高三下学期最后一次模拟考试仿真模拟二理科综合化学试题附答案.docx
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高三下学期最后一次模拟考试仿真模拟二理科综合化学试题附答案
陕西省镇安中学2016届高三下学期最后一次模拟考试（仿真模拟二）理科综合化学试题
7．下列叙述中正确的是
A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火
B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化
C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
8．结品玫瑰是一种有机物，它具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，下列有可能是结品玫瑰的分子式的是
A．C10H9Cl3O2B．C10H9Cl2O2C．C10H12Cl3O2D．C10H17Cl3O2
9．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：
D＞C＞A＞B。
已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是
A．简单离子半径：
D＞B
B．气态氢化物的稳定性：
A＞B
C．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：
1的化合物
D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性
10．除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是
选项
样品（杂质）
加入试剂主
要仪器
主要操作方法
A
Fe2O3（Al2O3）
NaOH溶液
长颈漏斗
过滤、洗涤
B
NaCl（NH4Cl）
Ca（OH）2
试管
加热
C
乙醇（水）
CaO
蒸馏烧瓶
蒸馏
D
NaCl溶液（Br2）
乙醇
分液漏斗
萃取、蒸馏
11．下列说法正确的是
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同
B．1L1mol/L的Na2S溶液中Na与S2－数目总和小于3NA（NA表示阿伏加德罗常数）
C．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗衣净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此Ksp（BaSO4）﹥Ksp（BaCO3）
12．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是
13．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是
A．电极Ⅰ发生还原反应
B．电流方向：
电极Ⅳ→
→电极Ⅰ
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：
Cu2＋＋2e－===Cu
26．（14分） 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于
燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：
+MnO2
常温条件下的有关数据如下表所示：
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
颜色
水溶性
对氯甲苯
126.5
7.5
162
1.07
无色
难溶
对氯苯甲酸
156.5
243
275
1.54
白色
微溶
对氯苯甲酸钾
194.5
具有盐的通性，属于可溶性盐
实验步骤：
在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是。
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是。
（填选仪器序号）。
A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是。
对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是。
（4）第一次过滤的目的是，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是。
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是。
（6）本实验的产率是（填标号）。
A．60%B．70%C．80%D．90%
27．（12分）
铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
（1）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序。
（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。
二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。
已知：
Ksp（Fe（OH）3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe3＋）约为mol·L－1。
写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式。
（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。
制取新材料和除去废气的转化关系如图：
用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是。
（填化学式）
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。
先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：
2[Fe（CN）6]3－＋2CO
＋H2S＝2[Fe（CN）6]4－＋2HCO
＋S↓。
电解时，阳极的电极反应式为；电解过程中阴极区溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
28．（15分）
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·mol－1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“>”、“<”或“＝”）。
判断的理由。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。
时氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为。
②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为。
（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有（任写一种）。
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－98.3kJ·mol－1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为。
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。
请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。
____________________________________________________________________。
②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。
用化学方程式表示其反应原理。
（只写出2个方程式即可）
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是。
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
37．[物质结构与性质]（15分）
已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。
（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式
，CaC2中含有化学键的类型为，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为，其中α键和π键数目之比为。
（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是。
（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是，其中碳原子的杂化方式有。
（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为acm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为g/mol。
38．[有机化学基础]（15分）
有机物H是一种重要的医药中间体。
其结构简式如图所示：
合成H的一种路线如下：
已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。
②J能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1）I的名称是 。
G生成H的反应类型是 。
（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 。
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 。
（4）已知：
，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。
①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。
辽宁省鞍山市第一中学2016届高三第七次模拟考试
理科综合试题
化学参考答案
7.D8.B9.D10.C11.B12.B13.D
26、（14分）
（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）
（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）
（3）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分）
（4）蒸发浓缩，降温结晶（2分）
（5）2AuCl4＋3SO2＋6H2O=2Au＋3SO42－＋8Cl－＋12H＋（2分）
（6）用滤液Ⅱ溶解碱浸渣（或并入硝酸中）。
（2分）
（7）PbSO4（s）＋CO32－（aq）
PbCO3（s）＋SO42－（aq）（2分，用“=”不扣分）
27、（14分）
（1）Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，加入H2SO4平衡逆向移动，抑制Fe3＋水解（2分）
（2）6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（2分）
（3）15.24（2分）（4）A（1分）（5）排除NO3－的干扰（1分）
（6）Fe3＋能氧化Ag（2分）
（7）Fe2＋＋Ag＋
Fe3＋＋Ag（写“=”也给分）（2分）
（8）浓度（2分）
28、（15分）
（1）①－300（2分）②﹥（2分）③0.25L4·mol－4（单位可不写）（2分）
④CO－2e－＋CO32－===2CO2（2分）
（2）原料易得、原料无污染、可以减轻温室效应等（1分）
（3）
（2分）
升高温度，增大压强（各1分，共2分）
（4）CD（2分）
36、（15分）
（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）（1分）
37、（15分）
（1）A、C（2分）
（2）乙（2分）
（3）As，18（各1分，共2分）
（4）sp24：
1（各1分，共2分）
（5）﹤（1分）NH2－中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小（2分）
（6）四面体，PCl3（或NF3，NCl3合理即可）（2分）
（7）
（2分）
38、（15分）
（1）C4H8O2（2分）
（2）2-甲基丙烯酸羟基（2分）
（3）
（2分）
（4）浓硫酸△（2分）；加聚（1分）
（5）
（2分）
（6）从以下6种任写两种即可，每个2分，共4分
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