高一化学竞赛模拟试题.docx
《高一化学竞赛模拟试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学竞赛模拟试题.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一化学竞赛模拟试题
2013学年余姚二中高一化学竞赛试题
考生须知：
1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题。
满分120分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列说法中正确的是
A．太阳能、氢能、风能、地热能、石油和生物质能等新能源的开发和利用，对推动社会的发展将产生积极的影响
B．沸腾炉、高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备
C．化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀
D．二氧化锰能加快过氧化氢的分解，氯化铁能延缓过氧化氢的分解
2．浙江即将实施“一核、两翼、三圈、九区、多岛”为空间布局的“海洋强国战略”和“东部地区率先发展战略”。
下列说法不正确的是
A．大力发展火力发电，解决浙江电力紧张问题，有利于发展节能减排、低碳经济
B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
C．海洋经济专属区的资源开发可获得Na、Mg、K等金属
D．可大力发展氯碱工业，建成氯碱、造纸、肥皂、玻璃、高纯硅等“资源－产品－再生资源”的产业链，走循环经济道路。
3．下列说法正确的是
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
D．HClO和SO2均具有漂白性，其漂白的原理是相同的
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．装置①可用于检查气密性
B．装置②可用来配制稀硫酸
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明酸性：
H2CO3＜H2SiO3
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
B．7.1gCl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.2NA
C．常温常压下，0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA
6．下列说法正确的是
A．无水硫酸铜的吸水性较浓硫酸强
B．将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃
C．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加0.1mol·L-1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度
7．下列推断正确的是
A．明矾是一种复盐，则NaAlO2也是一种复盐
B．CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C．在Ca（ClO）2溶液中分别通入CO2、SO2，前者生成CaCO3沉淀，则后者也生成CaSO3沉淀
D．S、Cl两种元素为同周期元素，H2SO4为强酸，则HClO4也为强酸
8．甲、乙、丙、丁均为易溶于水的四种物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是
A．NH4HCO3B．Mg（HCO3）2C．H2SO4D．MgCl2
9．右图是某校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。
品名：
硫酸分析纯
容量：
500ml
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/mL
质量分数：
98%
下列说法中正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
C．配制250mL 4.6mol.L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5ml
D．配制250ml4.6mol.L-1硫酸，某同学在定容时俯视刻度线，
则所配浓度偏小
10.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图正确的是
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。
）
11．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C．氯气溶于水：
Cl2+H2O
2H++Cl—+ClO—
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
M
X
Y
Z
12．右图为元素周期表短周期的一部分，且M、X、Y、Z为主族元素，下列
说法正确的是
A．Y的氢化物的沸点一定比M的氢化物的沸点高
B．Z的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质
C．这四种元素形成的晶体单质都是分子晶体
D．单质M的的晶体中可能含有共价键和分子间作用力
13．下列实验操作中不正确的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．过滤时，若过滤速度太慢，可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体，加快过滤速度
D．焰色反应实验时，可以用洁净的铁丝直接蘸取所测试剂的固体粉末，置于煤气灯火焰上灼烧
14．10．下列反应中，相关示意图像错误的是
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
A
B
C
D
15．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是
A．由精盐制备NaHCO3的反应本质上属于复分解反应
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通过电解饱和MgCl2溶液。
D．在第④步反应中Br2既是氧化剂又是还原剂，在第⑤步反应中Br2既是氧化产物又是还原产物
16．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。
下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据
硫酸铜
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
加入的无水硫酸铜（g）
2.5
4.0
6.0
8.0
析出的硫酸铜晶体（g）
0.10
2.8
6.4
10.0
当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为
A．3.42gB．3.88gC．6.82gD．2.56g
17．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。
他们将9.48gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标准状况下0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，则消耗盐酸的物质的量是
A．0.46molB．0.4molC．0.28molD．无法确定
18．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果错误的是
A．实验①中硝酸只和铁粉反应B．原混合物总质量为105.6g
C．硝酸浓度为4mol.L-1D．V=6720
第Ⅱ卷（非选择题，共76分）
三、（本题包括2小题，共18分）
19．（10分）某化学学习小组在某气体流中将钙加热到450℃制得红棕色固体M，取1.88g该固体置于下列装置中进行性质实验。
（1）实验开始后，产生使B中红色石蕊试纸变蓝的气体X，则该气体X的化学式为▲；同时E中黑色粉末逐渐变为红色并收集到气体N，则E中发生反应的化学反应方程式为
▲。
（2）待充分反应并冷却，称量E装置的总质量，与反应前相比质量减少0.64g，且收集到气体N的体积为0.224L（标况下），则E中实际参与反应的CuO和X的物质的量之比为
▲；与反应的理论比值相比造成这一结果可能的原因是▲；
（3）根据计算，写出该红棕色固体的电子式▲ 。
20．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。
一种工业制法用硫铁矿（主要成分为FeS2）还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。
（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
通入空气的目的是▲；反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式为▲。
（2）装置D的作用是▲。
（3）用上述反应完后的废液（除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等）可制备摩尔盐，即（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
其操作流程如下：
回答下列问题：
①试剂X是▲，写出发生的主要反应的离子方程式▲。
②操作Ⅰ、操作Ⅱ中分别能用到下列操作的是▲。
A．
；
B．
；
C．
；
D．
；
③相同温度下，饱和的FeSO4、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，溶解度最小的是▲（填化学式）。
④取某硫铁矿样品6.0g，其中FeS2含量占40％，经充分反应得到200ml废液，用pH计测定该废液pH为1.00，已知pH=—lgc（H+），若使用该废液制备摩尔盐，最后得到9.09g产品，则该制备过程的产率是▲。
四、（本题包括3小题，共22分）
21．（5分）在灾害事故中骨折时有发生，医生通常用石膏来固定骨折部位。
石膏可分为熟石膏（CaSO4•2H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•
H2O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是 （填分子式或名称）。
石膏定型时发生反应的化学方程式是 。
新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-是一种功能材料。
它可以用超酸H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60得到质子来制取。
该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）。
22.（7分）U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．元素原子的核电荷数：
U＋V＋W＝Y
Ⅱ．U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ．W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
X▲；乙的结构式▲。
（2）由U、W、X、Y四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物，该物质溶于水时破坏的是▲。
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．氢键 E．分子间作用力
（3）高压下V的单质会聚合生成高聚物，这种高聚物的晶体中每个V原子都通过三个单键与其它V原子结合形成空间立体网状结构（如图1），则其晶体类型是▲，它与V的单质之间的关系属于▲。
图1图2
（4）在一定条件下，Fe与不同浓度的UVW3反应的还原产物很复杂，一般随着UVW3浓度的变化其主要还原产物中V元素的化合价呈规律性变化，其分布曲线如图2：
其中曲线Ⅴ表示的还原产物是▲（填化学式），VU4＋作为还原产物的曲线是▲。
23．（10分）20XX年诺贝尔化学奖由法国科学家YuesChauvin、美国科学家RoberH.Orubbs、RichardR.Schrock共同获得，以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献。
已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。
可表示为：
RRR’R’
CCRR’RR’
║+║→C=C+C=C
CCRR’RR’
RRR’R’
又已知：
R—CH2—CH=CH2+Cl2R—CHCl—CH=CH2+HCl，有机物R是烃的含氧衍生物，分子式为C9H14O6，常用作纤维的增塑剂以及化妆品等，F也可由油脂水解得到，有机物R的合成路线如下：
试回答下列问题
（1）F中含有官能团名称；H中含有官能团名称。
（2）写出反应①、②的反应条件：
条件1、条件2。
（3）写出结构简式：
A、G。
（4）写出反应①③的化学方程式：
、。
五、（本题包括3小题，共25分）
24.（6分）晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如下：
在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物。
有关物质物理性质：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：
▲。
（2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是▲（填写元素符号）。
（3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是▲。
25．（12分）感光高分子材料是制作大规模集成电路不可缺少的材料，感光高分子在曝光时会发生二聚反应，生成不溶性的交联高分子硬化膜，未感光部分可用溶剂或其它药品洗去。
常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它的结构简式如右图，它感光后形成二聚交联高分子。
请据此回答下列问题：
（1）聚肉桂酸乙烯酯可水解为二种分子，一种不含苯环的名称为。
另一种含苯环的名称为肉桂酸，其结构简式为。
（2）聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚反应属于反应（填反应类型）。
（3）乙炔与肉桂酸在催化剂的作用下发生某种反应可获得聚肉桂酸乙烯酯的单体，写出该反应方程式（有机物用结构简式表示）：
。
（4）肉桂酸有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个链状取代基并属于酯类的内桂酸的同分异构体除
和
外还有两种，请写出其结构简式：
、。
26．（12分）铜及其化合物在日常生活中有着广泛的应用。
某研究小组用Fe2（SO4）3作催化剂,使铜在7.4%-14.5%的稀硫酸中于60-95℃下通入热空气氧化，直接制备硫酸铜。
请回答下列问题：
（1）与用铜和浓硫酸反应制备硫酸铜相比，利用该法的优点是▲。
（2）请用有关离子方程式表示Fe2（SO4）3在该过程中起到催化剂的作用：
▲、
▲。
（3）在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
请写出该反应的离子方程式：
▲。
（4）利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可制备新型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3。
多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多杂质Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4。
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（OH）6SO4均难溶于水，易溶于强酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃。
请设计实验方案检验悬浊液中是否含有Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4。
六、（本题包括1小题，共6分）
27．（6分）向FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，产生该现象的原因是生成了Fe（SCN）2+……Fe（SCN）63—等其中的一种或多种配离子，可表示为Fe（SCN）x3-x（x=1~6）。
所谓配离子是由金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子。
配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物。
CuCl2与NaCl混合后也可生成配合物，该配合物能完全电离出Na+和配离子，配离子的电离则可忽略。
为确定配离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：
实验序号
加入n（NaCl）/mol
测得溶液中n（Cu2+）/mol
测得溶液中n（Cl—）/mol
1
3
0
1
2
2.4
0
0.4
3
2
0
0
4
1.2
0
0
5
1
0
0
6
0.4
0.2
0
试计算在实验4所得溶液中配离子的浓度（假设加入NaCl固体后溶液体积不变）
高一化学竞赛答题卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
三、（本题包括2小题，共18分）
19．（10分）
（1）
（2）
（3）
20．（8分）
（1），
（2）
（3）①，
②③
四、（本题包括3小题，共22分）
21．（5分）；
22．（7分）
（1），
（2）
（3），
（4）；
23．（10分）
（1）；
（2）
（3），
（4）；
五、（本题包括3小题，共30分）
24．（6分）
（1）
（2）
（3）
25．（12分）
（1） ；
（2）
（3）
（4）；
26．（12分）
（1）
（2），；
（3）
（4）；
六、（本题包括1小题，共6分）
27．（6分）
答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
A
D
B
D
B
C
C
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
BD
C
B
BC
B
A
D
21.
（1）生石膏（或CaSO4•
H2O）（2分）
2（CaSO4•
H2O）＋3H2O=2（CaSO4•2H2O）（2分）
（2）
+HCl=
（或
+HNO3=
等）（4分）
22.
（1）钠；H－O－O－H（2分）；
（2）AB（2分）；
（3）原子晶体，同素异形体。
（2分）
（4）NO2，Ⅰ（2分）
23．（12分）
（1）羟基、羧基（共2分）
（2）氢氧化钠水溶液，加热；浓硫酸，170℃（或加热，共2分） （3）CH3CH=CHCH3；CH3CHO（共4分）
（4）
（共4分）
24．（6分）
高温
（1）SiO2+2C===Si+2CO↑（2分）
（2）Al、P、Cl（2分）
（3）以防H2、O2混合物受热不安全及高温下Si被氧化（2分）
25．（10分）
（1）聚乙烯醇 .
（4分）
（2）加成（或加聚，2分）
（3）（2分）CH≡CH＋
（4）
（2分）
（2分）
26．（11分）
（1）减少了SO2对空气的污染（1分）
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（各2分）
（3）2Cu2＋+SO32－+2Cl－+H2O
2CuCl↓+SO42－+2H＋（2分）
（4）①取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察。
若有黑色固体生成，则表明该悬浊液中混有Cu（OH）2。
（2分）
②取少量悬浊液，样品于试管中，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol•L－1HCl，充分振荡，再滴加几滴0.1mol•L－1BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则表明该悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4。
27．（5分）
根据实验1、2、3可得消耗的Cu2+和消耗
升级会员 