大学化学基础考试试题第4章物质结构化学工业出版社第二版.docx
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大学化学基础考试试题第4章物质结构化学工业出版社第二版
第四章物质的结构
一、选择题
．下列关于
Ca的叙述中错误的是（）
A．质子数为20B．电子数为20C．中子数为20D．质量数为42
．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．石墨和金刚石B．H2O和D2O
C．
U和
UD．Na2O和Na2O2
．某二价阳离子含有24个电子，它的质量数为56，则该离子核内的中子数是（）
A．24B．30C．32D．34
．元素R的核电荷数为16，原子的质量数为32，则R的离子应包含（e电子，Z质子，N中子）
A．16e、16Z、16NB．16e、16Z、18N
C．18e、18Z、16ND．18e、16Z、16N
．氯原子与氯离子相比，相同的是（）
A．物理性质B．化学性质C．电子数D．质子数
．下列各组物质中互为同位素的是（）
A．石墨和金刚石B．水和重水（D2O）C．纯碱和烧碱D．氕和氘
．价电子层结构为ns2的元素，在周期表中位于（）区。
A．sB．pC．dD．f
．价电子层结构为ns2np6的元素，在周期表中位于（）区。
A．sB．pC．dD．f
．下列各离子中，（）离子的核外电子排布与氩原子相同。
A．Cl-B．Na+C．Ca2+D．S2-
．某元素M2+的核外电子数为24，该元素是（）
A．
TiB．
CrC．
FeD．
Mg
．下列微粒中，（）微粒含有的电子点数相等。
A．NaFB．MgOC．S2-D．K+
．在氢原子的电子云示意图中的小黑点表示的是（）
A．一个小黑点表示一个电子
B．小黑点多的地方,电子运动的速度快
C．在核外空间各处电子的多少
D．在核外空间各处电子出现机会的多少
．下列符号中表示电子云伸展方向的是（）
A．K、L、M、NB．s、p、d、fC．px、py、pzD．↑、↓
．含有3个电子亚层的电子层是（）
A．K层B．L层C．M层D．N层
．下列电子亚层中包含轨道数最多的是（）
A．3dB．4fC．5sD．6p
．在n=4的电子层中,可能有的最多轨道数是（）
A．4B．8C．9D．16
．处于下列轨道中的电子，能量最高的是（）
A．1sB．2sC．3sD．4s
．下列轨道表示式中正确的是（）
1s2s
A．Li
1s2s2p
B．B
1s2s2p
C．N
1s2s2p
D．Ne
．在下列四组轨道中的电子,能量相同的是（）
A．3px与3pyB．2px与3pxC．2s与3sD．3s与3p
．对3s、3p、3d、4s四个亚层,电子填充的顺序是（）
A．3s、3p、3d、4sB．3s、4s、3p、3d
C．3s、3p、4s、3dD．3s、4s、3D．3p
．下列原子半径最大的是（）
A．NaB．AlC．SD．F
．下列原子半径最小的是（）
A．BeB．BC．ND．F
．最外层电子排布为3s23p3的元素，其原子序数为（）
A．5B．7C．13D．15
．下列数字为A和B元素的原子序数,其中能形成AB2型化合物的是（）
A．12和8B．13和17C．6和16D．15和8
．原子的体积大小实际上是指（D）的大小
A．原子核B．核外电子C．原子核和核外电子D．核外电子运动范围
．元素的原子序数不一定等于（C）
A．原子核外电子数B．核内质子数
C．中子数D．核电荷数
．原子的相对质量主要集中在（A）
A．原子核B．核外电子C．质子D．中子
．质量数不能代表（A）的相对质量
A．核外电子B．原子
C．原子核D．原子得到或失去电子形成的离子
．在
Cl中，质子数等于（B）
A．1B．17C．18D．35
．在
Na中，中子数等于（C）
A．1B．11C．12D．23
．在
Cl-中，电子数等于（B）
A．17B．18C．20D．37
．在
O中，质量数等于（C）
A．8B．10C．18D．26
．决定元素种类的是（A）
A．质子数B．中子数C．原子最外层电子数
D．核外电子数E、原子的电子层数
．同一元素的同位素（A）相等
A．核电荷数B．质量数C．中子数D．质子数+中子数
．同一元素的同位素（C）不等
A．核电荷数B．质子数C．中子数D．原子序数
．决定原子种类的是（D）
A．核内质子数B．核外电子数C．核内中子数D．核内质子数和核内中子数
．下列互为同位素的一组是（C）
A．
K和
CaB．
Na和
Na+C．
O和
OD．
Fe和
Fe3+
．下列叙述正确的是（B）
A．每种元素都只有一种原子
B．核外电子排布相同的微粒，它们的化学性质不一定相同
C．不同元素的原子，它们的质量数一定不等
D．同一种元素的各种同位素，可分为稳定同位素和放射性同位素
．Mg元素的原子序数等于（B）
A．11B．12C．13D．14
．硫原子最外层电子数等于（C）
A．4B．5C．6D．7
．原子核外次外层电子数不得超过（C）
A．2B．8C．18D．32
．下列各组微粒中，两者都和氩原子有相同电子层结构的是（A）
A．K+和S2-B．Na+和Mg2+C．O2-和F-D．Ca2+和N3-
．下列各组中，它们的原子的最外层电子数不等的是（D）
A．锂和钠B．碳和硅C．氟和氯D．氦和氖
．下列哪组含有的电子总数不等（D）
A．NH3和Na+B．H2O和NeC．H2S和Cl-D．CH4和S
．下列各元素的原子中，最外层电子数不是电子层数2倍的是（C）
A．SB．HeC．PD．C
．元素按原子序数递增顺序排列，下列不发生周期性变化的是（D）
A．原子最外层电子数B．原子半径
C．元素的化合价D．核电荷数
．元素的性质随着（A）的递增而呈现周期性的变化
A．原子序数B．质量数C．中子数D．电子层数
．元素化学性质发生周期性变化的根本原因是（D）
A．元素的核电荷数逐渐增多B．元素的原子半径呈现周期性变化
C．元素的化合价呈现周期性变化D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化
．具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列而成的行叫做（C）
A．主族B．副族C．周期D．0族
．决定元素在元素周期表所处的周期数的是（E）
A．质子数B．中子数C．原子最外层电子数
D．核外电子数E、原子的电子层数
．第4周期包括（C）种元素
A．2B．8C．18D．32
．氧元素位于元素周期表中第（B）周期
A．1B．2C．3D．4
．元素周期表中共有（C）个族
A．7B．8C．16D．18
．决定主族元素在元素周期表所处主族数的是（C）
A．质子数B．中子数C．原子最外层电子数
D．核外电子数E、原子的电子层数
．氯元素位于元素周期表中（C）族
A．VIAB．VIBC．VIIAD．VIIB
．元素周期表中第8至10列合称为（A）族
A．VIIIB．VIIAC．VIIIBD．0
．对同周期主族元素从左到右性质递变叙述错误的是（C）
A．元素的金属性逐渐减弱B．元素的非金属性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大
D．最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强
．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（D）
A．CuOB．FeCl3C．Mg（OH）2D．Al（OH）3
．下列元素中，金属性由强到弱顺序排列错误的是（D）
A．K,Ca,MgB．K,Na,AlC．Na,Mg,AlD．K,Mg,Na
．下列元素中金属性最强的是（C）
A．NaB．MgC．KD．Ca
．19号元素最高价氧化物水化物是（C）
A．强酸B．弱酸C．强碱D．弱碱
．按非金属性由强到弱顺序排列的是（B）
A．I,Br,ClB．O,N,PC．C,N,OD．S,P,Cl
．下列元素中非金属性最强的是（B）
A．OB．FC．SD．Cl
．下列物质中酸性最强的是（D）
A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4
．下列递变规律错误的是（C）
A．Na,Mg,Al它们原子最外层电子数依次增多
B．P,S,Cl它们最高正化合价依次升高
C．C,N,O它们原子半径依次增大
D．Li,Na,K它们元素的金属性依次增强
．下列各组元素中,按原子序数递增顺序排列的是（）
A．Li、C．BB．N、P、SiC．Be、Mg、CaD．C．Si、Al
．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．石墨和金刚石B．H2O和D2O
C．
Cl和
ClD．钾原子与钾离子
．某二价阴离子,核外有18个电子,质量数为32,中子数为（）
A．12B．14C．16D．18
．10克由
H和
O这两种原子组成的重水中，所含的中子数为（）
A．3.01×1023B．3.01×1024C．6.02×1023D．6.02×1024
．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）
..
A．Na+B．[:
Cl:
]-C．+928D．Ar
．价电子层结构为（n-1）d5ns2的元素，在周期表中位于（）区。
A．sB．pC．dD．f
．原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数为（），中子数为（），核外电子数是（）。
A．48B．22C．26D．18
．下列微粒中，（）微粒含有的电子点数相等。
A．K+B．S2-C．HClD．O2-
．处于下列轨道中的电子，能量最高的是（）
A．nfB．ndC．npD．ns
．下列不同亚层中能量由低到高排列正确的是（）
A．2s、2p、1sB．3s、2s、1s
C．2s、2p、3pD．2s、2px、2py
．对3s、3p、3d、4s四个亚层，电子填充的顺序是（）
A．3s.3p.3d.4sB．3s.4s.3p.3d
C．3s.3p.4s.3dD．3s.4s.3d.3p
．下列数字表示各元素的核电荷数，其中最外层未成对电子数最多的是（）
A．3B．5C．7D．14
．下列各组元素的原子中，最外层未成对电子数为2个的是（）
A．Be和CB．C和OC．Be和MgD．Si和P
．处于下列轨道中的电子,其自旋方向全部相同的是[]
A．4s2B．4p4C．4d5D．4d10
．下列元素中，具有3s23p6稳定结构的是（）
A．NeB．ArC．KrD．Br
．下列各组微粒中，具有和Ar原子电子层结构相同的是（）
A．Na+和Mg2+B．O2-和F-C．Br-和Rb+D．S2-和Ca2+
．下列N元素的轨道表示式中正确的是（）
1s2s2p
A．
1s2s2p
B．
1s2s2p
C．
1s2s2p
D．
．下列轨道表示式中正确的是（）
1s2s
A．Li
1s2s
B．Be
1s2s2p
C．C||
1s2s2p
D．Ne||
．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同,该元素的单质与酸反应放出氢气的摩尔比为2:
3,则该元素为（）
A．NaB．MgC．AlD．K
．能形成气态氢化物RH4的元素的原子序数是（）
A．8B．14C．15D．16
．X2-电子排布与Ar相同的元素，其原子序数为（）
A．16B．18C．20D．22
．最外层与次外层电子排布是3d64s2的元素，其原子序数是（）
A．8B．18C．24D．26
．M层电子数为L层电子数一半的元素，其原子序数为（）
A．10B．14C．16D．18
．下列气态氢化物中最不稳定的是（）
A．NH3B．H2OC．HFD．PH3
．下列各组元素的气态氢化物的稳定性从弱到强排列正确的是（）
A．N、P、AsB．S、Se、OC．S、Cl、FD．C．Si、P
．下列元素的氢氧化物中碱性最弱的是（）
A．KB．AlC．MgD．Ca
．下列含氧酸的酸性由弱到强排列正确的是（）
A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.H2SiO3、H3PO4、HClO4
C.H3PO4、H2SiO3、H2SO4D.HClO4、H2SiO3、H3PO4
．下列元素的单质中，与水反应最激烈的是（）
A．镁B．铝C．钙D．铷
．最外层电子排布为ns2np4的元素，其最高氧化物的分子式为（）
A．ROB．R2O3C．RO2D．RO3
．下列气态氢化物中还原性最弱的是（）
A．HClB．H2SC．HBrD．HF
．某金属M和足量盐酸反应，0.1摩尔M可产生0.15摩尔的氢气，该金属的氧化物的分子式是（）
A．M2OB．MOC．M2O3D．MO2
．下列各组物质中,属于同位素的是（）
A．
K与
CaB．
O与
O
C．
K与
KD．H2O与D2O
．某元素55R的核中有30个中子，R2+的核外电子数是（）
A．23B．24C．25D．30
．在2克重氢中，所含电子数为（）
A．0．56.021023个B．6.021023个
C．26.021023个D．46.021023个
．具有下列最外层电子排布的原子，最难形成离子的是（）
A.1s2B．2s2C．2s22p5D．3s1
．已知氯的原子量约为35.5,自然界的氯由
Cl和
Cl组成，则元素氯中含
Cl（原子百分组成）约为（）
A．25%B．50%C．75%D．80%
．下列说法中错误的是（）
A.在一个原子里，不可能找到运动状态完全相同的两个电子。
B.处于2p亚层上的两个电子，其自旋方向必然相反
C.在一个原子里，可以找到两个能量相同的电子
D.在一个原子里，电子云的伸展方向不同，但电子的能量可能相同
．对于下列符号的说明中，正确的是（）
A．
O表示该原子核内含8个质子，8个中子
B．
H表示该原子核内含1个质子，1个中子
C．
U表示该原子核内含92个质子，核电荷为+92
D．
Ca2+表示该原子核内含20个质子，核外有20个电子
．关于同位素，下列说法中正确的是（）
A.质子数相同，质量数不同，化学性质也几乎相同
B.质子数相同，中子数相同，化学性质也几乎相同
C.质子数不同，质量数相同，化学性质相同
D.质子数相同，质量数不同，化学性质不同
．元素A的质子数为n，A3+和B2-的电子层结构相同，则B的核电荷数是（）
A．n+1B．n-1C．n-3D．n-5
．H、D．O分别为
H、
H、
O，与10克D2O里所含中子数相等的H2O的质量为（）
A．4.5克B．9.0克C．11.25克D．12.5克
．由
O和
H两种元素组成的10g重水（D2O）中,含有的中子数为（）,质子数为（）,电子数为（）
A．10NB．20NC．5ND．2NE.N
（N代表阿佛加德罗常数）
．二价锰离子核外有23个电子，则质量数为55的锰原子中含有（）个质子数，（）个中子数。
A．23B．30C．32D．25
．某元素的原子，3d亚层上有5个电子，它的N电子层上的电子数为（）
A．0B．1C．2D．12
．下列各元素的原子中，最外层孤电子对为3对的是（）
A．LiB．NC．FD．Al
．用E代表能量，下列轨道能量高低顺序排列正确的是（）
A．E1s>E2s>E3sB．E4f>E6s>E5p
C．E4p>E4s>E3dD．E3d>E4p>E4s
．下列轨道表示式中正确的是（）
1s2s
A．Li
1s2s2p
B．B||
1s2s2p
C．O||
1s2s2p
D．Ne||
．下列原子或离子中，未成对电子数最多的是（）
A．PB．S2-C．MnD．Cr
．某原子的3d亚层有6个电子，则N电子层上应该有的电子数为（）
A．1B．2C．6D．8
．下列元素的原子中，p亚层中的电子数为两倍的是（）
A．NB．OC．SD．Ar
．下列元素的原子中，次外层电子数为14的是（）
A．TiB．FeC．MnD．Br
．下列电子层结构中，属于洪特规则的特例因而较稳定的是（）
A．3s1B．3s23p4C．3d54s1D．3d74s2
．按原子半径递增顺序排列的一组是（）
A．C．N、OB．Na、K、Ca
C．Mg、Ca、KD．S、Cl、F
．3d亚层有5个未成对电子，4s亚层有一对电子的元素，其原子序数是（）
A．16B．17C．24D．25
．价电子层结构为（n-1）d10ns2的元素，在周期表中位于（）区。
A．sB．pC．dD．f
．最外层电子排布为ns2np4的元素,其最高氧化物的分子式为（）
A．ROB．R2O3C．RO3D．RO4
．某元素R的气态氢化物的分子式为RH3,在该元素的最高价氧化物中含R元素26％,则R的原子量为（）
A．14B．31C．32D．75
．下列各气态氢化物中，还原性最强的是（）
A．H2OB．H2SC．H2SeD．H2Te
．由下列原子序数的元素所组成的单质，和水反应时作氧化剂的是（）
A．9号B．11号C．17号D．19号
．下列各酸的酸性强弱顺序中，错误的是（）
A.HClO4>HBrO4>HIO4B.HF>HCl>HBr
C.HClO4>HIO4>H2TeO4D.H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
．元素A和B，其最外层电子排布分别为ns2np4和ns2np1，它们相互形成化合物的分子式为（）
A．BA2B．A2B3C．A4B3D．B2A3
．具有下列最外层电子排布的各组元素中，能形成AB2型化合物的是（）
A．ns2、ns2np5B．ns2、ns2np4C．ns1、ns2np4D．ns1、ns2np5
．有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合物。
Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。
则X、Y、Z三种元素分别是（）
A．C．N、OB．C．O、HC．C．H、OD．H、N、O
．某元素Xn-核外电子构型与Kr原子相同，又知0.01摩尔的Xn-离子能和50毫升0.2摩尔/升的AgNO3溶液完全反应，则X在周期表中的位置是（）
A．第3周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅦA族D．第4周期ⅥA族
．下列说法正确的是（D）。
A．波尔半径指的是电子离氢核的距离；
B．波尔半径指氢原子半径；
C．波尔半径指电子云密度最大处离核的距离；
D．波尔半径指电子出现几率最大处离核的距离；
．氢原子的4s轨道和4p轨道能量高低正确的是（C）。
A．E4s>E4pB．E4s．下列电子排布式中不正确的是（D）。
A．1s22s2B．1s22s22p6
C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s22p63s23p63d44s2;
．下列那些表示磷的基态电子构型（C）。
A．[Ne]
B．[Ne]
C．[Ne]
D．[Ne]
．下列元素是过渡元素的是（D）。
A．1s22s22p6B． 1s22s22p3
C． 1s22s22p63s23p63d104s24p1D．1s22s22p63s23p63d104s24p2
．某元素的价电子结构是3d54s2,该元素是（C）。
A．矾B．铬C．锰D．铁
．表示电子运动状态的四个量子数不和理的是（B）。
A．n=2,l=1,m=0,m,=-1/2B．n=2,l=2,m=0,m,=-1/2
C．n=3,l=0,m=0,m,=1D．n=3,l=2,m=0,m,=+1/2
．在B，C，N，O四种元素中，第一电离能最大的是（C）。
A．BB．CC．N；D．O
．一个原子的M壳层能容纳的电子数是（B）
A．8B．18C．32D．50
．钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量比C．高
A．前者高B．相等C．前者低D．符号相反
．下列各组中，量子数不合理的是（A）
A．n=2，l=2，ml=2，ms=2
解释：
A．n=2l只能为0或1，ms≠2
．39号元素钇的电子排布应是下列各组中的（A）
A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
解释A．外围电子构型为4d15s2
．某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素是（D）
A．铬B．钌C．砷D．铁
解释：
D．铁。
Fe3+外围电子构型是3s23p63d5
．下列元素中，（C）元素外围电子构型中3d全满，4s半充满
A．汞B．银C．铜D．镍
解释：
C．3d全满为3d10，4s半满为4s1，具有外电子构型为3d104s1的元素是IB族铜。
．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中应在（D）
A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族
解释：
D．第六周期ⅢB族，由于内层4f未填满，该元素必然是镧系元素钆。
．下列四种元素的电子构型中，其电子构型的离子状态在水溶液中呈无色的是（D）
A．2，8，18，1B．2，8，14，2
C．2，8，16，2D．2，8，18，2
解释：
D．最外层具有2（s2），8（s2p6），18（s2p6d10）和18+2等稳定结构类型离子一般都没有颜色，因为在这些结构中，电子所处的状态比较稳定，一般可见光难以激发它们，因而不显颜色。
．如果发现114号元素，该元素应属下列的（D）
A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族
C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族
解释：
D．原子序数为114的元素，其电子层结构可能为（Rn）7s25f146d107p2，它属于第七周期第四主族。
．第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，其错误的是（C）
A．Li＜BeB．B＜CC．N＜OD．F＜Ne
解释：
C．应N＞O。
周期表中同一
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