届高三化学铁铜及其化合物一轮复习针对训练题.docx
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届高三化学铁铜及其化合物一轮复习针对训练题
绝密★启用前
2018-2019学年度?
?
?
学校1月月考卷
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
100分钟；命题人：
xxx
题号
一
二
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1．下列有关纯铁的描述正确的是（）
A．熔点比生铁低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
2．下列有关说法不正确的是（）
A．铜合金有青铜,黄铜和白铜等
B．合金具有优良的物理,化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属
C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝
D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低
3．下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
⑤向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，是因为Fe3+能与淀粉发生显色反应
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥
4．钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。
在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢,因此物理性质相同
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质相同
5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
6．Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A．两者的单质放置在空气中均只生成氧化物
B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中
D．制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
7．将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g
8．下列说法不正确的是（ ）
A．铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4
B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D．铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂
9．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是
①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+
A．①③B．②④C．①④D．②③
10．下列有关物质用途的说法错误的是
A．氢氧化铁胶体可用于净水B．Fe2O3可用作红色涂料
C．纯碱溶液可用于去除油污D．MnO2和浓HCl可用于工业制氯气
11．有关铁的化合物的说法中，错误的是
A．由图示操作制取Fe（OH）2，可以长时间看到白色沉淀
B．Fe3O4、Fe（OH）3 都可以由化合反应制得
C．Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象
D．鉴别FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液
12．下列实验能达到目的的是（）
A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2+：
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
13．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（）
A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2
14．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液（其他用品略）,某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）
组别
①
②
③
④
V[FeCl3（aq）]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
A．第①组充分反应后溶液中c （Fe3+）=2.0mol/L
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=5mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）:
n（Cu）=2:
3
15．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A．石灰石用于燃煤烟气脱硫B．二氧化硫用于漂白滋补品银耳
C．苏打可用于配制发酵粉D．用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板
16．出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是
A．碱式碳酸铜B．碳酸铜C．氢氧化铜D．氧化铜
17．不能通过单质间化合直接制取的是
A．CuOB．Cu2SC．Fe3O4D．Fe2S3
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、综合题
18．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_____________．
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是__________--（选填序号）．
A．Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2
（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是_____（选填序号）．
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：
1，试配平下列方程式：
_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+_______K2SO4+_______O2↑
_____________
（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？
_____________________________________
（6）向含4molHNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并在途中标出各点的坐标值。
______________
19．铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。
有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。
已知：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。
完成下列填空：
（1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
（2）步骤③对应反应的离子方程式为______。
（3）步骤④中煮沸的作用是______。
步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是______。
（4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是______。
若滴定过程中有空气进入，则测定结果______（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
（5）若过程⑦中消耗0.5000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为______。
20．某实验室模拟以工业用菱铁矿（FeCO3）含碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产流程如下：
（1）盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______。
（2）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________。
（3）向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_________。
（4）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式_________。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，故A不正确。
生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，B不正确。
同样道理，生铁在潮湿空气中，Fe、C形成原电池发生吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，C不正确。
金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，D正确。
考点：
考查铁的性质、金属的腐蚀与防护、化学反应速率
点评：
该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
2．C
【解析】氧化铝熔点高，不能变为熔融态，C错误；答案选C。
3．B
【解析】
【详解】
①铁能被磁铁吸引，铁合金易发生电化学腐蚀，但纯铁不易腐蚀，①错误；
②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，②正确；
③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，③错误；
④常温下铁遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸，④正确；
⑤向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，是因为Fe3+把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，⑤错误；
⑥铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，⑥错误。
答案选B。
4．B
【解析】普通钢是铁碳合金，不锈钢是铁铬合金，成分不同，性质也不一样，不锈钢的耐腐蚀性强，答案选B。
5．C
【解析】A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C.2FeCl3＋Fe
3FeCl2，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤，故C正确；D.Fe3+与KSCN产生血红色溶液，故D错误。
故选C。
6．D
【解析】
A．铜在空气中长期放置易生成碱性碳酸铜，故A错误；B．铜活泼性比较差，与稀硫酸不反应；C．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应不能继续进行，故C错误；D．蒸发时促进水解，生成的盐酸易挥发，则制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，应在HCl气流中蒸发，故D正确；答案为D。
7．B
【解析】试题分析：
最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的质量，而结合的OH－的物质的量就是金属失去的电子的物质的量，根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是（6．72L/22．4L•mol-1）×3mol＝0．9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是0．3mol，则金属铝的质量是0．1mol×27g/mol＝2．7g，所以和金属阳离子结合的OH－的质量是0．6mol×17g/mol＝10．2g，则最终沉淀的质量是17．9g－2．7g＋10．2g＝25．4g，选B。
考点：
化学计算，涉及化学反应原理、原子守恒、电荷守恒及电子守恒等的应用。
8．C
【解析】A.铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4，A正确；B.铁在高温下与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，是置换反应，B正确；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D.铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂，D正确，答案选C。
点睛：
铁是中学化学中常见的变价金属元素，与弱氧化剂反应时生成亚铁离子，与强氧化剂反应时生成铁离子，因此掌握常见氧化剂强弱顺序是解答的关键，答题时注意灵活应用。
9．A
【解析】
试题分析：
由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe3+，可排除②④，固体物质存在两种可能：
1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：
2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正确；2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；综上可知：
滤液中一定含有Fe2+，故③正确，故选A。
【考点定位】考查铁盐和亚铁盐的相互转变；铜及其重要化合物的主要性质
【名师点晴】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。
根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余。
10．D
【解析】A.氢氧化铁胶体可以聚沉水中悬浮物，可用于净水，故A正确；B.Fe2O3呈红棕色，可用作红色涂料，故B正确；C.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除油污，故C正确；D.MnO2和浓HCl可用于实验室制取氯气，工业制氯气使用电解饱和食盐水法，故D错误。
故选D。
11．D
【解析】煤油可以隔绝空气，能防止Fe（OH）2被氧化，故A正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4、Fe（OH）2与氧气、水反应生成Fe（OH）3 ，所以都可以由化合反应制得，故B正确；胶体能发生丁达尔现象，故C正确；鉴别FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不变血红色，再通入氯气变为血红色，故D错误；
12．B
【解析】分析：
A.NH4Cl固体受热分解为氨气和氯化氢；B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液；C.Fe2+检验：
先加KSCN溶液，无现象，再加少量新制氯水，出现红色溶液；D.氯水中的次氯酸能漂白pH试纸。
详解：
NH4Cl固体受热分解为氨气和氯化氢，得不到NH4Cl固体，A错误；乙酸可与饱和Na2CO3溶液反应被除去，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度较小，振荡后静置分液，并除去有机相的水，可以获得较纯净的乙酸乙酯，B正确；Fe3+可能干扰Fe2+的检验，因此需要排除Fe3+的影响，方法为：
取少量待检验溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，然后向其中加入少量新制氯水，若溶液变红色，则说明溶液中含有Fe2+，反之，不含有Fe2+，C错误；氯水具有强氧化性,能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH值,D错误；正确选项B。
点睛：
铁离子检验方法：
加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，滴加硫氰化钾溶液，形成血红色液体；亚铁离子检验方法：
加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后为红褐色，滴加氯水，无现象，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色。
13．C
【解析】
A.Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3都能与HCl溶液反应，应该是加热使碳酸氢钠分解，B错误；C.碘易溶于CCl4，而NaCl不溶于CCl4，可以用CCl4萃取后分液，除去氯化钠溶液中的碘，C正确；D.FeCl2能够被Cl2氧化为FeCl3，应该选用铁，D错误；答案选C。
14．A
【解析】
根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固体可以是铜，也可以是铁和铜，从②组数据中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为0.2mol×56g/mol＝11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知
Fe+2Fe3+=3Fe2+
x2x
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
0.2-0.1x0.4-2x
依据铜元素守恒可得：
（0.2-0.1x）+1.28÷64=y，根据质量守恒可得：
56x+64y=13.2，联立解得：
x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：
1。
则A、①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量均为6g÷120g/mol＝0.05mol，根据方程式可知
Fe+2Fe3+=3Fe2+
0.050.10.15
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
0.050.10.050.1
所以c（Fe3+）=（0.4mol−0.2mol）÷0.1L=2.0mol/L，A正确；B、根据以上分析可知第②组剩余固体是全部是铜，B错误；C、组中铁和铜物质的量按照1：
1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：
36g÷（56+64）g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：
0.3mol×56g/mol＝16.8g，铜的质量为19.2g；根据以上分析可知此时反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的浓度为：
c（Fe2+）＝（0.2mol+0.4mol）÷0.1L＝6mol/L，C错误；D、原混合粉末中n（Fe）：
n（Cu）=1：
1，D错误；答案选C。
点睛：
本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要是实验数据的分析判断和计算，题目难度较大，关键是通过②判断剩余固体为铜，通过计算得到铁和铜的物质的量之比，③④剩余固体便顺利判断成分，进而依据化学方程式或元素守恒计算，题目综合性较大，数据处理较复杂。
15．A
【解析】A．石灰石高温分解生成CaO，CaO与二氧化硫反应，则石灰石用于燃煤烟气脱硫，减少二氧化硫的排放，故A正确；B．二氧化硫有毒，不能用于漂白滋补品银耳，故B错误；
C．碳酸钠的碱性较强，应选苏打配制发酵粉，故C错误；D．Cu与氯化亚铁溶液不反应，用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板，故D错误；故选A。
16．A
【解析】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，故A正确。
17．D
【解析】铜粉在空气或者氧气中加热能够发生反应：
2Cu+O2
2CuO，A选项错误；铜丝可以硫蒸气中发生反应：
2Cu+S
Cu2S，B选项错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即：
3Fe+2O2
Fe3O4，C选项错误；铁粉与硫粉混合共热发生反应生成FeS，Fe+S
FeS，铁粉与硫粉两种单质不生成Fe2S3，D选项正确；正确答案D。
18．第四周期VIII族DD262221取少量溶液置于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+
【解析】
（1）铁是26号元素，在周期表中位于第四周期VIII族；
（2）、因要实现Fe2＋生成Fe3＋的转化，所以应加入氧化剂，故排除B；因加入Cl2会生成FeCl3，加入HNO3会生成Fe（NO3）3，分别引入Cl－和NO3－杂质，故排除A和C；因H2O2作氧化剂时，生成的还原产物是H2O，不会引入杂质，故选D；
（3）、A项，合金是指由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，故A错误；B项，因生成物中铁元素是Fe3＋，而CuFeS2中铁元素的化合价是＋2价，所以CuFeS2中铁元素的化合价升高，作还原剂被氧化，故不是所有铁均被还原，因此B错误；C项，根据题中方程式可知，CuFeS2中铁从+2价变成+3价，硫从-2价变成0价，因此CuFeS2中铁元素和硫元素的化合价均升高，故CuFeS2只作还原剂，因此C错误；D项，根据反应方程式可知，当有1molCuFeS2反应时，转移电子数是4mol，所以当转移1mol电子时，参加反应的CuFeS2物质的量是0.25mol，m（CuFeS2）=0.25mol×184g/mol=46g，所以D正确。
此题答案选D；
（4）、FeSO4中Fe的化合价是＋2价，K2FeO4中Fe的化合价是＋6价，所以一个FeSO4失去4个电子；K2O2张O的化合价是－1价，O2中O的化合价是0价，则生成一个O2时，K2O2失去2个电子；K2O2中O的化合价是－1价，K2FeO4和K2O中O的化合价是－2价，所以一个K2O2生成－2价O时，得到电子数为2个。
所以该方程式中得失电子的最小公倍数为6，因此该方程式的计量数分别为：
2、6、2、2、2、1，即方程式是：
2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4+O2↑，因此答案是262221。
（5）、检验溶液中是否含有Fe3+，可以通过加入KSCN溶液进行检验，若溶液变为血红色，则含有Fe3+，否则不含Fe3+。
（6）、向稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，开始时铁粉少量，发生Fe＋4HNO3=Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，根据方程式可知，当加入1mol铁粉时，4molHNO3恰好完全反应并生成1molFe3＋，再加入铁粉，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，此时开始生成Fe2＋，根据方程式可知，当加入0.5mol的铁时，可以让溶液中的1molFe3＋完全反应，生成1.5mol的Fe2＋，所以n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图为：
19．漏斗、玻璃棒2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－除去过量的氯气，避免影响后续滴定250mL容量瓶溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原偏高70%
【解析】
【详解】
（1）步骤②操作方法是过滤，用到的玻璃仪器时烧杯、玻璃棒、（普通）漏斗；
（2）铁矿石中含有铁的氧化物，杂质不含铁元素和氧元素，加入稀硫酸，铁的氧化物与稀硫酸发生反应，滤液A中有含铁元素的离子，通入足量氯气的目的是把溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；
（3）步骤③中通入过量的氯气，过量的氯气能与Na2S2O3发生反应，因此加热煮沸的目的是除去过量的氯气，避免对后续实验产生干扰；步骤⑤稀释至250mL溶液，这需要在容量瓶中进行操作，即步骤⑤必须用到的定量实验仪器是250mL容量瓶；
（4）加入足量的KI溶液，发生2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，向此溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，然后滴加Na2S2O3溶液消耗I2，因此滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原；空气中氧气能把I－氧化成I2，使消耗的Na2S2O3的量增加，即所测结果偏高；
（5）根据反应的方程式可知2Fe3＋～2I－～2Na2S2O3，矿石中铁元素的百分含量＝
＝70%。
【点睛】
本题是一道探究物质的组成、测量物质的含量知识的一道综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大。
本题的难点是样品中铁元素百分含量的确定，本题中不要根据所
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