO2＋4HCl

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（4）装置A制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，装置B中盛有饱和食盐水，可除去Cl2中的HCl，装置C中应该盛放浓H2SO4，除去Cl2中的水蒸气，若没有装置C，水蒸气会进入装置D中，根据题目信息，生成的SiCl4能与H2O发生反应：

SnCl4＋4H2O

Sn（OH）4＋4HCl，加热促进其水解，生成的Sn（OH）4分解生成SnO2，所以可能得到的副产物为SnO2。

（5）Sn与Cl2反应需在加热条件下进行，同时生成的SnCl4的沸点为114℃，加热促进SnCl4气化，进入装置F中，然后冷却分离。

（6）由于FeBr2过量，残留的Cl2只与Fe2＋反应，其离子反应方程式为：

2Fe2＋＋Cl2

2Fe3＋＋2Cl―。

（7）装置H中的水蒸气会进入装置G中导致SnCl4水解，所以应该在装置G、H之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（或U形管），防止空气中的水蒸气进入装置G中。

（8）根据反应：

Sn＋2Cl2

SnCl4，6.72L标准状况下的Cl2体积为0.3mol，理论上可得0.15molSnCl4，其质量=0.15mol×261g/mol=39.15g，故SnCl4的产率=。

【备注】本题具有基础性、灵活性和拓展性特点，与近年高考命题具有相似性，通过本题的分析和解答，体验如何应用信息设计相应实验的基本套路，提升同学们的应试能力。

解答本题的关键：

一、明确实验目的是制备纯净SnCl4，结合SnCl4（易水解）从而得出装置存在的缺陷、副产物的产生等。

二、计算SnCl4的产率时要结合反应方程式找出理论值，然后用实际得到的SnCl4质量与理论值相比即可。

9.

（1）①4NH3+6NO

5N2+6H2O

②3:

1

③1.5×10-4

（2）243.5a

（3）①c（Na＋）>c（HS）>c（H＋）>c（）>c（OH―）

②2H++2HS+2e-

S2+2H2O

【解析】本题根据高考命题理念，将化学基本理论与元素及其化合物的性质、图表数据、计算、实际应用等结合，旨在考查学生综合应用化学知识的能力。

（1）①NH3与NO在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O：

4NH3+6NO

5N2+6H2O。

②NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大，故其物质的量之比分别为1:

3、3:

1、4:

1时，对应的曲线为c、b、a，故曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是3:

1。

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，A点的脱除率为55％，B点的脱除率为75％，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率=

（2）的浓度为ag•L-1，要使1m3该溶液中的完全转化为HNO3，则失去电子物质的量=，1molO2获得4mol电子，设消耗标况下氧气的体积是VL，则有：

，解得V=243.5a。

（3）①NaHSO3溶液呈酸性，说明HS的电离程度大于其水解程度，故溶液中离子浓度大小为c（Na＋）>c（HS）>c（H＋）>c（）>c（OH―）。

②HS到S2转化过程中S元素价态变化（由＋4→＋3价）可知，HS在电解时得到电子生成S2，所以其电极反应为2H++2HS+2e-

S2+2H2O。

【备注】解答的关键:

一是根据图分析出NH3与NO反应时，在NO不变的情况下，NH3的量增加必定提高NO的脱除率，从而得出a、b、c曲线的含义。

二是书写HS→S2的电极反应时，首先根据S元素的价态变化，得出得失电子情况，然后注意反应介质（酸性或碱性）从而得出正确的电极反应方程式。

10.

（1）A

（2）粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂

（3）①②小于③a

（4）n﹥2m

【解析】本题通过题目信息，旨在考查学生对盖斯定律、化学反应速率和化学平衡知识的理解和应用能力。

（1）A项，根据反应①可知反应物C为固体，由于容器体积恒定，当混合气体的密度不变时，气体总物质的量不变，说明C固体消耗量与生成量相等，反应