非金属及其化合物复习.docx
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非金属及其化合物复习
非金属单质及其化合物综合复习卷
一、选择题
1.化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（）
选项
物质
用途
解释
A
H2O2
消毒剂
H2O2具有强氧化性，可杀菌
B
SiO2
计算机芯片
SiO2是一种良好的半导体
C
Fe3O4
红色涂料
Fe3O4是一种红色氧化物
D
浓H2SO4
干燥剂
浓H2SO4有脱水性
2.下列关于物质性质的说法合理的是（）
A．FeC13、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成
B．C12、SO2气体通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色
C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
D．硅、氢氧化铝、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
3.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为lmol，向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是（）
A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为11.2L（标准状况），反应的离子方程式为：
2I-+Cl2=I2+2C1-
4.将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．可以收集到氯气
LB．NA可表示为：
C．反应后溶液中的Cl―数目为：
D．反应后溶液中的H＋数目为：
5.硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。
下列叙述中，不正确的是（）
A．石英可用来制作工艺品B．硅单质可以用来制造太阳能电池
C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
6.下列说法正确的有（ ）个
漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：
Cl2＞I2
为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
氯气溶于水的离子方程式：
Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
因为SO2具有溧白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
SO2、溧白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色
因为Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
二氧化碳与二氧化硅均为酸性氧化物，所以两者的物理性质相似
浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥
⑾为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶
NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤
分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐
含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯
二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
因为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中
用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
A．2个B．4个C．5个D．10个
7.已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。
下列说法正确的是（ ）
A．若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸
B．若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质
C．若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气
D．若甲为碳，丁为硅，则常温下，碳的还原性强于硅
8.某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（ ）
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3
9.下列对实验现象的预测不正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
10.有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca（OH）2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的有（）个
A．0个B．1个C．2个D．3个
11.下列离子反应方程式正确的有（）个
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
②碳酸镁与稀硫酸：
MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸与大理石：
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
⑦少量SO2通人NaClO溶液中：
SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO
高锰酸钾溶液中滴人双氧水：
2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
小苏打治疗胃酸过多：
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
A．3个B．4个C．5个D．6个
12.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的有（）个
实验或实验操作
现象
实验结论
①
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
③
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
④
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
⑤
SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
到的沉淀只有BaSO4
⑥
Cu与浓硫酸反应，将反应混合物
冷却后，再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
验证生成Cu2＋
⑦
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
溶液颜色变蓝
海带中含有碘元素
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
A．0个B．1个C．2个D．3个
13.已知：
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
溴水和碘水均为有色液体。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）
A．肯定不含I−B．肯定含有SO32−C．SO42−是否含有，不能确定D．肯定含有NH4+
14.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C
铁和氯气反应2Fe＋3Cl2
2FeCl3
铁和碘单质反应2Fe＋3I2
2FeI3
D
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
15.下列方案正确且相应解释的离子方程式也正确的是（）
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B．H2S气体通入CuSO4溶液，可比较氢硫酸和硫酸的酸性：
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
ClO－＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-
D．氯气通入溴化铁溶液，可比较氯气和溴的活泼性：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
16.已知酸性：
H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：
HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．Fe2+、ClO-、Ba2+、I-能在溶液中大量共存
B．向含有
的溶液中通入
充分反应：
4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．向
溶液中滴加少量氯水，再加入
溶液振荡，静置，有机层呈橙色
17.A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。
则下列说法错误的是（ ）
A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2＋被空气氧化成Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解
D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子
18.下列除去杂质的实验方法不正确的是（）
A．除去CO2中少量HCl气体：
通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
B．除去SO2中少量HCl气体：
通过饱和Na2SO3溶液后再干燥气体
C．除去Cl2中的HCl气体：
通过饱和食盐水溶液后再干燥气体
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：
通入稍过量的Cl2
19.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：
下列说法正确的是（）
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用澄清石灰水处理工业尾气中的SO2
20.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）
A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
B．ab段反应是：
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
21.下列叙述正确的是（）
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
22.硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。
已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是（）
A．将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3
B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2
C．固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO
D．将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收
23.X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系（反应条件略去）如图所示，下列说法正确的是（）
A．若b为固态非金属单质，b与X所含元素原子最外层电子数相同，则c也能与X反应
B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3
C．若a为水玻璃，则不可能存在一个反应，能同时得到a的溶质与X
D．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则c在该状态下可以分解得到b
24.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）能达到目的的是（）
A．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]B．漂白粉（Na2CO3溶液）C．新制氯水（AgNO3溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
25.某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+
B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种
C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
26.对
的性质进行探究，设计了以下实验
已知：
、
、
等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。
下列说法正确的是（）
A．溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：
B．红色溶液褪色表现了
的漂白性
C．氧化性：
D．无色溶液Ⅱ中滴入适量的
溶液，溶液又变成红色
27.向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。
下列说法不正确的是（）
A．当0SO2+H2O+3ClO－=SO42-+2HClO+Cl－
B．当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+SO42-
C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量：
0D．当0（a－b）∶b∶b
28.已知还原性：
SO32->I-。
向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。
下列说法不正确的是（）
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．当a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：
（3a-2b）：
2b
D．当a≤b≤
时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为amol≤n（e-）≤3amol
二、填空题
29.请按要求回答下列问题：
（1）将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（填编号）
①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液
（2）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成.此试剂（或气体）X可能是（填编号）
①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2
（3）硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，最终得到的沉淀的化学式为；涉及的所有化学方程式为
。
（4）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如图：
请填空
[已知：
SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。
①装置C中装的是，目的是
。
A中反应的化学方程式为
。
③装置D放冰水的目的是：
。
④装置连接的顺序为：
a→（）、（）→（）、（）→（）、（）→d
装置A还能用于制取其气体，请任选一种气体，写出A中反应的离子方程式。
（5）下列物质转化中，已知A是一种盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素。
请回答：
Y是（填化学式、下同），Z是，E是，写出B生成C的化学方程式：
_；C生成D的化学方程式：
_____。
30.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________（用化学式表示）。
（2）足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl3溶液（酸性）中通入B的离子方程式为___________________________。
（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____（填标号）。
A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4
（4）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。
请举一例说明其具有氧化性（用化学方程式表示）_______________________________。
（5）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。
该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。
（6）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备A气体。
①该反应的化学方程式为_____。
②多余的A气体可用_____________溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理A气体的理由是___________。
用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应的离子方程式为，检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是___________，该反应中H2S显__________（填字母）。
a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性
（7）请将氯及其化合物的“价类二维图”补充完整
31.氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气。
反应方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①浓盐酸在上述反应中显示_____（填写序号）。
A只有还原性B只有氧化性C既有氧化性又有酸性D既有还原性又有酸性
②当反应过程中有6.02×1022个电子发生转移时，生成Cl2的体积为_____（在标准状况下），被氧化的HCl的物质的量为_____。
③潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，且生成2种盐。
写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。
（2）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________，NaClO对应的酸性氧化物的化学式为______。
家庭室内切不可将“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，原因是（用离子方程式表示）。
为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理：
________。
该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上________________（填“相同”或“不同”）。
（3）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_______________。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。
在图示的转化中，化合价不变的元素是__________。
该图示的总反应为_______。
32.请按要求回答问题：
（1）写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：
___________;设计实验方案检验上述反应中FeCl3是否反应完全：
_________________.
（2）验室也可以用K2Cr2O7和盐酸反应制取Cl2，配平反应方程式，并指出氧化剂和还原剂的物质的量之比是___，________K2Cr2O7+________HCl=________KCl+________CrCl3+________Cl2↑+________H2O
（3）O2与硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式是__________________。
（4）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________。
（5）一氯化硫（S2Cl2）常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。
写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。
（6）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：
已知A中制备的是ClO2气体,①请写出A中的化学方程式；
制备NaClO2的化学方程式
。
②Cl－存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
①_______________________________（用离子方程式表示），②H2O2＋Cl2=2Cl－＋O2＋2H＋。
（7）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________。
（8）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。
若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。
当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：
2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。
33.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。
用纯碱和硫化碱（主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等）为原料制备Na2S2O3·
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