版领军高考化学真题透析专题24陌生化学方程式的书写高效演练.docx
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版领军高考化学真题透析专题24陌生化学方程式的书写高效演练
陌生化学方程式的书写
1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO（OH）2沉淀，写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式。
【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO（OH）2↓
【解析】碱性条件下，O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2沉淀，离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO（OH）2↓。
2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
【答案】2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl－+2HClO+CO2↑
【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO2，离子方程式为：
2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl－+2HClO+CO2↑。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大
气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离
子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl－
c/（mol·L−1）
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程。
【答案】4NO+3ClO2－+2OH－323K4NO3－+2H2O+3Cl－
【解析】从表中可判断NaClO2溶液脱硝过程中主要反应是生成NO3−，NaClO2溶液显碱性，离子方程式为：
4NO+3ClO2－+2OH－323K4NO3－+2H2O+3Cl－
4、已知：
写出该步反应的化学方程式：
。
【答案】
【解析】FePO4转化为LiFePO4，铁元素由+3价降低到+2价，只有H2C2O4中碳元素的化合价升高，生成CO2。
5、已知：
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。
若将0.1molCl2通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是。
【答案】6Fe2++4Br－+5Cl2===6Fe3++2Br2+10Cl－
【解析】0.1molCl2通入100mLFeBr2溶液中，0.1molCl2得电子数为0.2mol，设FeBr2溶液中有xmolFeBr2，亚铁离子还原性比溴离子强，根据氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，0.2=x+
，x=0.12，即Fe2+与Br－按0.12:
=3:
2进行反应，离子方程式是6Fe2++4Br－+5Cl2===6Fe3++2Br2+10Cl－。
6、H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应，生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
______________________________________。
【答案】2P4+3Ba（OH）2+6H2O===2PH3+3Ba（H2PO2）2
【解析】将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应，生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，歧化反应从生成物配平，化学方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O===2PH3+3Ba（H2PO2）2。
7、铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
已知：
PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：
PbCl2（aq）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）
写出浸取过程i中发生的离子反应方程式_______________________________________。
【答案】2Fe3++PbS+4Cl－===2Fe2++PbCl42-+S
【解析】铅精矿（PbS）用FeCl3、NaCl溶液浸泡，生成硫和PbCl42-，硫元素的化合价升高，必然铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为2Fe3++PbS+4Cl－===2Fe2++PbCl42-+S。
8、MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，化学方程式为______________________。
【答案】O2+2MnCO3
2MnO2+2CO2
【解析】MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，锰元素被氧气氧化，化学方程式为O2+2MnCO3
2MnO2+2CO2。
9、NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
写出反应的离子方程式：
。
【答案】2OCN－+3ClO－===CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑
【解析】NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，反应的离子方程式为2OCN－+3ClO－===CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。
10、以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
“平炉”中发生反应的化学方程式为。
【答案】4KOH+2MnO2+O2
2K2MnO4+2H2O
【解析】KOH和MnO2在加热条件下通入O2，反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2
2K2MnO4+2H2O。
11、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
经测定，X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是________________________________。
【答案】2CoCl2·6H2O+2NH4Cl+H2O2+10NH3·H2O===2Co（NH3）6Cl3+24H2O,温度过高H2O2分解，NH3逸出
【解析】X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3，X的化学式为Co（NH3）6Cl3，以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成Co（NH3）6Cl3的化学方程式为：
2CoCl2·6H2O+2NH4Cl+H2O2+10NH3·H2O===2Co（NH3）6Cl3+24H2O。
12、将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为。
【答案】3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O
【解析】酸性条件下，Na2S2O3被氧化为SO42﹣，每0.4molCr2O72-转移2.4mole-，说明1molCr原子得到3mol电子，化合价由+6价降低到+3价，反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O。
13、已知Fe2S3在碱性条件下能稳定存在，加酸则固体溶解并观察到黄色浑浊，并产生臭鸡蛋气味气体。
写出Fe2S3加入盐酸的离子反应方程式。
【答案】Fe2S3+4H+===2Fe2++S↓+2H2S
【解析】Fe2S3在酸性条件下，生成S和H2S气体，硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为：
Fe2S3+4H+===2Fe2++S↓+2H2S。
14、用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，
已知电池的总反应：
，则负极的电极反应式。
【答案】3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O
【解析】高铁酸钾为正极，Zn为负极，碱性条件下转化为ZnO和ZnO22-，电极反应式为3Zn-6e-+10OH-=ZnO+
2ZnO22-+5H2O。
15、铁屑与石墨能形成微型原电池，可使SO32-在酸性条件下放电生成H2S气体从而达到除去废水中Na2SO3的目的，写出SO32-生成H2S的电极反应式：
。
【答案】SO32-+8H++6e－===H2S↑+3H2O
【解析】SO32-在酸性条件下放电生成H2S气体，电极反应式为：
SO32-+8H++6e－===H2S↑+3H2O。
16、用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。
其总反应可写成：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，则充电时的阳极反应是。
【答案】Fe（OH）3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O
【解析】充电时的阳极是Fe（OH）3被氧化为FeO42-，电极反应式为Fe（OH）3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O。
17、N2O4可用于电解制备绿色硝化试剂N2O5。
其原理如示意图。
（1）阳极区生成N2O5的电极反应式是________________________。
（2）阴极区得到一种可循环利用的物质，电极反应式是________________________________。
【答案】N2O4－2e－＋2HNO3===2N2O5＋2H+2NO3－+2e－+4H+===N2O4+2H2O
【解析】根据图示，阳极是N2O4和HNO3氧化为N2O5，同时释放出H+，阴极区得到一种可循环利用的物质，只能是N2O4，电极反应式是2NO3－+2e－+4H+===N2O4+2H2O。
18、某实验小组为探究pH对H3AsO3和H3AsO4间相互转化的影响，设计如下原电池。
测得输出电压与pH的关系如图。
若c点时，电压表指针偏转，同时乙池中溶液由黄色逐渐变为无色，则此时盐桥中K+向________移动（填“甲池”、“乙池”或“不”），a点时，正极的电极反应为__________________________________。
【答案】乙池H3AsO4+2H++2e－===H3AsO3+H2O
【解析】c点时，电压表指针偏转，同时乙池中溶液由黄色逐渐变为无色，说明I2转化为I-，发生还原反应，
则乙池为原电池的正极，原电池中阳离子向正极移动，K+向乙池移动；a点甲池为原电池的正极，酸性条件下，H3AsO4还原为H3AsO3，电极反应为H3AsO4+2H++2e－===H3AsO3+H2O。
19、（2016课标Ⅱ）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
【答案】26、
（1）
-2
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
【解析】
（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为
，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为-2。
（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
20、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。
【答案】H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【解析】H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
21、（2016课标Ⅲ）过氧化钙的制备
步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
【答案】CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
【解析】根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。
22、（2016课标Ⅲ）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/（mol·L−1）
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
【答案】4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O
【解析】亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；
23、工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质）制备V2O5，其流程如下：
已知：
+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO2+
VO3−
V2O74−
VO43−
焙砂主要成分Ca（VO3）2，若浸出液的pH＝4，则生成Ca3（VO4）2的离子反应方程式为_____________________。
【答案】2VO2++4Ca（OH）2===Ca3（VO4）2+Ca2++4H2O
【解析】根据题目中信息，浸出液的pH＝4，主要离子是VO2+，则生成Ca3（VO4）2沉淀，石灰乳为固体不能拆，离子反应方程式为2VO2++4Ca（OH）2===Ca3（VO4）2+Ca2++4H2O。
24、金属镁与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。
写出CH3MgCl水解的化学方程式：
______________________。
【答案】CH3MgCl+H2O===CH4+Mg（OH）Cl或2CH3MgCl+2H2O===2CH4+Mg（OH）2+MgCl2
【解析】CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成，只能是CH4，CH3MgCl水解的化学方程式为CH3MgCl+H2O===CH4+Mg（OH）Cl或2CH3MgCl+2H2O===2CH4+Mg（OH）2+MgCl2。
25、氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。
一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：
（1）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。
（2）“沉淀”时，可得到滤渣Zn（NH3）Cl2。
所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_________________________________。
【答案】
（1）ZnO+2NH3+2NH4+=Zn（NH3）42++H2O或ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn（NH3）42++3H2O避免氨水的分解与挥发
（2）Zn（NH3）2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl
【解析】
（1）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为ZnO+2NH3+2NH4+=Zn（NH3）42++H2O或ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn（NH3）42++3H2O；“浸出”时温度不宜过高，其原因为避免氨水的分解与挥发。
（2）“沉淀”时，可得到滤渣Zn（NH3）Cl2。
所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为Zn（NH3）2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl。
26、铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
【解析】铜屑放入稀硫酸，再加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，是Cu被氧化为Cu2+，化合价升高，H2O2中氧的化合价降低，酸性溶液中产生H2O。
27、工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。
【答案】①4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn②MnO2+H2O2+2H+=Mn2＋+O2↑+2H2O
【解析】①高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，反应的方程式为3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3，
②根据氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价，氧化合价肯定升高，所以产物有氧气生成，反应为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O。
28、①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是。
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
【答案】①2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3
②
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3↓+4CO2
【解析】①紫红色固体单质是铜，置于潮湿空气中，一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，是铜和O2、CO2、H2O反应，方程式为：
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3；
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，红褐色物质是Fe（OH）3，FeCO3被氧化为Fe（OH）3，方程式为：
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3↓+4CO2。
29、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
。
【答案】2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】Fe3+被ClO-氧化为FeO42-，同时ClO-被还原为Cl-，注意碱性条件。
30、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：
NO
＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O
（1）下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________（填字母）。
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．Cu2O D．Fe2（SO4）3
（2）写出上述反应的化学方程式并配平：
。
【答案】
（1）C
（2）3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
【解析】
（1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素化合价知，氧化亚铜具有还原性，选C；
（2）氧化亚铜和硝酸能发生反应方程式为：
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O。
31、向FeSO4溶液中加入NaNO2溶液和稀硫酸，生成的气体遇到空气变成红棕色，该反应的离子方程式是。
【答案】Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
【解析】生成的气体遇到空气变成红棕色是NO，反应的本质是在酸性条件下，NO2-氧化了Fe2+，方程式为：
Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O。
32、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有 Cr2O72－ 。
该厂拟定如图所示的废水处理流程。
③中反应时，每0.4molCr2O72－转移2.4mole－，该反应的离子方程式为。
【答案】3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
【解析】每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则
0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═
6SO42-+8Cr3++13H2O。
33、用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如下:
步骤I中，0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为。
【答案】4Cu+NO3-+10OH-=4Cu2++NH4++3H2O
【解析】0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，则N元素被还原为-3价，反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10OH-=4Cu2++NH4++3H2O。
34、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为。
【答案】3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O
【解析】每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，证明I-变成了IO3-，所以Cl2需要3mol，反应的化学方程式为：
3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O。
35、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
【答案】D
【解析】A、1molCH4→CO，碳元素化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：
CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：
O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正确。
36、工业上可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：
阳极的电极反应式为，可循环使用的物质是。
【答案】Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2ONaOH溶液
【解析】从图中可以看出，阳极是Fe属于活性电极，碱性条件下的阳极的电极反应式为：
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极是水放电产生H2，剩余OH-和通过阳离子交接膜进来的Na+，结合成NaOH，因此可循环使用的物质是NaOH溶液。
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