高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案2.docx
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高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案2
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案
(2)
第I卷选择题部分(共70分)
一、选择题(每小题只有一个最佳答案,每小题3分,共30分)
1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-= Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-==4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-==Cu2+
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-==Fe2+
2.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
4.下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。
接通电源后,发现d点显红色。
下列有关说法正确的是()
A.电源A上的a极是正极
B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑
C.e、f极上产生的气体体积比为2:
1
D.C中溶液的pH增大
5.用酚酞作指示剂,以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。
下列操作将导致测定值高于实际值的是()
A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定
B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视
D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
6.足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质,使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降,减轻运动员的痛感。
这种物质是
A.碘酒B.酒精C.氯乙烷D.滑石粉
7.下列命名中正确的是
A.3—甲基丁烷B.2,2,4,4—四甲基辛烷
C.1,1,3—三甲基戊烷D.4—丁烯
8.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
该电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是
A.放电时正极反应为:
+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-
B.充电时阴极反应为:
Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.标有“+”的接线柱充电时作阳极,放电时作正极
9、与
互为同分异构体的芳香族化合物有
A、2种B、3种C、4种D、5种
10.烃分子中若含有双键、叁键或环,则分子就不饱和,具有一定的“不饱和度”,其数值可表示为:
不饱和度(Ω)=双键数+叁键数×2+环数,例如的Ω=2,
则有机物的不饱和度为
A.5B.6C.7D.8
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意;每小题4分,共40分)
11.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
12.某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是
A.均减半B.均加倍C.均增加2molD.均减少2mol
13.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
14.在密闭容器中,对于反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10mol和10%B.20mol和20%
C.20mol和40%D.20mol和80%
15.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平时,测得c(A)为0.5mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3mol·L-1。
则下列判断正确的是
A.化学计量数:
m+n>pB.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了D.物质C的质量分数增加了
16.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A.[HCN]<[CN-]B.[Na+]>[CN-]
C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D.[HCN]+[CN-]=0.1mol·L-1
17.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)=6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)为2mol·L-1B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1
18.绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是
A.先加入足量酸性高锰酸钾溶液;后加银氨溶液,微热
B.先加入足量溴水;后加酸性高锰酸钾溶液
C.先加入足量新制氢氧化铜悬浊液,加热;再加入溴水
D.先加入足量银氨溶液;再另取该物质加入溴水
19.2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破,从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。
已知金丝桃素的结构简式为:
,下列有关说法正确的是
A.金丝桃素的分子式为C17H23O3N
B.金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物
C.金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
D.在金属镍催化并加热下,1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应
20.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:
下列说法正确的是
A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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答案
题号
11
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答案
第II卷非选择题部分(共80分)
21.(4分)下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)
A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B.分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下
C.用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
22.(12分)有两只密闭容器A和B。
A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应:
2SO3
2SO2+O2。
试填写下列空格:
(1)A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________;
平衡时A容器中SO3的转化率比B容器_______;
(2)达到
(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,A容器中化学平衡__________________移动,B容器中化学平衡_______________移动;
(3)达到
(1)所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
23.(14分)Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)2沉淀。
试研究下列制取Fe(OH)2白色沉淀的原理和方法。
-
方法一:
用如图所示电解实验装置制取Fe(OH)2白色沉淀。
两电极的材料分别为石墨和铁,U型管液面上的液体为苯(苯为一种有机溶剂,不导电,不溶于水,不与FeSO4、NaOH等无机物质反应)。
(1)a电极材料应为_____________,电极反应式为_______________________。
(2)电解液c可以是_________(填编号)。
A.纯水B.Na2SO4溶液
C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
(3)电解一段时间后,若电极材料都换为石墨,则U型管中可能发生的实验现象是
_______________________________________________。
方法二:
课本演示实验:
在试管里注入少量用铁与稀硫酸完全反应新制得的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,制取Fe(OH)2白色沉淀。
(4)实验过程中,滴管插入盛有FeSO4溶液的试管底部,这一反常实验操作的原因是_____________________________________________。
(5)要使该演示实验能得到白色纯净的Fe(OH)2沉淀,并使白色沉淀能保持一段时间,你认为该演示实验中需要作哪些改进?
简要说明你的操作及这样操作的目的。
____________________________________________________________。
24.(10分)为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A、冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D、将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。
E、小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mL。
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)
→A→→→→→。
(2)用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是。
用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是。
(3)滴定中可选用的指示剂是。
滴定中,目光应注;判断滴定恰好完成的依据是;读数时,目光与凹液面的最低处保持水平。
(4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶,测定的浓度会偏。
(5)该浓硫酸样品的浓度计算式为。
25.(10分)化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系:
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应,从G到H的反应中,有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。
请注意:
当羟基与双键碳原子相连接时,易发生如下转化:
请回答下列问题:
(1)结构简式:
DHI
(2)A生成D和E的化学方程式:
(3)B→C化学方程式:
26、(13分)在实验室里制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2,CO2,水蒸气和炭黑。
(1)用编号为①→④的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2,SO2和水蒸气。
已知装置③中加的固体药品是无水硫酸铜,则所用装置的连接顺序为
(按产物气流从左到右的流向):
(2)实验的装置①中A瓶的现象是________;结论为________。
B瓶中的现象是________;B瓶中发生的化学反应除了溴单质与SO2反应
外最可能发生反应的化学方程式。
若瓶C中品红溶液不褪色,可得到结论为________。
(3)装置②中盛的溶液是________以验证混合气体中有________。
(4)装置④中浓硫酸的作用是、。
装置④中发生反应的化学方程式为:
____。
27.(7分)有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。
取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。
经称量阴极增重0.32g。
求:
(1)金属M的相对原子质量及x、y。
(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。
28、(10分)取3.40g只含羟基,不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L氧气中,经点燃,醇完全燃烧。
反应后气体体积减少0.56L,将气体经CaO吸收,体积又减少2.80L(所有气体体积均在标准状况下测定)。
(1)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为:
Cmol,Hmol,Omol;该醇中C、H、O的原子数之比为。
(2)由以上比值能否确定该醇的分子式?
,其原因
是。
(3)如果该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇的结构简式。
高二化学期末考参考答案2007-1-19
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
B
C
B
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
CD
C
A
B
AC
BD
AB
C
AC
BD
21、(4分)CE
22、(12分)19,长,大,正向,不,不变,增大.
23.
(1)FeFe-2e-=Fe2+(3分)
(2)BC(3分)
(3)白色沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红棕色沉淀(2分)
(4)防止生成的Fe(OH)2与空气中氧气接触(2分)
(5)FeSO4溶液中要留有少量铁屑,防止Fe2+被氧化为Fe3+;煮沸NaOH溶液,除去NaOH溶液中溶解的O2(4分)
24、G→A→C→B→D→F→E(2分)
(2)酸式滴定管(1分)。
防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差。
(1分)
(3)酚酞或甲基橙。
锥形瓶中溶液颜色的变化;溶液由无色刚变成红色;(或溶液由红色刚变成橙色)。
(共4分)
(4)高(2分)(5)0.25M(V2-V1)(3分)
25
26、(1)④③①②(2)品红褪色;证明有SO2气体;溴水退色;
CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br
(3)澄清石灰水;CO2气体(4)催化剂,脱水剂
27解析:
(1)n(M)=n[M(NO3)x·yH2O]=
=0.005mol
M的化合价=
所以x=2
根据64+2(14+48)+18y=242得y=3
(2)电解总反应为:
2M(NO3)2+2H2O2M+4HNO3+O2↑
24
0.005moln
n(HNO3)=
pH=-lg10-1=1
答案:
(1)64;2;3
(2)1
28、解:
参加反应的O2体积为:
V(O2)=0.56L+2.80L=3.36L
n(O2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol
V(CO2)=2.80L→n(CO2)=2.80L/22.4L/mol=0.125mol
依据质量守恒得:
参加反应的m(O2)+3.4g=m(H2O)+m(CO2)
即:
0.15mol╳32g/mol+3.4g=m(H2O)+0.125mol╳44g/mol
解之得:
m(H2O)=2.7g→n(H2O)=2.7g/18g/mol=0.15mol
∴
(1)3.4g醇分子中n(C)=0.125moln(H)=0.3mol
n(O)=(3.4g—0.125mol╳12g/mol—0.3mol╳1g/mol)/16g/mol
=0.1mol
∴醇分子中C:
H:
O = 0.125mol:
0.3mol:
0.1mol
=5:
12:
4
(2)能由于该最简式的不饱和度为零,所以最简式就是分子式。
(3)若将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,说明该分子中所有羟基所处的位置是完全等同的,所以该醇的结构简式为:
C(CH2OH)4