Al3+AlOH3AlO2的转化及其图像 同步练习 Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习.docx

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Al3+AlOH3AlO2的转化及其图像同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习

专题训练Al3＋、Al（OH）3、AlO

的转化及其图像

1、0.2mol·L-1Al2（SO4）3溶液100mL，加入0.4mol·L-1NaOH溶液，为得到澄清溶液，最少需加入NaOH溶液的体积（mL）为（）

A、200B、300C、400D、700

2．向20mL2mol·L-1AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（）

A、1mol·L-1B、2mol·L-1C、5mol·L-1D、8mol·L-1

3．欲使AlCl3溶液中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是（）

欲使NaAlO2溶液中的铝元素全部沉淀，最好通入的试剂是（）

A、NaOHB、NH3·H2OC、HClD、CO2

4．有200mlMgC12和ALC13的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl－）为1.3mol·L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为（）

A、40mlB、72mlC、80mlD、128ml

5.向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al（OH）3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（　　）

6、将一定量的金属钠放入100mL，0.25mol·L-1的AlCl3溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质量是（）

A、2.3gB、1.72gC、0.575gD、3.45g

7．现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200mL，其中Mg2+的浓度为2mol·L-1，SO42-的浓度为5mol·L-1，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol·L-1氢氧化钠（）

A、1.5LB、1.75LC、1.8LD、2L

8．将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。

则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是：

（）

A、1：

3B、2：

3C、1：

4D、2：

7

9.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）

ABCD

10．将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是（）

A

B

C

D

X

CO2

NaOH

AlCl3

HCl

Y

Ca（OH）2

AlCl3

NaAlO2

NaAlO2

11.有一块镁铝合金，加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入足量NaOH溶液，将生成沉淀过滤、洗澡、灼烧。

得到固体的质量与原合金质量相同。

则合金中铝的含量为

A.40%B.60%C.58.6%D.无法计算（）

12．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中。

ABCDE

溶液

加入的物质

答案序号

饱和石灰水

通CO2至过量

AlCl3溶液

通过量的NH3

含少量NaOH的NaAlO2溶液

通过量的CO2

NaAlO2溶液

滴加稀HCl至过量

MgCl2AlCl3的混和液

滴加NaOH至过量

13.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：

（a）混合物中NaOH的质量为，

（b）混合物中AlCl3质量为

（c）混合物中MgCl2质量为，

（d）P点表示盐酸的体积是。

专题训练Al3＋、Al（OH）3、AlO

的转化及其图像

1.C解析：

Al3＋＋4OH－==AlO

＋2H2O

2.AC解析：

（1）氯化铝过量，生成氢氧化铝沉淀0.78g即0.01mol，则氢氧化钠为0.03mol。

得物质的量浓度为1mol·L-1。

（2）氢氧化钠过量，氯化铝完全消耗生成氢氧化铝则消耗氢氧化钠0.12mol。

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

则消耗生成的氢氧化铝0.03mol，消耗氢氧化钠0.02mol，共0.15mol。

得物质的量浓度为5mol·L-1。

3.BD

4.C解析：

由电解质呈电中性,阴离子数目等于阳离子数目（即2c（Mg²+）+3c（Al³+）=c（Cl-）），得到c（Al³+）=（1.3mol·L-1-2×0.2mol·L-1）÷3=0.3mol·L-1，则n（Al³+）=0.3mol·L-1×0.2L=0.06mol,

n（Mg²+）=0.2mol·L-1×0.2L=0.04mol。

所以n（Na（OH））=2×0.04mol+3×0.06mol+0.06mol=0.32mol,

v（Na（OH））=0.32mol÷4mol·L-1=0.08L.所以，至少需加入4mol/L的氢氧化钠溶液0.08L。

5.D解析：

向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：

第一阶段为OH－＋H＋===H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－==Al（OH）3↓；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物质的量之比为1∶3∶1。

6.A解析：

钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以当沉淀恰好完全溶解时，溶液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠，所以根据钠原子守恒计算钠的质量．

有关方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①、3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl②、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O③，方程式①×2+②+③得方程式：

4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO+3NaCl+2H2↑ 。

故选A。

7．A解析：

Mg2+为0.4mol，则需0.8molOH－将Mg2+沉淀。

依据电荷守恒：

SO42-为1mol、Mg2+为0.4mol，则Al3+为0.4mol。

0.4mol的Al3+需要4倍的OH－溶解，则需OH－1.2mol。

{说明：

Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O}

即0.8+1.2=1.6mol。

所以需NaOH2.4mol。

2.4÷1.6=1.5L

8.BD解析：

（1）假设NaOH少量，即NaOH完全反应，AlCl有剩余。

则只发生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，假设反应后n（AlCl）=n（Al（OH）3）=1mol，则有2molAlCl和3molNaOH反应生成1molAl（OH）3和剩余1molAlCl，因此反应前n（AlCl）∶n（NaOH）=2：

3；

（2）假设NaOH过量，即AlCl3完全反应。

此时首先发生AlCl3+3NaOH==Al（OH）3↓+3NaCl，再发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为反应后沉淀和溶液中Al元素质量相等，因此假设反应后n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=1mol，也就是第一个反应生成2molAl（OH）3，其中1molAl（OH）3参与第二个反应生成了1molNaAlO2，剩余1molAl（OH）3。

此时n（AlCl3）=2mol，而n（NaOH）=6mol+1mol=7mol，即2∶7。

9.A解析：

反应顺序为Al3++3OH-=Al（OH）3↓沉淀质量增加；接着NH4++OH-=NH3·H2O沉淀质量不变

最后Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀溶解。

10.D解析：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca（CO3）2生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是1:

1；3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是3:

1；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl生成沉淀达到最大值，然后沉淀不消失；HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+NaCl Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是1:

3，故选D。

11.A解析：

合金中Al的质量就是MgO中氧元素的质量。

12.ECDBA解析：

（1）二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

这是在氢氧化钙足量的情况下。

如果继续通入过量CO2,沉淀逐渐消失，因为二氧化碳和碳酸钙和水反应，生成了能溶于水的碳酸氢钙，反应如下：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。

（2）AlCl3+3NH3·H2O=AL（OH）3↓+3NH4Cl。

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓。

（4）偏铝酸根离子和氢离子生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和盐酸中的氢离子反应生成氯化铝和水。

（5）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH===NaAlO2,+2H2O。

13.

（1）2.6 1.335 0.95 

（2）130

解析：

（1）由图可知，三种物质混合时有0.58g沉淀，当向此混合物中加入10mL盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，该沉淀是Mg（OH）2，由镁元素守恒可知：

n（MgCl2）=n〔Mg（OH）2〕=

=0.01mol，故m（MgCl2）=0.01mol×95g·mol-1=0.95g。

由以下关系得：

2NaOH — MgCl2—Mg（OH）2AlCl3  — NaAlO2—HCl

0.02mol  0.01mol0.01mol 

m（AlCl3）=0.01mol×133.5g·mol-1=1.335g

由图可知，B点是沉淀量最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：

n（NaOH）=n（HCl）+2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=0.5mol·L-1×0.03L+2×0.01mol+3×0.01mol=0.065mol，所以，m（NaOH）=0.065mol×40g·mol-1=2.6g。

（2）由图可知，P点时Al（OH）3、Mg（OH）2沉淀恰好全部溶解在盐酸中，溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，所以，此时溶解Al（OH）3、Mg（OH）2沉淀恰好消耗盐酸：

由此可知，P点时，V（HCl）=30mL+100mL=130mL。

专题3从矿物到基础材料检测B卷

（时间：

90分钟　满分：

100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1.下列有关金属铝的叙述正确的是（）

A．铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氧化铁反应

C.盛放稀硝酸可用铝制容器D.铝既能溶于酸又能溶于碱

2.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。

则反应后溶液中K+的浓度约为（）

A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L

3.检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（　　）

A．稀硝酸B．KSCN溶液

C．溴水D．酸性KMnO4溶液

4.铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。

过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别是（　　）

A．Fe（OH）3；Fe2O3　　B．Fe（OH）2；FeO

C．Fe（OH）2；Fe（OH）3、Fe3O4　　D．Fe2O3；Fe（OH）3

5．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是（　　）

A．FeCl3B．FeCl2

C．Fe（OH）3D．Fe3O4

6．下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是（　　）

A．NaOH溶液与AlCl3溶液B．NaOH溶液与盐酸

C．NaHCO3溶液与盐酸D．NaOH溶液与FeCl3溶液

7.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（　　）

①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有①B．只有①③

C．只有①②③D．全部

8.下列物质中，通入CO2不能析出固体的是（　　）

A．Na2SiO3溶液B．NaClO溶液

C．饱和Na2CO3溶液D．Ca（OH）2溶液

9.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。

过滤，滤液中无Cu2+。

将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0．400mol/L。

则原混合物中单质铁的质量是

A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

10.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中（　　）

A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋

C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

11.在溶液中能大量共存的离子组是（）

A．

、

、

B．

C．

D．

12.下列检验试剂选用正确的是（　　）

A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2

C．用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否有FeCl2

D．用氨水检验AlCl3中是否有MgCl2

13.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是（　　）

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

300℃

950℃

14.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

①Si+3HCl（气）===SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H2===Si+3HCl（气）

对上述两个反应的叙述错误的是（）

A．都是置换反应B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应

15．某固体混合物可能是由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

下列说法中不正确的是（　　）

A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

B．该固体中含有2.70gAl

C．该固体中含有6.60g（NH4）2SO4

D．该固体中含有4.75gMgCl2

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（9分）要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）。

（1）Al2O3[Al（OH）3]_________________________________________________。

（2）Cu[Al（OH）3]___________________________________________________。

（3）Fe2O3[Al2O3]__________________________________________________。

17.（8分）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。

反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

（1）D的电子式为_______________。

（2）K的化学式为_______________。

（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：

______________。

（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：

______________。

18．（14分）氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色

粉末是Fe2O3或Cu2O或二者混合物。

探究过程如下：

查阅资料：

Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设：

假设1：

红色粉末是Fe2O3。

假设2：

红色粉末是Cu2O。

假设3：

红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是____________________________________。

（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。

你认为这种说法合理吗？

__________。

简述你的理由：

（不需写出反应的化学方程式）_______________________________________。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式_______________。

19．（14分）

（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

①则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为____________________。

②操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。

③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置需要测定的数据有________________、________________。

（已知该实验时的温度、压强）

（2）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3＋、Fe3＋的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL2mol·L－1NaOH溶液，设Al3＋物质的量与总物质的量的比值为x。

则x＝0.4时，沉淀的物质的量为________mol。

请在图中画出沉淀总量（ymol）随x（0→1）的变化曲线。

20.（4分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）。

求：

（1）合金中Mg的质量为________。

（2）所用盐酸的物质的量浓度为________。

21.（6分）有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g，问：

（1）标准状况下产生多少升气体？

（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？

专题3从矿物到基础材料检测B卷参考答案

1.D解析：

本题以铝为背景，考查学生对铝的重要化学性质的掌握情况。

本题属于容易题。

常温下铝能与氧气、稀硝酸反应，但与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，高温下铝与氧化铁发生铝热反应，A、B、C均错。

2.C解析：

设混合溶液的体积为VL，则n（SO42—）=0.4Vmol，加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，说明n（OH—）=4n（Al3+）,所以n（Al3+）=0.1Vmol，根据电荷守恒可知反应前的混合溶液中，3n（Al3+）+n（K+）=2n（SO42—），则n（K+）=0.5Vmol，所以反应后溶液中n（K+）=0.9Vmol，则c（K+）=0.45mol/L。

3.B解析：

检验FeCl2溶液氧化变质时，要检验FeCl2溶液中是否含有Fe3＋，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，表明含Fe3＋，若溶液不变血红色，表明不含Fe3＋，故正确答案为B项。

4.A解析：

铁屑溶于稀H2SO4生成FeSO4，加入氯水后，Fe2＋转化为Fe3＋，再加氨水生成红褐色Fe（OH）3沉淀，过滤加热至质量不再变化得红棕色Fe2O3。

5.B解析：

Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。

6.A解析：

选项A把NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中时，由于Al3＋过量，故现象为先生成沉淀，后随NaOH量的增加，沉淀增加到最大值后沉淀再溶解至完全消失；若把AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于溶液中含有大量的OH－，故开始时无沉淀生成，当OH－完全反应后，再滴加AlCl3溶液，则出现沉淀。

7.B解析：

①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。

③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。

④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

8.B解析：

Na2SiO3溶液中通入CO2会发生反应生成白色沉淀H2SiO3；B项中NaClO溶液与CO2反应不生成沉淀；C项中饱和Na2CO3溶液通入CO2会生成NaHCO3，而NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，因此会有固体析出；D项Ca（OH）2溶液通入CO2会生成CaCO3沉淀。

9.C解析：

首先根据题目意思可知，残留固体不可能是铁，只可能是被置换出来的铜单质。

所那么可推知CuO为0.02mol，需要0.02molFe生成0.02molFe2+，而过量盐酸0.08mol，可知反应掉的盐酸为0.36mol，所以亚铁离子有0.18mol，根据氢气的体积，可求得相应的铁为0.04mol，则形成0.04mollFe2+，所以还剩下0.12molFe2+，而剩下的Fe2+是由氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁与铁单质反应得到的，根据反应2Fe