重庆市北碚区指标到校考试化学试题.docx

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重庆市北碚区指标到校考试化学试题

重庆市北碚区2019年指标到校考试化学试题

（分数：

70分时间：

与物理共用120分钟全卷共四个大题）

注意事项：

1.试题的答案书写在答题卡（卷）上，不得在试卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡（卷）上的注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡（卷）一并收回。

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1.下列变化中，属于化学变化的是

A.粉笔折断B.棉纱织布C.木材燃烧D.汽油挥发

2.下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是

A.碘盐；酱油B.雨水；冰水共存物

C.蒸馏水；洁净的空气D.可乐；食醋

3.下列关于空气的说法中，不正确的是

A.工业上采用分离液态空气法获得氧气

B.二氧化硫是空气污染物之一

C.空气中氧气质量占空气质量的21%

D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

4.端午节吃粽子是我国的传统习俗，重庆特色粽子的主要原料为大米、肉、腊肉、食盐，主要原料中富含糖类物质的是

A.肉B.大米C.食盐D.腊肉

5.在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是

A.滤渣中一定有Ag和Cu        B.滤渣中一定有Ag

C.滤液中一定有Cu（NO3）2D.滤液中一定没有AgNO3

6.分析、推理是化学学习过程常用的方法，下列分析、推理正确的是

A.原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分

B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成

C.水是由氢元素和氧元素组成，所以由氢元素和氧元素组成的物质一定是水

D.纯净物只有一种物质组成，只有一种物质组成的一定是纯净物

7.下列实验操作正确的是

A.称量氯化钠B.倾倒液体C.点燃酒精灯D.读取液体体积

8.绿水青山就是金山银山。

关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是

A.化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题

B.有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用

C.解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理

D.化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染

9.如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是

A.该反应是分解反应B.反应前后分子和原子的种类都发生改变

C.该反应可能为2H2+O2

2H2OD.该反应的生成物为两种

10.归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确的选项是

A.物质的性质决定用途

①浓硫酸具有吸水性：

常用于干燥气体

②CO具有可燃性：

常用于炼铁

B.物质的鉴别

①可用石蕊试液鉴别CO和CO2

②可用肥皂水区分硬水和软水

C.物质的构成

①分子、原子、离子都可以直接构成物质

②构成原子的微粒都不带电荷

D.化学符号的意义

①O2：

两个氧原子

②O2-：

一个氧离子带两个单位负电荷

11.下列叙述中，正确的是

A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定属于同种元素

B.若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数

C.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的中子数一定相同

D.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同

12.甲醇是一种“绿色能源”．甲醇完全燃烧的反应可表示为：

2CH4O+xO2

2CO2+4H2O，其中x的数值和O2中氧元素的化合价分别是

A.3，-2B.3，0C.6，-2D.4，0

13.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

19.7

8.7

21.6

0.4

反应后质量/g

待测

17.4

0

3.6

下列说法正确的是

A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C.反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：

36

D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：

216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：

1

14.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。

已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：

2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；  CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。

则下列说法不正确的是

A.B点后溶液的颜色为蓝色

B.D点对应纵坐标为6.4

C.该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%

D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

15.将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热．则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是

ABCD

16.下列对比实验不能达到实验目的是

选项

实验目的

实验一

实验二

A

探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序

将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中

将银丝放入2mL10%硫酸铜溶液中

B

催化剂对化学反应速率的影响

将带火星的木条伸入装有5mL5%过氧化氢溶液的试管中

将带火星的木条伸入装有少量二氧化锰和5mL5%过氧化氢溶液的试管中

C

酸雨危害的模拟实验

将植物嫩叶浸泡10mL蒸馏水中

取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中

D

铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果

将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没

将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封

二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）。

17.（5分）用适当的化学符号和数字回答：

（1）3个铜原子 ______ ；         

（2）保持氧气化学性质最小微粒 ______ ；

（3）人体血红素中亚铁离子 ______ ；  

（4）标出氧化铝中铝元素化合价 ______；（5）灯泡里充入。

18.（4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

试回答以下问题：

（1）m点表示______；

（2）20℃时，在100克甲物质的饱和溶液中加入10克水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质______克；

（3）常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于______物质；（填甲或乙）

（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量______（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量。

19.（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是______。

（2）在符号①Fe3+、②H2O2、③SO42- 中，表示阳离子的是______。

（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示：

①上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是______。

②变化中“

”和“

”的质量比为______。

20.（4分）在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。

如图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题：

（1）写出B、C的化学式：

B______，C______。

（2）你能判断出A中含有的元素是______。

（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：

______。

21.（4分）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）

（2）发生反应的化学方程式是______。

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是______（填序号）。

①HNO3  ②CuSO4  ③CaCl2

三、实验探究题（本大题包括2个小题，共11分）。

22.（5分）可用带柄V形玻璃管完成以下实验：

（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是______，写出A处反应的化学方程式______；

（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是______，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释______．

23.（6分）某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。

资料：

①浓硫酸具有吸水性．

②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．

（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有 ______ ．

（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ______ ．D装置的作用是 ______ ．

（3）当观察到 ______ ，证明混合气体中有CO．

（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为 ______ ．

四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）。

24.（6分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水mL？

（密度为1g•mL-1）（计算结果保留一位小数）

（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准？

重庆市北碚区2019年指标到校考试

化学答案解析及评分标准

试卷分数：

及格分42分，优分63分，命题预估平均分26分

一、选择题（32分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

选项

C

B

C

B

B

D

D

题号

8

9

10

11

12

13

14

选项

C

C

B

B

B

A

A

题号

15

16

选项

D

D

二、填空题（20分）

17.（4分）

（1）3Cu

（2）O2（3）Fe2+（4）

（5）氩气

18.（4分）

20℃时，甲和乙的溶解度相等都是40g ；4 ；乙； ＜ 

19.（4分）

（1）水

（2）①；

（3）①II、III

②4:

7

20.（4分）

CO2 ； CO ；铜、碳 ； CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4  

21.（4分）

（1）OH-、Na+；

（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。

三、实验探究题（11分）

22.（5分）

防止二氧化硫污染空气 ;2H2O2

2H2O+O2↑（2分） ;滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红; 温度越高，分子运动的越快 

23.（6分）

水蒸气；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（2分）；检验二氧化碳是否除尽；E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊；3：

1

四、计算题（6分）

24.

（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为200g-

≈160.5g，由于水的密度为1g•mL-1，所以折合体积为160.5mL。

（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40        36.5

20gx    100g×7.3%

=

x=40%介于35%到48%

答：

（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL-1）160.5mL。

（2）电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。

（1）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行求算；

（2）根据消耗的HCl的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，进而判断。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。