大学化学基础考试试题第4章物质结构化学工业出版社第二版.docx

1、大学化学基础考试试题第4章物质结构化学工业出版社第二版第四章 物质的结构一、选择题下列关于Ca的叙述中错误的是( )A质子数为20 B电子数为20 C中子数为20 D质量数为42下列各组物质中，互为同位素的是( )A石墨和金刚石 BH2O和D2OC U和U DNa2O和Na2O2某二价阳离子含有24个电子，它的质量数为56，则该离子核内的中子数是（ ）A24 B30 C32 D34元素R的核电荷数为16，原子的质量数为32，则R的离子应包含（e电子，Z质子，N中子）A16e、16Z、16N B16e、16Z、18NC18e、18Z、16N D18e、16Z、16N氯原子与氯离子相比，相同的是（

2、 ）A物理性质 B化学性质 C电子数 D质子数下列各组物质中互为同位素的是( )A石墨和金刚石 B水和重水(D2O) C纯碱和烧碱 D氕和氘价电子层结构为ns2的元素，在周期表中位于( )区。As Bp Cd Df价电子层结构为ns2 np6的元素，在周期表中位于( )区。As Bp Cd Df下列各离子中，（ ）离子的核外电子排布与氩原子相同。ACl- BNa+ CCa2+ DS2-某元素M2+的核外电子数为24，该元素是（ ）A Ti B Cr C Fe D Mg下列微粒中，（ ）微粒含有的电子点数相等。ANaF BMgO CS2- DK+在氢原子的电子云示意图中的小黑点表示的是( )A一

3、个小黑点表示一个电子B小黑点多的地方,电子运动的速度快C在核外空间各处电子的多少D在核外空间各处电子出现机会的多少下列符号中表示电子云伸展方向的是( )AK、L、M、N Bs、p、d、f Cpx、py、pz D、含有3个电子亚层的电子层是（ ）AK层 BL层 CM层 DN层下列电子亚层中包含轨道数最多的是（ ）A3d B4f C5s D6p在n=4的电子层中,可能有的最多轨道数是( )A4 B8 C9 D16处于下列轨道中的电子，能量最高的是（ ）A1s B2s C3s D4s下列轨道表示式中正确的是（ ） 1s 2sALi 1s 2s 2pBB 1s 2s 2pCN 1s 2s 2pDNe

4、在下列四组轨道中的电子,能量相同的是( )A3px与3py B2px与3px C2s与3s D3s与3p对3s、3p、3d、4s四个亚层,电子填充的顺序是( )A3s、3p、3d、4s B3s、4s、3p、3dC3s、3p、4s、3d D3s、4s、3D3p下列原子半径最大的是（ ）ANa BAl CS DF下列原子半径最小的是（ ）ABe BB CN DF最外层电子排布为3s23p3的元素，其原子序数为（ ）A5 B7 C13 D15下列数字为A和B元素的原子序数,其中能形成AB2型化合物的是（ ）A12和8 B13和17 C6和16 D15和8原子的体积大小实际上是指（ D ）的大小A原子

5、核 B核外电子 C原子核和核外电子 D核外电子运动范围元素的原子序数不一定等于（ C ）A原子核外电子数 B核内质子数 C中子数 D核电荷数原子的相对质量主要集中在（ A ）A原子核 B核外电子 C质子 D中子质量数不能代表（ A ）的相对质量A核外电子 B原子 C原子核 D原子得到或失去电子形成的离子在Cl中，质子数等于（ B ）A1 B17 C18 D35在Na中，中子数等于（ C ）A1 B11 C12 D23在Cl-中，电子数等于（ B ）A17 B18 C20 D37在O中，质量数等于（ C ）A8 B10 C18 D26决定元素种类的是（ A ）A质子数 B中子数 C原子最外层电子

6、数D核外电子数 E、原子的电子层数同一元素的同位素（ A ）相等A核电荷数 B质量数 C中子数 D质子数+中子数同一元素的同位素（ C ）不等A核电荷数 B质子数 C中子数 D原子序数决定原子种类的是（ D ）A核内质子数 B核外电子数 C核内中子数 D核内质子数和核内中子数下列互为同位素的一组是（ C ）A K和Ca B Na和Na+ C O和O D Fe和Fe3+下列叙述正确的是（ B ）A每种元素都只有一种原子B核外电子排布相同的微粒，它们的化学性质不一定相同C不同元素的原子，它们的质量数一定不等D同一种元素的各种同位素，可分为稳定同位素和放射性同位素Mg元素的原子序数等于（ B ）A1

7、1 B12 C13 D14硫原子最外层电子数等于（ C ）A4 B5 C6 D7原子核外次外层电子数不得超过（ C ）A2 B8 C18 D32下列各组微粒中，两者都和氩原子有相同电子层结构的是（ A ）AK+和S2- BNa+和Mg2+ CO2-和F- DCa2+和N3-下列各组中，它们的原子的最外层电子数不等的是（ D ）A锂和钠 B碳和硅 C氟和氯 D氦和氖下列哪组含有的电子总数不等（ D ）ANH3和Na+ BH2O和Ne CH2S和Cl- DCH4和S下列各元素的原子中，最外层电子数不是电子层数2倍的是（ C ）AS BHe CP DC元素按原子序数递增顺序排列，下列不发生周期性变化

8、的是（ D ）A原子最外层电子数 B原子半径 C元素的化合价 D核电荷数元素的性质随着（ A ）的递增而呈现周期性的变化A原子序数 B质量数 C中子数 D电子层数元素化学性质发生周期性变化的根本原因是（ D ）A元素的核电荷数逐渐增多 B元素的原子半径呈现周期性变化C元素的化合价呈现周期性变化 D元素原子核外电子排布呈现周期性变化具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列而成的行叫做（ C ）A主族 B副族 C周期 D0族决定元素在元素周期表所处的周期数的是（ E ）A质子数 B中子数 C原子最外层电子数D核外电子数 E、原子的电子层数第4周期包括（ C ）种元素A2 B8 C18 D32

9、氧元素位于元素周期表中第（ B ）周期A1 B2 C3 D4元素周期表中共有（ C ）个族A7 B8 C16 D18决定主族元素在元素周期表所处主族数的是（ C ）A质子数 B中子数 C原子最外层电子数D核外电子数 E、原子的电子层数氯元素位于元素周期表中（ C ）族AVIA BVIB CVIIA DVIIB元素周期表中第8至10列合称为（ A ）族AVIII BVIIA CVIIIB D0对同周期主族元素从左到右性质递变叙述错误的是（ C ）A元素的金属性逐渐减弱 B元素的非金属性逐渐增强C原子半径逐渐增大 D最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧

10、化钠溶液反应的是（ D ）ACuO BFeCl3 CMg(OH)2 DAl(OH)3下列元素中，金属性由强到弱顺序排列错误的是（ D ）AK,Ca,Mg BK,Na,Al CNa,Mg,Al DK,Mg,Na下列元素中金属性最强的是（ C ）ANa BMg CK DCa19号元素最高价氧化物水化物是（ C ）A强酸 B弱酸 C强碱 D弱碱按非金属性由强到弱顺序排列的是（ B ）AI,Br,Cl BO,N,P CC,N,O DS,P,Cl下列元素中非金属性最强的是（ B ）AO BF CS DCl下列物质中酸性最强的是（ D ）AH2SiO3 BH3PO4 CH2SO4 DHClO4下列递变规律

11、错误的是（ C ）ANa,Mg,Al它们原子最外层电子数依次增多BP,S,Cl它们最高正化合价依次升高CC,N,O它们原子半径依次增大DLi,Na,K它们元素的金属性依次增强下列各组元素中,按原子序数递增顺序排列的是（ ）ALi、CB BN、P、Si CBe、Mg、Ca DCSi、Al下列各组物质中，互为同位素的是( )A石墨和金刚石 BH2O和D2OC Cl和Cl D钾原子与钾离子某二价阴离子,核外有18个电子,质量数为32,中子数为( )A12 B14 C16 D1810克由H和O这两种原子组成的重水中，所含的中子数为（ ）A3.011023 B3.011024 C6.021023 D6.

12、021024和氖原子有相同的电子层结构的微粒是( ) .ANa+ B:Cl:- C +9 2 8 DAr价电子层结构为(n-1)d5ns2的元素，在周期表中位于( )区。As Bp Cd Df原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数为（ ），中子数为（ ），核外电子数是（ ）。A48 B22 C26 D18下列微粒中，（ ）微粒含有的电子点数相等。AK+ BS2- CHCl DO2-处于下列轨道中的电子，能量最高的是（ ）Anf Bnd Cnp Dns下列不同亚层中能量由低到高排列正确的是（ ）A2s、2p、1s B3s、2s、1sC2s、2p、3p D2s、2px、2py对

13、3s、3p、3d、4s四个亚层，电子填充的顺序是（ ）A3s.3p.3d.4s B3s.4s.3p.3dC3s.3p.4s.3d D3s.4s.3d.3p下列数字表示各元素的核电荷数，其中最外层未成对电子数最多的是（ ）A3 B5 C7 D14下列各组元素的原子中，最外层未成对电子数为2个的是（ ）ABe和 C BC和O CBe和Mg DSi和P处于下列轨道中的电子,其自旋方向全部相同的是 A4s2 B4p4 C4d5 D4d10下列元素中，具有3s23p6稳定结构的是（ ）ANe BAr CKr DBr下列各组微粒中，具有和Ar原子电子层结构相同的是（ ）ANa+ 和Mg2+ BO2-和F-

14、 CBr-和Rb+ DS2-和Ca2+下列N元素的轨道表示式中正确的是（ ） 1s 2s 2pA 1s 2s 2pB 1s 2s 2pC 1s 2s 2pD 下列轨道表示式中正确的是（ ） 1s 2sALi 1s 2s BBe 1s 2s 2pCC | | 1s 2s 2pDNe |某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同,该元素的单质与酸反应放出氢气的摩尔比为2:3,则该元素为( )ANa BMg CAl DK能形成气态氢化物RH4的元素的原子序数是（ ）A8 B14 C15 D16X2-电子排布与Ar相同的元素，其原子序数为（ ）A16 B18 C20 D22最外层与次外层电子排布是3d6

15、4s2的元素，其原子序数是（ ）A8 B18 C24 D26M层电子数为L层电子数一半的元素，其原子序数为（ ）A10 B14 C16 D18下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）ANH3 BH2O CHF DPH3下列各组元素的气态氢化物的稳定性从弱到强排列正确的是（ ）AN、P、As BS、Se、O CS、Cl、F DCSi、P下列元素的氢氧化物中碱性最弱的是（ ）AK BAl CMg DCa下列含氧酸的酸性由弱到强排列正确的是（ ）A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.H2SiO3、H3PO4、HClO4C.H3PO4、 H2SiO3、H2SO4 D.HClO4、H2SiO3、H3P

16、O4下列元素的单质中，与水反应最激烈的是（ ）A镁 B铝 C钙 D铷最外层电子排布为ns2np4的元素，其最高氧化物的分子式为（ ）ARO BR2O3 CRO2 DRO3下列气态氢化物中还原性最弱的是（ ）AHCl BH2S CHBr DHF某金属M和足量盐酸反应，0.1摩尔M可产生0.15摩尔的氢气，该金属的氧化物的分子式是（ ）AM2O BMO CM2O3 DMO2下列各组物质中,属于同位素的是( )A K与Ca B O 与OC K与K D H2O与D2O某元素55R的核中有30个中子，R2+的核外电子数是（ ）A23 B24 C25 D30在2克重氢中，所含电子数为（ ）A056.021

17、023 个 B6.021023 个C26.021023 个 D46.021023 个具有下列最外层电子排布的原子，最难形成离子的是（ ）A.1s2 B2s2 C2s22p5 D3s1已知氯的原子量约为35.5,自然界的氯由Cl和Cl组成，则元素氯中含Cl（原子百分组成）约为（ ）A25% B50% C75% D80%下列说法中错误的是（ ）A.在一个原子里，不可能找到运动状态完全相同的两个电子。B.处于2p亚层上的两个电子，其自旋方向必然相反C.在一个原子里，可以找到两个能量相同的电子D.在一个原子里，电子云的伸展方向不同，但电子的能量可能相同对于下列符号的说明中，正确的是（ ）A O表示该原

18、子核内含8个质子，8个中子B H表示该原子核内含1个质子，1个中子C U表示该原子核内含92个质子，核电荷为+92D Ca2+表示该原子核内含20个质子，核外有20个电子关于同位素，下列说法中正确的是（ ）A.质子数相同，质量数不同，化学性质也几乎相同B.质子数相同，中子数相同，化学性质也几乎相同C.质子数不同，质量数相同，化学性质相同D.质子数相同，质量数不同，化学性质不同元素A的质子数为n，A3+ 和B2- 的电子层结构相同，则B的核电荷数是（ ）An+1 Bn-1 Cn-3 Dn-5H、DO分别为H、H、O，与10克D2O里所含中子数相等的H2O的质量为（ ）A4.5克 B9.0克 C1

19、1.25克 D12.5克由O和H两种元素组成的10g重水(D2O)中,含有的中子数为( ),质子数为( ),电子数为( )A10N B20N C5N D2N E.N (N代表阿佛加德罗常数)二价锰离子核外有23个电子，则质量数为55的锰原子中含有（ ）个质子数，（ ）个中子数。A23 B30 C32 D25某元素的原子，3d亚层上有5个电子，它的N电子层上的电子数为（ ）A0 B1 C2 D12下列各元素的原子中，最外层孤电子对为3对的是（ ）ALi BN CF DAl用E代表能量，下列轨道能量高低顺序排列正确的是（ ）AE1sE2sE3s BE4fE6sE5pCE4pE4sE3d DE3dE

20、4pE4s下列轨道表示式中正确的是（ ） 1s 2sALi 1s 2s 2pBB | | 1s 2s 2pCO | 1s 2s 2pDNe |下列原子或离子中，未成对电子数最多的是（ ）AP BS2- CMn DCr某原子的3d亚层有6个电子，则N电子层上应该有的电子数为（ ）A1 B2 C6 D8下列元素的原子中，p亚层中的电子数为两倍的是（ ）AN BO CS DAr下列元素的原子中，次外层电子数为14的是（ ）ATi B Fe CMn DBr下列电子层结构中，属于洪特规则的特例因而较稳定的是（ ）A3s1 B3s23p4 C3d54s1 D3d74s2按原子半径递增顺序排列的一组是（ ）

21、ACN、O BNa、K、CaCMg、Ca、K DS、Cl、F3d亚层有5个未成对电子，4s亚层有一对电子的元素，其原子序数是（ ）A16 B17 C24 D25价电子层结构为(n-1)d10ns2的元素，在周期表中位于( )区。As Bp Cd Df最外层电子排布为ns2np4的元素,其最高氧化物的分子式为( )ARO BR2O3 CRO3 DRO4某元素R的气态氢化物的分子式为RH3 ,在该元素的最高价氧化物中含R元素26,则R的原子量为（ ）A14 B31 C32 D75下列各气态氢化物中，还原性最强的是（ ）AH2O BH2S CH2Se DH2Te由下列原子序数的元素所组成的单质，和水

22、反应时作氧化剂的是（ ）A9号 B11号 C17号 D19号下列各酸的酸性强弱顺序中，错误的是（ ）A.HClO4 HBrO4 HIO4 B.HF HCl HBrC.HClO4 HIO4 H2TeO4 D.H2SO4 H2SeO4 H2TeO4元素A和B，其最外层电子排布分别为ns2np4和ns2np1，它们相互形成化合物的分子式为（ ）ABA2 BA2B3 CA4B3 DB2A3具有下列最外层电子排布的各组元素中，能形成AB2型化合物的是（ ）Ans2、ns2np5 Bns2、ns2np4 Cns1、ns2np4 Dns1、ns2np5有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合

23、物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是（ ）ACN、O BCO、H CCH、O DH、N、O某元素Xn- 核外电子构型与Kr原子相同，又知0.01摩尔的Xn- 离子能和50毫升0.2摩尔/升的AgNO3溶液完全反应，则X在周期表中的位置是（ ）A第3周期A族 B第4周期A族C第3周期A族 D第4周期A族下列说法正确的是（ D ）。A波尔半径指的是电子离氢核的距离；B波尔半径指氢原子半径；C波尔半径指电子云密度最大处离核的距离；D波尔半径指电子出现几率最大处离核的距离；氢原子的4s轨道和4p轨道能量高低正确的是（

24、C ）。AE4sE4p BE4sE4p CE4s=E4p D不确定下列电子排布式中不正确的是（ D ）。A1s22s2 B1s22s22p6C1s22s22p63s23p63d34s2 D1s22s22p63s23p63d44s2;下列那些表示磷的基态电子构型（ C ）。ANeBNeCNeDNe下列元素是过渡元素的是（ D ）。A1s22s22p6 B1s22s22p3C1s22s22p63s23p63d104s24p1 D1s22s22p63s23p63d104s24p2某元素的价电子结构是3d54s2,该元素是（ C ）。A矾 B铬 C锰 D铁表示电子运动状态的四个量子数不和理的是（ B

25、）。An=2,l=1,m=0,m,=-1/2 B n=2,l=2,m=0,m,=-1/2Cn=3,l=0,m=0,m,=1 D n=3,l=2,m=0,m,=+1/2在B，C，N，O四种元素中，第一电离能最大的是（ C ）。AB B C C N； D O一个原子的M壳层能容纳的电子数是（ B ）A8 B18 C32 D50钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量比C高A前者高 B相等 C前者低 D符号相反下列各组中，量子数不合理的是（ A ）An=2，l=2，ml=2，ms=2解释：An=2l只能为0或1，ms239号元素钇的电子排布应是下列各组中的（ A ）A1s22s22p63s23p6

26、3d104s24p64d15s2 B1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1解释A外围电子构型为4d15s2某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素是（ D ）A铬 B钌 C砷 D铁解释：D铁。Fe3+外围电子构型是3s23p63d5下列元素中，（ C ）元素外围电子构型中3d全满，4s半充满A汞 B银 C铜 D镍解释：C3d全满为3d10，4s半满为4s1，具有外电子构型为3d104s1的元素

27、是IB族铜。外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中应在（ D ）A第四周期B族 B第五周期B族C第六周期B族 D第六周期B族解释：D第六周期B族，由于内层4f未填满，该元素必然是镧系元素钆。下列四种元素的电子构型中，其电子构型的离子状态在水溶液中呈无色的是（ D ）A2，8，18，1 B2，8，14，2C2，8，16，2 D2，8，18，2解释：D最外层具有2（s2），8（s2p6），18（s2p6d10）和18+2等稳定结构类型离子一般都没有颜色，因为在这些结构中，电子所处的状态比较稳定，一般可见光难以激发它们，因而不显颜色。如果发现114号元素，该元素应属下列的（ D ）A第八周期A族 B第六周期A族C第七周期B族 D第七周期A族解释：D原子序数为114的元素，其电子层结构可能为（Rn）7s25f146d107p2，它属于第七周期第四主族。第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，其错误的是（ C ）ALiBe BBC CNO DFNe解释：C应NO。周期表中同一