高届高级高中化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第1讲.docx
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高届高级高中化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第1讲
第1讲 原子结构 化学键
【2020·备考】
最新考纲:
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握原子结构示意图。
5.了解化学键的定义。
6.了解离子键、共价键的形成。
7.掌握电子式的表示方法。
核心素养:
1.变化观念与平衡思想:
认识化学键的本质是原子间的静电作用,能多角度、动态的分析化学键。
2.证据推理与模型认知:
能运用原子结构模型解释化学现象,揭示现象的本质与规律。
3.科学探究与创新意识:
能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题,确定探究目的,设计研究方案。
考点一 原子构成
（频数:
★☆☆ 难度:
★☆☆）
名师课堂导语原子结构高考考查力度不是很大,注意有关概念辨析,重点掌握常见原子核外电子排布特点,根据排布特点推断元素种类,熟知常见的等电子微粒。
1.原子的构成
（1）原子的定义:
原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。
②化学反应前后原子守恒。
（2）原子的构成
（3）原子内的等量关系
①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；
②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；
图示:
③阳离子:
质子数＝核外电子数＋电荷数；
④阴离子:
质子数＝核外电子数－电荷数。
（4）元素、核素、同位素
①“三素”概念的辨析:
②几种重要的核素及其应用
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
①由于同位素的存在,核素的种数远大于元素的种类。
②同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数（丰度）不变；
③不同核素可能具有相同的质子数,如H和H；也可能具有相同的中子数,如1C和1O；也可能具有相同的质量数,如1C和1N。
2.核外电子排布规律
（1）核外电子排布规律
（2）原子结构示意图
元素推断是本章重点,而特殊的电子层结构是常用的推断方式,对于常考元素如H、Na、C、O、S的核外电子排布特点要熟练掌握。
附录:
元素的特殊的电子层结构（晨背5分钟）
（1）最外层有1个电子的元素:
H、Li、Na、K；
（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素:
Be、Ar；
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:
C；
（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:
O；
（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素:
Li、P；
（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:
Ne；
（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:
Li、Si；
（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:
Li、Mg；
（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；
（10）电子层数与最外层电子数相等的元素:
H、Be、Al。
[速查速测]
1.（易混点排查）正确的打“√”,错误的打“×”
（1）元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的（√）
（2）元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数（√）
（3）U和U是同位素,核反应属于化学变化（×）
（4）2H＋核外电子数为2（×）
（5）两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同（×）
2.（教材改编题）（RJ必修2·P115改编）有以下六种原子:
Li、Li、Na、Mg、6C、7N,下列相关说法不正确的是（ ）
A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同
B.6C和7N质量数相等,二者互为同位素
C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素
D.Li的质量数和7N的中子数相等
答案 B
3.（思维探究题）等质量的H2O和D2O:
物质的量之比:
________________。
中子数之比:
________________。
质子数之比:
________________。
电子数之比:
________________。
答案 10∶9 8∶9 10∶9 10∶9
[A组 基础知识巩固]
1.（2019·福建厦门一中期中）在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法中正确的是（ ）
A.34S原子核内中子数为16
B.2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.1HO在相同条件下比1HO更易蒸发
【解析】 34S原子核内的中子数为34－16＝18,A项错误；2H＋与1H＋都是氢离子,化学性质相同,即2H＋的酸性与1H＋的酸性相同,B项错误；13C原子的质子数为6,15N原子的质子数为7,则13C和15N原子核内的质子数相差1,C项错误；因1HO的相对分子质量为1×2＋16＝18,1HO的相对分子质量为1×2＋18＝20,则1HO的沸点低,1HO在相同条件下比1HO更易蒸发,D项正确。
答案 D
2.（2019·上海同济中学月考）月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为ag,一个He原子的质量为bg,NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（ ）
A.He比He多一个中子
B.氦元素的近似相对原子质量为3.5
C.He的相对原子质量为
D.He的摩尔质量为bNA
【解析】 He比He少一个中子,A错误；不能确定核素的原子百分含量,因此不能计算氦元素的近似相对原子质量,B错误；一个原子的真实质量与一个1C原子质量的的比值是该核素的相对原子质量,因此He的相对原子质量为,C正确；He的摩尔质量为bNAg·mol－1,D错误。
答案 C
3.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r（Y）>r（X）>r（Z）,原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化,其中乙和丙均为10电子分子。
下列说法不正确的是（ ）
A.元素X位于第ⅥA族
B.甲不能溶解于乙中
C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应
D.乙的沸点低于丙的沸点
【解析】 由题给信息和框图可以推出,X为O,Y为N,Z为H,甲为NO,乙为H2O,丙为NH3。
O位于第ⅥA族,A正确；NO不溶于水,B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应,C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点,D错误。
答案 D
【练后归纳】
等电子微粒
（1）“10电子”微粒
（2）“14电子”微粒:
Si、N2、CO、C2H2、C。
（3）“16电子”微粒:
S、O2、C2H4、HCHO。
（4）“18电子”微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
[B组 考试能力过关]
4.（2017·北京卷）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是（ ）
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是Ts
【解析】 A.117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7,可知Ts是第七周期第ⅦA族元素,正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称,因此Ts的同位素原子具有相同的电子数,正确；C.根据元素周期律可知,同一主族元素从上往下非金属性依次减弱,所以Ts在同族元素中非金属性最弱,正确；D.中子数为176的Ts核素符号是Ts,错误。
答案 D
5.（海南化学）重水（D2O）是重要的核工业原料,下列说法错误的是（ ）
A.氘（D）原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1HO与DO的相对分子质量相同
【解析】 A项,氘表示为H,核外有1个电子；D项,1HO的相对分子质量为20,DO的相对分子质量也为20；C项,H2O、D2O均为化合物。
答案 C
6.（新课标全国卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A.W2－、X＋B.X＋、Y3＋
C.Y3＋、Z2－D.X＋、Z2－
【解析】 结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数,确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素,能发生水解的离子为Al3＋、S2－,故C项正确。
答案 C
考点二 化学键
（频数:
★★☆ 难度:
★☆☆）
名师课堂导语本考点主要考查对两种常见化学键类型的理解与判断；以及对离子化合物和共价化合物两种物质类别的判断；另外电子式的书写在二卷中也是一个重要的考查角度,特别是在理解结构的基础上对陌生物质的电子式的书写方法,要重点掌握。
1.化学键
（1）定义:
相邻原子间强烈的相互作用。
（2）分类
（1）分子间作用力、氢键不属于化学键。
（2）物质中并不一定都存在化学键,如He等稀有气体分子。
2.离子键与共价键
（1）概念
①离子键:
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键:
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
（2）对比
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键方式
得失电子形成阴、阳离子
形成共用电子对
成键条件
活泼金属元素与活泼非金属元素
一般在非金属原子之间
作用力实质
静电作用
存在举例
存在于离子化合物中,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
（1）非金属单质,如H2、O2等；
（2）共价化合物,如HCl、CO2、CH4等；
（3）某些离子化合物,如NaOH、Na2O2等
（1）离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
（2）由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
（3）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl等。
3.化学键的表示方法——电子式
（1）概念:
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子（价电子）的式子。
（2）书写
4.化学键与物质类别的关系
（1）化学键与物质类别的关系
（2）离子化合物与共价化合物
化合物类型
定 义
与物质分
类的关系
举例
离子化合物
含有离子键的化合物
包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物
NaCl、Na2O2、
NaOH、Na2O、
NH4Cl等
共价化合物
只含有共价键的化合物
包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等
H2S、SO2、
CH3COOH、
H2SO4、
NH3·H2O等
（1）不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物,如HCl；两种非金属元素多个原子可构成离子化合物,如NH4H。
（2）离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏；共价化合物在液态下不电离,所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。
[速查速测]
1.（易混点排查）正确的打“√”,错误的打“×”
（1）所有物质中都存在化学键（×）
（2）由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键（×）
（3）原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键（×）
（4）共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏（×）
（5）共价化合物熔点都低于离子化合物（×）
2.（教材改编题）（RJ必修2·P259改编）有以下9种物质:
①Ne ②NH4Cl ③
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