D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
11.下列实验装置能达到实验目的的是（）
选项
A.
B.
C.
D.
实验装置
实验目的
用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物
实验室制备干燥纯净的氯气
用乙醇提取溴水中的溴
尾气处理混有少量NO的NO2
12.常温下，向10.00mL0.1mL/L某二元酸H2X溶液中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示（忽略温度变化），已知：
常温下，H2X的电离常数K
a1=1.1×10-5，Ka2=1.3×10-8。
下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c（Na+）+2c（H+）+c（H2X）=2c（X2-）+c（HX-）+2c（OH-）
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c（Na+）=2c（X2-）>c（OH-）>c（HX-）>c（H+）
13.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时正极反应式为M1-XFexPO4+e-+Li+＝LiM1-XFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C
放电
充电
C.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6
LiM1-xFexPO4+6C
D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极
26.（15分）工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
（1）已知：
3CO（g）＋6H2（g）
CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H1=-301.3KJ/mol
3CH3OH（g）
CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0KJ/mol
则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为：
（2）某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n（H2）:
n（CO）分别为2：
1.5：
2时CO的转化率变化情况（如图1所示），则图中表示n（H2）:
n（CO）=2：
1的变化曲线为:
（填“曲线a”或“曲线b”），原因是：
。
（3）某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。
下列说法正确的是：
（填选项字母）
a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低
c.当2V（CO）正=V（H2）逆时，反应达到平衡
（4）在一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
2moLCO、6molH2
amoLCO、bmolH2、cmolCH3OH（g）
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.75倍，则该温度下，该反应的平衡常数K=，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则容器中c的取值范围为：
（5）CO与日常生产生活相关
检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）,能传导O2-，则负极的电极反应式为：
②碳酸二甲酯（CH3O）2CO毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成（CH3O）2CO，其电化学合成原理为4CH3OH+2C0+02=2（CH3O）2CO+2H2O装置如图3所示:
写出阳极的电极反应式：
26.（14分）
随着时代的发展，绿色环保理念地来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识，某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。
制取明矾品体主要涉及到以下四个步骤：
第一步：
铝制品的溶解。
取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93℃），待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；
第二步：
氢氧化铝沉淀的生成。
将滤液重新置于水浴锅中，用3mol/LH2SO4调节滤液pH至8~9，得到不溶性白色絮凝状AI（OH）3，减压抽滤得到沉淀;
第三步：
硫酸铝溶液的生成.将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液;
第四步：
硫酸铝钾溶液的形成.待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至品体全部析出，减压抽滤：
洗涤，抽于，获得产品明矾晶体【KAl（SO4）2.12H2O，M=474g/mol】.
回答下列问题：
（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为：
（2）为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：
（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的（填选项字母）进行洗涤，实验效果最佳。
A.乙醇B.饱和K2SO4溶液
C.蒸馏水D.1:
1乙醇水溶液
（4）为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：
准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中，加人30mL0.10mol/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20mol/L锌标准滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。
滴定原理为H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+、H2Y2-（过量）+Zn2+→ZnY2-+2H+（注：
H2Y2-表示EDTA-2Na标准溶液离子）。
则所得明矾晶体的纯度为%
（5）明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加人一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理:
（6）为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=样品原始质量/样品原始质量×100%）
根据TG曲线出现的平台及失重百分率,30~270℃范围内，失重率约为
45.57%,680-810℃范围内，失重百分率约为25.31%总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30~27℃范围内这两个阶段的热分解方程式：
28.（14分）氧化锌工业品广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃、和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可或缺的重要化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣（主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等）制取锌的工艺流程图如图所示：
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Cu2+
Cd2+
开始沉淀的PH
1.5
6.3
3.4
8.1
6.2
6.0
7.4
完全沉淀的PH
2.8
8.3
4.7
10.1
8.2
8.0
9.4
已知：
相关金属离子【c（Mn+）=0.1mol/L】生成氢氧化物沉淀的PH如下表所示：
回答下列问题：
（1）为了保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c（H+）=0.5mol/L左右。
写出一种加快锌渣浸出的方法：
（2）为调节溶液的PH，则试剂X为：
（填化学式），且调节溶液PH的范围是：
（3）除杂时加入高锰酸钾的作用是：
，发生的离子方程式为：
（4）“过滤”所得的滤渣的主要成分：
（填化学式）
（5）写出“碳化合成”的化学方程式：
；“碳化合成”过程需要纯碱稍微过量，请设计实验方案证明纯碱过量：
35.【化学——选修3：
物质的结构和性质】
铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为：
，根据价层电子判断铬元素中最高价态为价。
铬元素的第二电离能锰元素的第二电离能（填“<””>”或”“=”）。
（2）无水氯化铬（CrCl2）的制备方法为在500℃时用含有HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为：
（用化学方程式表示）。
已知氯化亚铬的熔点为820~824℃，则其晶体的类型为：
晶体。
二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为：
。
（3）已知CrO5中的铬元素为最高价态，画出其结构式：
（4）Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为：
。
已知：
该晶胞的边长为437.6pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶体的密度为:
g/cm3（列出计算式即可）.
36.[化学选修5：
有机化学基础]（15分）
环丙贝特（H）是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。
如图是合成环丙贝特的一种新方法：
H
⑥
回答下列问题：
（1）C的化学名称为：
（2）F中含氧官能团的名称为：
（3）H的分子式为：
（4）反应
的反应类型为：
，反应
的化学方程式为：
（5）M为
的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有:
种（不考虑立体异构）；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:
2:
1的结构简式为：
利用Wittig反应，设计以环己烷为原料（其他试剂任选），制备
的合成路线：
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