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1、Al3+AlOH3AlO2的转化及其图像 同步练习 Word版含答案 苏教版高中化学必修一课时练习专题训练 Al3、Al(OH)3、AlO的转化及其图像1、0.2molL-1 Al2(SO4)3溶液100mL，加入0.4molL-1NaOH溶液，为得到澄清溶液，最少需加入NaOH溶液的体积(mL)为 ( )A、200 B、300 C、400 D、7002向20mL 2molL-1 AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是 ( )A、1molL-1 B、2molL-1 C、5molL-1 D、8molL-13欲使AlCl3溶液中的铝

2、元素全部沉淀，最好加入的试剂是 ( ) 欲使NaAlO2溶液中的铝元素全部沉淀，最好通入的试剂是 ( )A、NaOH B、NH3H2O C、HCl D、CO24有200ml MgC12和ALC13的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2molL-1 ，c(Cl)为1.3molL-1 ，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL-1 NaOH溶液的体积为（ ） A 、40ml B 、72ml C 、80ml D、 128ml5.向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个

3、反应过程的是()6、将一定量的金属钠放入100mL，0.25molL-1的AlCl3溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质量是 （ ）A、2.3g B、1.72g C、0.575g D、3.45g7现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200mL，其中Mg2+的浓度为2molL-1，SO42-的浓度为5molL-1，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6molL-1氢氧化钠 （ ）A、1.5L B、1.75L C、1.8L D、2L8将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质

4、的量浓度之比可能是： ( )A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：79.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是 （ ） A B C D 10将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是( )ABCDXCO2NaOHAlCl3HClYCa(OH)2AlCl3NaAlO2NaAlO211.有一块镁铝合金，加入足量

5、稀H2SO4使其完全溶解后，再加入足量NaOH溶液，将生成沉淀过滤、洗澡、灼烧。得到固体的质量与原合金质量相同。则合金中铝的含量为A.40% B. 60% C. 58.6% D. 无法计算 （ ）12下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从AE中选择各题要求的序号填入表中。 A B C D E溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量13.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有

6、0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5molL-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示： (a)混合物中NaOH的质量为 ，(b)混合物中AlCl3质量为 (c)混合物中MgCl2质量为 ， (d)P点表示盐酸的体积是 。专题训练 Al3、Al(OH)3、AlO的转化及其图像1.C 解析：Al34OH=AlO2H2O2.AC 解析：（1）氯化铝过量，生成氢氧化铝沉淀0.78g即0.01mol，则氢氧化钠为0.03mol。得物质的量浓度为1molL-1 。（2）氢氧化钠过量，氯化铝完全消耗生成氢氧化铝则消耗氢氧化钠0.12mol。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

7、2H2O则消耗生成的氢氧化铝0.03mol，消耗氢氧化钠0.02mol，共0.15mol。得物质的量浓度为5molL-1 。3.B D4.C 解析：由电解质呈电中性,阴离子数目等于阳离子数目（即 2c(Mg+) + 3c(Al+) = c(Cl-) ），得到c(Al+)=(1.3molL-1 - 20.2molL-1) 3 = 0.3molL-1，则n(Al+)=0.3molL-1 0.2L = 0.06mol,n(Mg+)=0.2molL-1 0.2L = 0.04mol。所以 n(Na(OH)=20.04mol + 30.06mol + 0.06mol = 0.32mol,v(Na(OH)

8、=0.32mol 4molL-1 = 0.08L.所以，至少需加入4mol/L的氢氧化钠溶液0.08L。5.D 解析：向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OHH=H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物质的量之比为131。6.A 解析：钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生

9、成偏铝酸钠和水，所以当沉淀恰好完全溶解时，溶液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠，所以根据钠原子守恒计算钠的质量有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，方程式2+得方程式：4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO+3NaCl+2H2。故选A。7A 解析：Mg2+为0.4mol，则需0.8mol OH将Mg2+沉淀。依据电荷守恒： SO42-为1mol、Mg2+为0.4mol，则 Al3+为0.4mol。0.4mol的Al3+需要4倍的OH溶解，则需OH1.2mol。说明：Al3+4OH=Al

10、O22H2O即0.8+1.2=1.6mol 。所以需NaOH2.4mol。2.41.6=1.5L8.BD 解析：（1）假设NaOH少量，即NaOH完全反应，AlCl有剩余。则只发生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，假设反应后n（AlCl）=n（Al(OH)3）=1 mol，则有2 mol AlCl和3 mol NaOH反应生成1 mol Al(OH)3和剩余1 mol AlCl，因此反应前n（AlCl）n（NaOH）=2：3；（2）假设NaOH过量，即AlCl3完全反应。此时首先发生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，再发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO

11、2+2H2O，因为反应后沉淀和溶液中Al元素质量相等，因此假设反应后n（Al(OH)3）=n（NaAlO2）=1 mol，也就是第一个反应生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3参与第二个反应生成了1 mol NaAlO2，剩余1 mol Al(OH)3。此时n（AlCl3）=2 mol，而n（NaOH）=6 mol+1mol=7 mol，即27。9.A 解析：反应顺序为Al3+3OH-=Al(OH)3沉淀质量增加；接着NH4+OH-=NH3H2O沉淀质量不变最后Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 沉淀溶解。10.D 解析：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+

12、H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(CO3)2生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是1:1；3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是3:1；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl生成沉淀达到最大值，然后沉淀不消失；HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例

13、关系是1:3，故选D。11.A 解析：合金中Al的质量就是MgO中氧元素的质量。12.ECDBA 解析：（1）二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O。这是在氢氧化钙足量的情况下。如果继续通入过量CO2,沉淀逐渐消失，因为二氧化碳和碳酸钙和水反应，生成了能溶于水的碳酸氢钙，反应如下：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。（2）AlCl3+3NH3H2O=AL(OH)3+3NH4Cl。（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3。（4）偏铝酸根离子和氢离子生

14、成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和盐酸中的氢离子反应生成氯化铝和水。（5）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2,+2H2O。13.（1）2.6 1.335 0.95 （2）130解析：（1）由图可知，三种物质混合时有0.58 g沉淀，当向此混合物中加入10 mL盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，该沉淀是Mg(OH)2，由镁元素守恒可知：n(MgCl2)=nMg(OH)2=0.01 mol，故m(MgCl2)=0.01 mol95 gmol-1=0.95 g。由以下关系得：2NaOH

15、 MgCl2 Mg(OH)2 AlCl3 NaAlO2 HCl0.02mol 0.01mol 0.01molm(AlCl3)=0.01 mol133.5 gmol-1=1.335 g由图可知，B点是沉淀量最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.5 molL-10.03 L+20.01 mol+30.01 mol=0.065 mol，所以，m(NaOH)=0.065 mol40 gmol-1=2.6 g。（2）由图可知，P点时Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好全部溶解在盐酸中，溶质为NaCl、AlCl3、M

16、gCl2，所以，此时溶解Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好消耗盐酸：由此可知，P点时，V（HCl）=30 mL+100 mL=130 mL。专题3 从矿物到基础材料检测B卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列有关金属铝的叙述正确的是（ ）A铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氧化铁反应C.盛放稀硝酸可用铝制容器 D.铝既能溶于酸又能溶于碱2.在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

17、（ ） A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L3.检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是 ()A稀硝酸 BKSCN溶液C溴水 D酸性KMnO4溶液4.铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是 ()AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)35某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后

18、加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是 ()AFeCl3 BFeCl2CFe(OH)3 DFe3O46下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是 ()ANaOH溶液与AlCl3溶液 BNaOH溶液与盐酸CNaHCO3溶液与盐酸 DNaOH溶液与FeCl3溶液7.下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀硫酸反应；FeCl2溶液中通入少量Cl2；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部8.下列物质中，通入CO2不能析出固体的是 ()ANa2SiO3溶液 BNaClO溶液C饱和Na2CO3溶液 DCa(OH)2溶液9.将一定质量

19、的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A2.4g B3.36g C5.60g D10.08g10.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中 ()A有Mg2，没有Al3 B有Al3，没有Mg2C有Mg2和Al3 D有大量的H、M

20、g2和Al311.在溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A、 B C D12.下列检验试剂选用正确的是()A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2C用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否有FeCl2D用氨水检验AlCl3中是否有MgCl213. 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是 ()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl30095014.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

21、Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A都是置换反应 B都是氧化还原反应 C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应15某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是 ()A该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3B该固体中含有2.70 g AlC该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4D该固体中含有4.75 g MgCl2二、非

22、选择题(本题包括5小题，共55分)16.（9分） 要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。(1)Al2O3Al(OH)3_ _。(2)CuAl(OH)3_。(3)Fe2O3Al2O3_。17. （8分）下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）D的电子式为_。 （2）K的化学式为_。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_。（4）写出D与J的稀

23、溶液反应生成G的离子方程式：_。18（14分）氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3或Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？_。

24、简述你的理由：(不需写出反应的化学方程式)_ _。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_。19（14分)（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。 则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为_。 操作包含的步骤有蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。 某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置需要测定的数据有_、_。(已知该实验时的温度、压强)（2）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3、Fe3的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2

25、 molL1 NaOH溶液，设Al3物质的量与总物质的量的比值为x。则x0.4时，沉淀的物质的量为_mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(01)的变化曲线。20.（4分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 molL1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：(1)合金中Mg的质量为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。21.（6分）有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干

26、，称其重量为22.1g，问：（1）标准状况下产生多少升气体？（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？专题3 从矿物到基础材料检测B卷参考答案1.D 解析：本题以铝为背景，考查学生对铝的重要化学性质的掌握情况。本题属于容易题。常温下铝能与氧气、稀硝酸反应，但与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，高温下铝与氧化铁发生铝热反应，A、B、C均错。2.C 解析：设混合溶液的体积为V L，则n(SO42)=0.4Vmol，加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，说明n(OH)=4n(Al3+),所以n(Al3+)=0.1Vmol，根据电荷守恒可知反应前的混合溶液中，3n(Al3+)+n(

27、K+)=2n(SO42)，则n(K+)=0.5Vmol，所以反应后溶液中n(K+)=0.9Vmol，则c(K+)=0.45mol/L。3.B 解析：检验FeCl2溶液氧化变质时，要检验FeCl2溶液中是否含有Fe3，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，表明含Fe3，若溶液不变血红色，表明不含Fe3，故正确答案为B项。4.A 解析：铁屑溶于稀H2SO4生成FeSO4，加入氯水后，Fe2转化为Fe3，再加氨水生成红褐色Fe(OH)3沉淀，过滤加热至质量不再变化得红棕色Fe2O3。5.B 解析：Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。6.A 解析：选项A把NaOH

28、溶液滴加到AlCl3溶液中时，由于Al3过量，故现象为先生成沉淀，后随NaOH量的增加，沉淀增加到最大值后沉淀再溶解至完全消失；若把AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于溶液中含有大量的OH，故开始时无沉淀生成，当OH完全反应后，再滴加AlCl3溶液，则出现沉淀。7.B 解析：中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为F

29、eCl2。8.B 解析：Na2SiO3溶液中通入CO2会发生反应生成白色沉淀H2SiO3；B项中NaClO溶液与CO2反应不生成沉淀；C项中饱和Na2CO3溶液通入CO2会生成NaHCO3，而NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，因此会有固体析出；D项Ca(OH)2溶液通入CO2会生成CaCO3沉淀。9.C 解析：首先根据题目意思可知，残留固体不可能是铁，只可能是被置换出来的铜单质。 所那么可推知CuO为0.02mol，需要0.02molFe生成0.02molFe2+，而过量盐酸 0.08mol，可知反应掉的盐酸为0.36mol，所以亚铁离子有0.18mol，根据氢气的体积，可求得相应的铁为0.04mol，则形成0.04mollFe2+， 所以还剩下0.12molFe2+，而剩下的Fe2+是由氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁与铁单质反应得到的，根据反应 2Fe