B．T3时，向溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由a点变为c点
C．T3时，若使上述BaSO4全部转化为BaCO3，至少应向溶液中加入0.51molNa2CO3
D．用0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为Ba2+中毒者洗胃，能减轻中毒
26．（14分）次氯酸是一种不稳定的无机弱酸，见光、受热易分解，主要存在于氯水中，且浓度较低。
某化学兴趣小组用水吸收一氧化二氯（C12O）气体制备较高浓度的次氯酸溶液，实验装置如下所示。
请回答下列问题：
（1）装置A是氯气制备装置，其中固体药品不能选用_______（填字母）。
a．MnO2b．KMnO4c．NaC1O
（2）装置B、C中的共同试剂是_____________；实验时，若装置内压强过高，装置B中的现象为______________________________________________________________。
（3）装置C中，将氯气和空气以大约1：
3的体积比混合，控制气体体积比的方法是___________________________________________________________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（5）影响HC1O产率的主要因素是反应温度和碳酸钠的含水量，分析表格中的数据，最佳的反应温度和碳酸钠的含水量是_________________________________。
（6）装置F最好选用____________（填序号）。
（7）有同学提出装置E的设计存在缺陷，请对该设计进行改进：
________________________
__________________________________________________________________________。
27．（14分）铟与Al同主族，是一种稀散金属，广泛应甩于电子半导体、光纤通信等领域。
以炼锌得到的硬锌粗渣（含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等）为原料提取单质铟并制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下所示。
已知：
①当c（H2SO4）<0.16mol·L-1时，铟的浸出率几乎为0。
②常温下，KSP[In（OH）3]=1.3×10-37。
请回答下列问题：
（1）硬锌粗渣浸出前需进行球磨，其原因是_________________________________________
_____________________________________。
（2）①操作I是_____________、__________、过滤、洗涤、干燥。
②操作Ⅱ的名称为___________（填字母）。
A．过滤B．蒸馏C．干馏D．分液
（3）“氧化浸出”过程中，浓硝酸可将InSb转化为In2O3和Sb2O3，同时释放出红棕色气体，则该反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）H2O2、NaC1O3和HNO3均可作“氧化浸出”时的氧化剂，其中只含有极性其价键的物质是________________；“氧化浸出”过程中，若转移电子的数目相同，则消耗三者的物质的量之比为__________________________。
（5）常温下，在0．1mol·L-1的In2（SO4）。
溶液中存在平衡体系In3+（aq）+3H2O
（1）
In（OH）3（s）+3H+（aq），则该反应的化学平衡常数K=_______________。
（计算结果保留两位有效数字）
28．（15分）醋酸乙烯酯（CH3COOCH==CH2）简称VAC，是一种重要的有机化工原料。
以醋酸甲酯和合成气为原料，在催化剂的作用下合成VAC的主要原理如下：
请回答下列问题：
（1）相关化学键的键能数据如下表所示。
已知a=+90.7，则CO的键能为____________。
（2）反应2CH3COOCH3（g）+2CO（g）+H2（g）
CH3COOCH==CH2（g）+2CH3COOH（g）的△H=____kJ·mol-1（用含有a、b、c的代数式表示）。
（3）温度为180℃时，向容积为2L的恒容密闭锆材高压搅拌釜中充入0．2molCH3COOCH3、0.2molCO和0.1molH2，发生反应2CH3COOCH3（g）+2CO（g）+H2（g）
CH3COOCH=CH2（g）+2CH3COOH（g），醋酸甲酯的转化率与反应时间的关系如下图所示。
①达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________________________（写出计算式即可）；保持温度不变，向平衡体系内充入0．2molCH3COOCH3（g）和0.2molCH3COOH（g），此时，v正____（填“>”“<”或“=”）v逆。
②0～4h内，H2的平均反应速率为________（计算结果保留两位有效数字），M点的反应速率_______（填“>”“<”或“=”）N点的反应速率。
③该反应的△H<0，8h后改变某一条件，醋酸甲酯的转化率减小，其原因可能为____________（填字母）。
A．升高温度B．降低温度C．充入氩气D．充入过量的CH3COOCH3（g）
（4）已知对于有气体参与的反应，p分压===P总压×体积分数。
温度为T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入0.2molCH3COOCH3、0.2molCO和0.1molH2，发生反应2CH3COOCH3（g）+2CO（g）+H2（g）
CH3COOCH=CH2（g）+2CH3COOH（g），达到平衡状态时，测得体系的压强为10MPa，VAC的物质的量为0．05mol，则此时VAC的体积分数为__________，CO的分压为_____________。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
金属配合物M（结构如下所示）与H2O2构成的体系可用于织物漂白，向该体系中加入适量的Na2SiO3可达到更好的漂白效果。
请回答下列问题：
（1）Na+核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______________，基态氧原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________________。
（2）M中杂化方式为sp3的C原子有_________个，C*原子的VSEPR模型为_____________。
（3）区分石英玻璃和水晶的最科学的方法是__________（填字母）。
A．观察自范性B．观察各向异性C．进行X-射线衍射实验D．测定固定熔点
（4）在M的结构示意图中用“→”标出配位键：
（5）NaNH2常用于脱卤化氢制备烯或炔类化合物，也可以用于C1aise反应。
与NH2-互为等电子体的分子有_________、离子有_____________。
（6）下列关于晶体铜的说法正确的是_________________（填字母）。
a．铜晶胞是体心立方堆积，空间利用率为68％
b．晶体铜中的金属键具有方向性与饱和性
c．金属铜能导电是因为其在外加电场的作用下可产生自由电子
d．金属铜呈紫红色是因为自由电子吸收并放出可见光
（7）由Cu和N形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，则N原子的配位数为_________，两个最近的Cu原子之间的距离为_______cm（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物G是合成消化道促动力药物枸橼酸莫沙必利的中间体，其合成路线如下所示。
请回答下列问题：
（1）有机物A可以
为原料合成，则
的化学名称为______________；C→D的反应类型为________________________________________。
（2）鉴别G的结构式所采用的光谱是_______________、__________________。
（3）检验D中是否含有酚羟基的实验方法是________________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）F转化成G的第一步反应的化学方程式为_______________________________________
_________________________________________________________________。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）；其中含有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为_________________。
①苯环上只有2个H②能发生银镜反应③苯环上连有氨基和羟基
（6）请参考合成G的流程图，设计以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）制备的合成
路线：
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
参考答案
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