化学化学离子反应试题类型及其解题技巧11.docx

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化学化学离子反应试题类型及其解题技巧11

（化学）化学离子反应试题类型及其解题技巧1

（1）

一、高中化学离子反应

1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确的是（　　）

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；

B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；

C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；

D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．下列反应的离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸溶液中：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu（OH）2↓

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑

【答案】B

【解析】

【分析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】

A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；

B．同时生成了两种沉淀，B正确；

C．两边电荷不守恒，C错误；

D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；

答案选B。

3．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

【答案】A

【解析】

【分析】

加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。

【详解】

A．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：

0.5mol×160g/mol=80g，A选项错误；

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；

C．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，C选项正确；

D．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，D选项正确；

答案选A。

4．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为

（不考虑水的电离和离子水解）。

向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是（）

阳离子

阴离子

A．原溶液中一定含有

B．X溶液中不可能含有

和

C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

D．生成气体的离子反应方程式为

【答案】C

【解析】

【分析】

各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH-、HCO3-和CO32-；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为

，NO3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl﹣。

由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO42﹣和Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：

Cl﹣、NO3-、SO42﹣、Fe2+、Mg2+。

【详解】

A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg2+，A正确；

B.加入足量盐酸后阴离子种类不变，HCO3-和CO32与-H+反应后就不h存在b了，B正确；

C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Mg2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C错误；

D.Fe2+与NO3﹣、H+反应时Fe2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO，生成气体的离子反应方程式为

，D正确。

答案选C。

【点睛】

在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/LCl﹣、NO3-和0.1mol/LFe2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO42﹣了，所以有SO42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba2+与SO42﹣不能共存，只能是Mg2+。

5．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是

A．是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

B．通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中I－肯定存在

C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中CO32－肯定不存在

D．肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

【答案】A

【解析】

【分析】

澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

【详解】

A.根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；

B.通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中I－肯定存在，B项正确；

C.试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；

D.由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；

答案选A。

6．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：

取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是

A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在

【答案】B

【解析】

【分析】

向溶液中加过量的

并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有

；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而

和

则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量

后转化为了

；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话

和

就只能存在

了；综上所述，溶液中一定存在

，Al3+和

，一定不存在

，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。

【详解】

A．溶液中至少存在3种离子，Al3+，

以及

，A项错误；

B．Al3+，

一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；

C．

一定存在于溶液中，而

由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D．一定不存在的离子有

，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误；

答案选B。

【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

7．向含amol（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入bmolNaOH溶液，下列说法不正确的是

A．（NH4）2Fe（SO4）2是复盐

B．b=a时，溶液中离子浓度大小关系为：

c（Fe2+）=c（NH4+）

C．b=2a时，发生的离子反应为：

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

D．当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：

3NH4++2Fe2++7OH-=2Fe（OH）2↓+3NH3·H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．（NH4）2Fe（SO4）2是由NH4＋和Fe2＋、SO42－构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确，A不选；

B．b=a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀，有一半的Fe2＋生成沉淀，NH4＋不反应，Fe2＋、NH4＋都水解且相互抑制水解，所以存在c（Fe2＋）＜c（NH4＋），错误，B选；

C．b=2a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀且Fe2＋完全反应，离子方程式为Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，正确，C不选；

D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe（OH）2↓+3NH3·H2O，正确，D不选。

答案选B。

8．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。

进行如下实验：

（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是

A．溶液中至少有2种阳离子

B．只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在

C．溶液中最多有4种阴离子

D．溶液中不可能同时存在K+和NO3-

【答案】C

【解析】

【分析】

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L，和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在

，且物质的量为0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在

，一定不含有Ba2+，且

物质的量为：

=0.01mol；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl，则

，若沉淀只有AgI，则

，若溶液中不含有K+、

，根据电荷守恒可知，I−与Cl−均存在，若溶液中不含有K+，含有

时，I−与Cl−可能均存在，也可能只I-，若溶液中含有K+，不含有

时，I−与Cl−可能均存在，也可能只Cl-，不可能只含有I-。

【详解】

A．依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；

B．依据分析可知，溶液中一定存在

、

，还有Cl−或I−中的一种或2种，故B错误；

C．依据分析可知，溶液中

一定存在，而Cl−或I−存在1种或2种，

也可能存在，故C正确；

D．由上述分析可知，溶液中可能同时存在K+和

，故D错误；

故答案为：

C。

【点睛】

离子推断题解法归纳：

这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。

例如，

与

，

与弱酸根阴离子，

与弱碱阳离子，

与

、

、

、

、

，

、

与

、

，

与

酸性条件下

，

与

，

与

、

等等，都不能在溶液中共存。

在具体推断过程中，要注意以下几点：

（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；

（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；

（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。

9．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。

根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（）

A．一定有S2-、SO32-、Na+B．可能只有Na+、S2-、CO32-

C．一定没有Ag+、Al3+D．不可能只有Na+、S2-、NO3-

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；

A．此溶液中一定有Na+、S2-，而SO32-可能有，故A错误；

B．若只有Na+、S2-、CO32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B错误；

C．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag+、Al3+，故C正确；

D．上述分析判断可知，此溶液中可能有S2-、NO3-，故D错误；

故选：

C。

【点睛】

S2-和Ag+生成Ag2S不共存，S2-和Al3+发生双水解反应不共存。

10．下列离子方程式正确的是（）

A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：

Ca2++HCO

+OH-→CaCO3↓+H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

2Fe（OH）3+6H++2Iˉ→2Fe2++I2+6H2O

C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ→AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O→3Al（OH）3↓+Al3+

【答案】BD

【解析】

【分析】

【详解】

A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2＋＋2HCO3−＋2OH−＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32−，故A错误；

B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘、水，离子方程式为2Fe（OH）3＋6H＋＋2I−＝2Fe2＋＋I2＋6H2O，故B正确；

C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42−离子沉淀完全，二者的物质的量之比为1：

2，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为Al3＋＋NH4＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH−＝Al（OH）3↓＋NH3

H2O＋2BaSO4↓＋2H2O，故C错误；

D．4mol•L−1的NaAlO2溶液和7mol•L−1的HCl等体积混合，二者反应生成氢氧化铝和氯化铝，且二者的物质的量之比为3：

1，离子方程式为4AlO2−＋7H＋＋H2O＝3Al（OH）3↓＋Al3＋，故D正确；

故答案选：

BD。

【点睛】

本题根据物质之间的反应及离子方程式书写规则分析解答，注意B中发生氧化还原反应、D中生成物的量为易错点。

11．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

【答案】BC

【解析】

【详解】

A.在复盐NH4Fe（SO4）2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是Fe2+，元素存在形式的化合价不符合事实，A错误；

B.向该溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，由于在盐中n（NH4+）:

n（Fe3+）:

n（SO42-）＝1:

1:

2，当1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Fe（OH）3↓↓+NH3•H2O，B正确；

C.在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，加入的OH-先与Fe3+发生反应，该复盐可表示为（NH4）2SO4∙Fe2（SO4）3，当Ba（OH）2溶液少量时，以Ba（OH）2溶液为标准书写离子方程式，反应产生BaSO4和Fe（OH）3，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，C正确；

D.当加入溶液中含有3molBa（OH）2时，Ba（OH）2溶液过量，反应的n（Fe3+）:

n（SO42-）＝1:

2，题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。

答案选BC。

12．氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。

它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu（OH）C1]。

以海绵铜（主要成分是Cu，还含少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有__（答两条即可）。

（2）写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：

__。

（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是__（填化学式）。

（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是__。

（5）氯化亚铜产率与温度、溶液pH的关系如图所示。

据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响CuCl产率的原因是__；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是__。

（6）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜的技术获得突破。

首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释得到氯化亚铜沉淀。

电解装置如图所示，阴极区发生的电极反应为__，阳极区溶液的pH将__（填“变大”或“变小”）。

【答案】适当加热，适当增大硫酸浓度3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（NH4）2SO4抑制CuCl的水解温度过低反应速率慢Cu2+容易向CuO和Cu2O转化[或铵盐（如氯化铵、亚硫酸铵）受热易分解]Cu（NH3）42++e-+2H2O=Cu（NH3）2++2NH3·H2O变小

【解析】

【分析】

海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵，生成氯化亚铜，发生反应2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，以此解答该题。

【详解】

（1）从影响反应速率的因素角度分析，反应物接触面积越大，反应速率越快，或者适当升高反应液的温度，适当增大硫酸的浓度等也可以增大“溶解”速率；

（2）在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，还原产物为NO，对应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）亚硫酸铵被溶液中的CuSO4氧化成硫酸铵，Cu2+被还原成CuCl，对应的化学方程式为2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4；

（4）CuCl是强酸弱碱盐，易水解，用硫酸洗涤氯化亚铜，避免氯化亚铜水解；

（5）流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低反应速率慢，CuCl产率低；温度过高、pH过大，Cu2+容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐（如氯化铵、亚硫酸铵）受热易分解；

（6）根据电解装置，阴极得电子，其电极反应式为[Cu（NH3）4]2++e-+2H2O=[Cu（NH3）2]++2NH3•H2O；阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，溶液的pH将变小。

13．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业。

以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图：

已知CuCl难溶于醇和水，溶于c（Cl-）较大的体系[CuCl（s）+Cl-

CuCl2-]，潮湿空气中易水解氧化。

（1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是__。

该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应的化学反应方程式为__；

（2）“溶解”时所用硫酸浓度为0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1浓硫酸__mL（保留1位小数）。

溶解时反应的离子方程式__；

（3）“反应”时，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是___，n（氧化剂）：

n（还原剂）=___；

②比较c（Cu+）相对大小：

A点___C点（填“>”、“<”或“=”）。

③提高处于C点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是___；

（4）“过滤”所得滤液中溶质主要成分的化学式为__；

（5）不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是__。

【答案】增大接触面积，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O16.33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OSO42-或（NH4）2SO42：

1>加水稀