高三化学总复习试题物质结构元素周期律.docx
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高三化学总复习试题物质结构元素周期律
高三化学总复习
物质结构元素周期律
可能用到的相对原子质量：
H:
1O:
16N:
14Na:
23Cl:
35.5C:
12
F:
19Al:
27S:
32Fe:
56Mg:
24Cu:
64I:
127Ag:
108
一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）
1．氡（
）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。
它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。
这些射线可诱发肺癌。
关于氡的下列叙述正确的是
A．Rn的原子核内含有222个中子
B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族
C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应
D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害
2．下列有关比较中，大小顺序不正确的是
A．热稳定性：
PH3>H2S>HCl>NH3
B．物质的熔点：
石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合H十的能力：
D．分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeC13溶液
3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E
4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是
A．过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）所含官能团相同；两者互为同分异构体
B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．P4、CH4、CCl4粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
D．Ca2＋的结构示意图为
，NH4Cl的电子式为
5．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。
下列有关说法正确的是
A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强
B．冰是由氢原子和氧原子直接构成的
C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D．M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
6．下列叙述中正确的是
A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C.晶体熔化时化学键一定发生断裂
D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物
7．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有②③正确B．只有①③正确
C．只有④正确D．①②③④均不正确
8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径：
A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
9．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
10．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
B．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
11．下列关于化学键的说法正确的是
A.单质分子中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子中一定只含极性键
12．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期
B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族
D．C、D的单质可能化合为离子化合物
13．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
14．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍跟冷水反应产生氢气
15．下列有关叙述中正确的是
A.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe（OH）3胶体
C.S8和SiO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D.若ⅡA族元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+11
A
B
C
D
E
16．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是
A．A与B形成的阴离子可能有：
AB32－、A2B42－
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
D．A与E形成的化合物是非极性分子
17．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中正确的是：
A．原子半径：
丙＞乙＞甲＞丁
B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物
C．气态氢化物的稳定性：
甲＞丙
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
丁＞甲
18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
19．下列说法正确的是
A．SiO2、NaCl、CO2三种化合物的晶体中都存在分子
B．等质量的O22－和O2－具有相近的离子数
C．铝单质既属于金属，又属于非金属
D．聚乙烯、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、盐酸都是化合物
20．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O、31P、119Sn
B．27Al、19F、12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
21．下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
22．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙酸的分子式C2H4O2
C．明矾的化学式KAlSO4·12H2OD．氯化钠的电子式Na
23．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
24．下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
25．我国镍氢电池居世界先进水平，常见镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X的晶胞如下图所示，结合氢气的形式表示为XH6），另一电极为NiOOH/Ni（OH）2，其总反应式为：
LaNi5H6＋6NiOOH
LaNi5＋6Ni（OH）2。
下列说法正确的是
A．X的化学式为LaNi5
B．放电时负极电极反应式为：
LaNi5H6+6e－＝LaNi5＋6H+
C．充电时阳极电极反应式为：
6NiOOH+6H2O+6e－＝6Ni（OH）2+6OH—
D．电池放电时反应了1molXH6，若用于电解水，理论上可得到32g氧气
Ⅱ卷
26．下图为元素周期表中前四周期的表格。
甲是化合物，其化学式为XY3。
（1）请根据课本中所见化合物，将X代表的元素符号，填在上面周期表表格中对应的位置（要求至少写出5种）。
（2）若一种XCl3晶体的熔点为－91℃，沸点为75℃，它属于（填“原子”，“离子”，“分子”）晶体。
（3）若将一种XCl3水溶液蒸干、灼热，得到红棕色粉末X2O3。
则X元素在元素周期表中的位置为，已知1gX单质在氧气中燃烧放出热量，写出此反应的热化学方程式。
（4）若X代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是。
27．a、b、c、d、e是原子序数逐渐增大的短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:
3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是__________。
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为_____________；ab－离子（ab都满足8电子结构）的电子式为____________。
（3）由a、c、d形成正盐的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）________________
（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_____________、_________
28．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“O”表示）均位于小正方体中心。
该化合物的电子式是。
29．A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和。
A、C、D的最外层电子数之和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
请填空：
（1）A是元素，D单质形成的晶体属于（填晶体类型）；
（2）B单质的电子式为，画出C元素的原子结构示意图；
（3）写出一个由B单质转化为其化合物的化学方程式；
（4）已知：
由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，则这两种化合物都含有的化学键是键，试写出该反应的离子方程式：
。
答题纸
班级：
姓名：
考号：
成绩
26、
（1）
（2）属于（填“原子”，“离子”，“分子”）晶体。
（3）位置为，
热化学方程式。
（4）。
27．
（1）e的元素符号是__________。
（2）稳定性顺序为（用分子式表示）；Z的晶体类型为_____________；ab－离子电子式为____________。
（3）原因是（用离子方程式表示）
（4）物质的组成为、
28．
（1）沸点较低的是（选填“A”或“D”）；半径小的是（填离子符号）。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）该化合物的电子式是。
29．
（1）A是元素，D单质开展成的晶体属于（填晶体类型）；
（2）B单质的电子式为，C原子结构示意图；
（3）化学方程式；
（4）都含有的化学键是键，
离子方程式：
。
高三化学总复习第（12）次练习参考答案及评分标准
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
0+
D
A
C
C
A
D
D
BD
B
AD
10+
B
B
D
AD
D
B
C
CD
B
C
20+
D
B
C
C
A
26、
（1）BAlNPS（Fe）（每个1分）
（2）分子（2分）
（3）第四周期第Ⅷ族（2分）3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；⊿H＝－mol（3分）
（4）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe（2分）
27、
（1）S
（2）H2O＞NH3＞SiH4离子
（3）CO32-+H2O
HCO3－+OH－C2O42－＋H2O
HC2O4－＋OH－（以上每空2分）
（4）过氧化钠碳酸钠（物质和物质的量各1分，共4分）
28、
（1）DNa+
（2）第三周期ⅢA族（3）Ca2+（各2分）
29、
（1）氢或H（2分），分子晶体（2分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）N2+3H22NH3或N2+O22NO或3Mg+N2Mg3N2（2分）
（4）离子键共价键（2分）HSO3-+H+=SO2↑H2O（2分）
高三化学总复习第（12）次练习参考答案及评分标准
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C
C
A
26、
（1）BAlNPS（Fe）（每个1分）
（2）分子（2分）
（3）第四周期第Ⅷ族（2分）3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；⊿H＝－mol（3分）
（4）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe（2分）
27、
（1）S
（2）H2O＞NH3＞SiH4离子
（3）CO32-+H2O
HCO3－+OH－C2O42－＋H2O
HC2O4－＋OH－（以上每空2分）
（4）过氧化钠碳酸钠（物质和物质的量各1分，共4分）
28、
（1）DNa+
（2）第三周期ⅢA族（3）Ca2+（各2分）
29、
（1）氢或H（2分），分子晶体（2分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）N2+3H22NH3或N2+O22NO或3Mg+N2Mg3N2或其
它合理答案（2分）
（4）离子键共价键（2分）HSO3-+H+=SO2↑H2O（2分）
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