Al3+AlOH3AlO2的转化及其图像同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习doc.docx
《Al3+AlOH3AlO2的转化及其图像同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《Al3+AlOH3AlO2的转化及其图像同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习doc.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Al3+AlOH3AlO2的转化及其图像同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习doc
专题训练Al
3＋
－
、Al（OH）3、AlO
2的转化及其图像
-1
1、0.2mol·L
-1
Al2（SO4）3溶液100mL，加入0.4mol·LNaOH溶液，为得到澄清溶液，最少
需加入NaOH溶液的体积（mL）为（）
A、200B、300C、400D、700
2．向20mL2mol·L-1AlCl
-1AlCl
3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则
NaOH溶液的物质的量浓度是（）
A、1mol·L
-1B、2mol·L-1C、5mol·L-1D、8mol·L-1
3．欲使AlCl3溶液中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是（）
欲使NaAlO2溶液中的铝元素全部沉淀，最好通入的试剂是（）
A、NaOHB、NH3·H2OC、HClD、CO2
2+
-1
4．有200mlMgC12和ALC13的混合溶液，其中c（Mg）为0.2mol·L
，c（Cl
－）为1.3mol·L-1，
2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为（）
要使Mg
A、40mlB、72mlC、80mlD、128ml
－1
5.向物质的量浓度均为1mol·L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图
中[n表示Al（OH）3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）
6、将必定量的金属钠放入100mL，0.25mol·L-1的AlCl
-1的AlCl
3溶液中，反应后得到无色澄清溶液，
其间除水外，只含NaCl和NaAlO2,则参与的金属钠的质量是（）
A、2.3gB、1.72gC、0.575gD、3.45g
2+
7．现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200mL，其中Mg的浓度为2mol·L
-1
2-
，SO4
的浓度为
5mol·L
-1，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol·L-1氢氧化钠（）
A、1.5LB、1.75LC、1.8LD、2L
8．将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉积和溶液中含铝量持平。
则原AlCl3溶液
和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是：
（）
A、1：
3B、2：
3C、1：
4D、2：
7
9.将物质的量持平的硫酸铝和硫酸铵溶于水，构成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴参与某
氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量之和），直至过量，下列
标明氢氧化钠溶液参与的体积（x）与溶液中沉积物的量（y）的联系暗示图中正确的是（）
ABCD
10．将溶液（或气体）X逐步参与到（或通入到）必定量的Y溶液中，产生沉积的量m与加
入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是（）
ABCD
XCO2NaOHAlCl3HCl
YCa（OH）2AlCl3NaAlO2NaAlO2
11.有一块镁铝合金，参与足量稀H2SO4使其彻底溶解后，再参与足量NaOH溶液，将生成沉
淀过滤、洗澡、灼烧。
得到固体的质量与原合金质量相同。
则合金中铝的含量为
A.40%B.60%C.58.6%D.无法核算（）
12．下列五个图中，横坐标标明参与的物质的量，纵坐标标明生成沉积的量从A——E中选
择各题要求的序号填入表中。
ABCDE
溶液参与的物质答案序号
饱满石灰水通CO2至过量
AlCl3溶液经过量的NH3
含少数NaOH的NaAlO2溶液经过量的CO2
NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量
MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至过量
13.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水
-1
中后有0.58克白色沉积，在所得浊液中，逐滴参与0.5mol·L
的盐酸，参与盐酸的体积与生成沉积的质量联系如右图所示：
（a）混合物中NaOH的质量为，
（b）混合物中AlCl3质量为
（c）混合物中MgCl2质量为，
（d）P点表示盐酸的体积是。
专题训练Al
3＋、Al（OH）
－
3、AlO2的转化及其图像
1.C解析：
Al
3＋
－－
＋4OH==AlO2＋2H2O
2.AC解析：
（1）氯化铝过量，生成氢氧化铝沉积0.78g即0.01mol，则氢氧化钠为0.03mol。
得物质的量浓度为1mol·L-1。
（2）氢氧化钠过量，氯化铝完全消耗生成氢氧化铝则消耗氢氧化钠0.12mol。
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
则耗费生成的氢氧化铝0.03mol，耗费氢氧化钠0.02mol，共0.15mol。
得物质的量浓度为
5mol·L-1。
3.BD
4.C解析：
由电解质呈电中性,阴离子数目等于阳离子数目（即2c（Mg2+）+3c（Al3+）=
c（Cl
-）），得到c（Al3+）=（1.3mol·L-1-2×0.2mol·L-1）÷3=0.3mol·L-1，则n（Al3
+）=0.3mol·L-1×0.2L=0.06mol,
n（Mg2+）=0.2mol·L-1×0.2L=0.04mol。
所以n（Na（OH））=2×0.04mol+3×0.06mol+
0.06mol=0.32mol,
v（Na（OH））=0.32mol÷4mol·L-1=0.08L.所以，至少需加入4mol/L的氢氧化钠溶液0.08L。
5.D解析：
向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反响状况分为三个阶段：
第一阶段为OH－＋
H2O，此刻无沉积产生；第二阶段有白色沉积产生，反响的离子方程式为Al＋===H
＋===H
3＋＋3OH－
==Al（OH）3↓；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方
程式为Al（OH）3＋OH2＋2H2O，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物－===AlO－
质的量之比为1∶3∶1。
6.A解析：
钠先和水反响生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反响生成氢氧化铝和氯
化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反响生成偏铝酸钠和水，所以当沉积刚好完
全溶解时，溶液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠，所以依据钠原子守恒核算钠的质量．
有关方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+2H↑①、3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl②、Al（OH）
3+NaOH=NaAlO2+2H2O③，方程式①×2+②+③得方程式：
4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO+3NaCl+2H2
↑。
故选A。
2+为0.4mol，则需0.8molOH
7．A解析：
Mg
－将Mg2+沉淀。
依据电荷守恒：
SO2-为1mol、
4
2+为0.4mol，则Al
Mg
3+为0.4mol。
0.4mol的Al3+需要4倍的OH－溶解，则需OH－1.2mol。
{说
明：
Al
3+＋4OH－=AlO－＋2H
2
2O}
即0.8+1.2=1.6mol。
所以需NaOH2.4mol。
2.4÷1.6=1.5L
8.BD解析：
（1）假定NaOH少量，即NaOH完全反响，AlCl有剩余。
则只产生
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，假设反应后n（AlCl）=n（Al（OH）3）=1mol，则有2molAlCl
和3molNaOH反应生成1molAl（OH）3和剩余1molAlCl，因此反应前n（AlCl）∶n（NaOH）
=2：
3；
（2）假设NaOH过量，即AlCl3完全反应。
此时首先发生AlCl3+3NaOH==Al（OH）3↓+3NaCl，
再发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为反应后沉淀和溶液中Al元素质量相等，因此假设反
应后n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=1mol，也就是第一个反应生成2molAl（OH）3，其中1mol
Al（OH）3参与第二个反应生成了1molNaAlO2，剩余1molAl（OH）3。
此时n（AlCl3）=2mol，
而n（NaOH）=6mol+1mol=7mol，即2∶7。
9.A解析：
反应顺序为Al
3++3OH-=Al（OH）
++OH-=NH
3↓沉淀质量增加；接着NH43·H2O沉淀质
量不变
最后Al（OH）3+OH2O沉淀溶解。
-=AlO-+2H
2
10.D解析：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca（CO3）2生成沉淀达到最大值，然后
沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是1:
1；3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓
+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的
量的比例关系是3:
1；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
生成沉淀达到最大值，然后沉淀不消失；HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓
+NaClAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的
量的比例联系是1:
3，故选D。
11.A解析：
合金中Al的质量便是MgO中氧元素的质量。
12.ECDBA解析：
（1）二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应：
Ca（OH）2
+CO2=CaCO3↓+H2O。
这是在氢氧化钙足量的情况下。
如果继续通入过量CO2,沉淀逐渐消
失，因为二氧化碳和碳酸钙和水反响，生成了能溶于水的碳酸氢钙，反响如下：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
（2）AlCl3+3NH3·H2O=AL（OH）3↓+3NH4Cl。
（3）2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O，
NaAlO2+CO2+H2O=NaHC3O+Al（OH）3↓。
（4）偏铝酸根离子和氢离子生成氢氧化铝，然后氢氧化
铝再和盐酸中的氢离子反应生成氯化铝和水。
（5）MgCl2+2NaOH=Mg（OH2）↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=A（lOH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH===NaAlO2,+2H2O。
13.
（1）2.61.3350.95
（2）130
解析：
（1）由图可知，三种物质混合时有0.58g沉积，当向此混合物中参与10mL盐酸时，
沉淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，该沉淀是Mg（OH）2，由镁元素守恒可知：
n（MgCl2）=n
〔Mg（OH）2〕==0.01mol，故m（MgCl2）=0.01mol×95g·mol
-1=0.95g。
由以
下联系得：
2NaOH—MgCl2—Mg（OH）2AlCl3—NaAlO2—HCl
0.02mol0.01mol0.01mol
m（AlCl3）=0.01mol×133.5g·mol
-1=1.335g
由图可知，B点是沉积量最大点，此刻溶液中溶质只要NaCl，由元素守恒可知：
-1
n（NaOH）=n（HCl）+2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=0.5mol·L×0.03L+2×0.01mol+3×0.01
mol=0.065mol，所以，m（NaOH）=0.065mol×40g·mol
-1=2.6g。
（2）由图可知，P点时Al（OH）3、Mg（OH）2沉淀恰好全部溶解在盐酸中，溶质为NaCl、AlCl3、
MgCl2，所以，此时溶解Al（OH）3、Mg（OH）2沉淀恰好消耗盐酸：
由此可知，P点时，V（HCl）=30mL+100mL=130mL。
专题3从矿藏到根底资料检测B卷
（（时刻：
90分钟满分：
100分））
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1.下列有关金属铝的叙说正确的是（）
A．铝在常温下不能与氧气反响B.铝不能与氧化铁反响
C.盛放稀硝酸可用铝制容器D.铝既能溶于酸又能溶于碱
2—的浓度为0.4mol/L，当2.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的混合溶液中，SO4
+
参与等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉积刚好彻底溶解。
则反响后溶液中K
的浓度约
为（）
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L
3.检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（）
A．稀硝酸B．KSCN溶液
C．溴水D．酸性KMnO4溶液
4.铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中参与适量氯水，再参与过量的氨水，有红褐色
的沉积生成。
过滤、加热沉积物至质量不再产生改变，得到红棕色的残渣。
上述沉积和
残渣分别是（）
A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2；Fe（OH）3、Fe3O4D．Fe2O3；Fe（OH）3
5．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，成果溶液色彩无改变，然后参与新制氯
水，溶液呈血红色，则这种物质是（）
A．FeCl3B．FeCl2
C．Fe（OH）3D．Fe3O4
6．下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是（）
A．NaOH溶液与AlCl3溶液B．NaOH溶液与盐酸
C．NaHCO3溶液与盐酸D．NaOH溶液与FeCl3溶液
7.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）
①过量的Fe与Cl2反响；②Fe与过量稀硫酸反响；③FeCl2溶液中通入少数Cl2；④Fe
和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只要①B．只要①③
C．只要①②③D．悉数
8.下列物质中，通入CO2不能析出固体的是（）
A．Na2SiO3溶液B．NaClO溶液
C．饱和Na2CO3溶液D．Ca（OH）2溶液
9.将必定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充沛反
2+
应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。
过滤，滤液中无Cu
。
将滤液加水稀释
到200mL，测得其中c（H
+）为0．400mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．10.08g
10.某溶液中或许含有很多的Mg2＋、Al
2＋、Al
3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L
－1NaOH溶液，生成沉积的质量和参与NaOH溶液的体积之间的联系如图所示，则可判别
原溶液中（）
2＋
A．有Mg，没有Al
3＋B．有Al
3＋2＋
，没有Mg
2＋
C．有Mg和Al
3＋D．有很多的H
＋
2＋
、Mg和Al
3＋
11.在溶液中能很多共存的离子组是（）
A．
3
Al、Cl、
2
CaB．
22-
Mg、SO、OH
4
C．
2-
Na、SO、HD．
3
3
Fe、SCN、K
12.下列检验试剂选用正确的是（）
A．用氯水、KSCN溶液查验FeCl3溶液中是否有FeCl2
B．用酸性KMnO4溶液查验FeCl3溶液中是否有FeCl2
C．用NaOH溶液查验MgCl2溶液中是否有FeCl2
D．用氨水查验AlCl3中是否有MgCl2
13.将物质X逐步参与Y溶液中，生成沉积的物质的量n2与所加X的物质的量n1的联系如
图所示，符合如图所示的情况是（）
ABCD
XNaOHAlCl3HClNaAlO2
YAlCl3NaOHNaAlO2HCl
14.制太阳能电池需求高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可经过以下反响完成：
300℃950℃
①Si+3HCl（气）===SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H2===Si+3HCl（气）
对上述两个反响的叙说过错的是（）
A．都是置换反响B．都是氧化复原反响
C．反响中硅元素都被复原D．都不是离子反响
15．某固体混合物可能是由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现
对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下
的体积）：
下列说法中不正确的是（）
A．该固体中必定没有FeCl2，或许含有AlCl3
B．该固体中含有2.70gAl
C．该固体中含有6.60g（NH4）2SO4
D．该固体中含有4.75gMgCl2
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16.（9分）要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及分离方法填在
题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）。
（1）Al2O3[Al（OH）3]_________________________________________________。
（2）Cu[Al（OH）3]___________________________________________________。
（3）Fe2O3[Al2O3]__________________________________________________。
17.（8分）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化联系图，有些反响中的部分物质被
省略。
常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。
反响①②均为
工业上的重要反响。
请答复下列问题：
（1）D的电子式为_______________。
（2）K的化学式为_______________。
（3）写出B与C高温反响生成E和F的化学方程式：
______________。
（4）写出D与J的稀溶液反响生成G的离子方程式：
______________。
18．（14分）氧化铁和氧化亚铜都是赤色粉末，常用作颜料。
某校一化学试验小组经过试验
来探求一赤色
粉末是Fe2O3或Cu2O或二者混合物。
探求进程如下：
查阅资料：
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假定：
假定1：
赤色粉末是Fe2O3。
假定2：
赤色粉末是Cu2O。
假定3：
赤色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
规划探求试验：
取少数粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是____________________________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。
你认为这种
说法合理吗？
__________。
简述你的理由：
（不需写出反应的化学方程式）__
_____________________________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末
是________，写出产生反响的离子方程式_______________。
19．（14分）
（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
①则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反响方程式为____________________。
②操作Ⅱ包括的过程有蒸腾浓缩、________、过滤、________、枯燥。
③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，规划图示设备需求测定的数据有
________________、________________。
（已知该实验时的温度、压强）
（2）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al
3＋、Fe3＋
的物质的量之和为0.10mol，
若向此溶液加入170mL2mol·L
－1
NaOH溶液，设Al
3＋
物质的量与总物质的量的比值为x。
则x＝0.4时，沉淀的物质的量为________mol。
请在图中画出沉淀总量（ymol）随x（0→1）的
改变曲线。
20.（4分）将必定质量的镁铝合金投入100mL必定浓度的盐酸中，合金彻底溶解。
向所得
－1
溶液中滴加浓度为5mol·L的NaOH溶液，生成的沉积跟参与的NaOH溶液的体积联系
如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）。
求：
（1）合金中Mg的质量为________。
（2）所用盐酸
升级会员 