第一学期广西名校高三第一次大联考化学.docx

1、第一学期广西名校高三第一次大联考化学2020届广西名校高三第一次大联考（化学）1、选择题7.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O8. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气

2、体中所含共用电子对数为9NAB.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NAC.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NAD.常温下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA9.科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量()，下列有关说法正确的是（ ）A.、两步反应都属于加成反应B.环已烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C.环己烷、环已烯、苯均易溶于水和乙醇D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且

3、均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是（ ）A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Y与Z形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：Qc(OH-)c(HX-)c(H+)13.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时正极反应式为M1-

4、XFexPO4+e-+Li+LiM1-XFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li+6C放电充电C.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6CD.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极26.（15分）工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。（1）已知：3CO(g)6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)H1=-301.3KJ/mol3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)H2=-31.0KJ/mol则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为： （2）某科研小

5、组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500时，研究了n(H2):n(CO)分别为2：1.5：2时CO的转化率变化情况（如图1所示），则图中表示n(H2):n(CO)=2：1的变化曲线为:(填“曲线a”或“曲线b”) ，原因是： 。 （3）某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是：（填选项字母）a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低c.当2V（CO）正=V（H2）逆时，反应达到平衡（4

6、）在一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量2moLCO、6molH2amoLCO、bmolH2、cmolCH3OH(g)若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.75倍，则该温度下，该反应的平衡常数K=，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则容器中c的取值范围为：（5）CO与日常生产生活相关检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）,能传导O2-，则负极的电极反应式为：碳酸二甲酯(CH3O)2CO毒性小，

7、是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH+2C0+02=2(CH3O)2CO+2H2O装置如图3所示:写出阳极的电极反应式：26. （14分）随着时代的发展，绿色环保理念地来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识，某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。制取明矾品体主要涉及到以下四个步骤：第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；第二步：氢氧

8、化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3mol/LH2SO4调节滤液pH至89，得到不溶性白色絮凝状AI(OH)3，减压抽滤得到沉淀;第三步：硫酸铝溶液的生成.将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液;第四步：硫酸铝钾溶液的形成. 待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至品体全部析出，减压抽滤：洗涤，抽于，获得产品明矾晶体【KAl(SO4)2.12H2 O，M=474 g/mol】.回答下列问题：（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为：(2) 为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：（3）第四

9、步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。A. 乙醇 B. 饱和K2SO4溶液C. 蒸馏水 D. 1:1乙醇水溶液(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中，加人30mL0.10 mol/L EDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20mol/L锌标准滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点

10、时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2-+Al3+AlY-+2H+、H2Y2-(过量)+Zn2+ZnY2-+2H+(注：H2Y2-表示EDTA-2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为 %(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加人一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理:(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=样品原始质量/样品原始质量100%)根据TG曲线出现的平台及失

11、重百分率,30270范围内，失重率约为45.57%,680-810范围内，失重百分率约为25.31%总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到3027范围内这两个阶段的热分解方程式：28. （14分）氧化锌工业品广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃、和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可或缺的重要化工原料和新型材料。用工业含锌废渣（主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等）制取锌的工艺流程图如图所示：Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Zn2+Cu2+Cd2+开始沉淀的PH1.56.33.48.16.26.0

12、7.4完全沉淀的PH2.88.34.710.18.28.09.4已知：相关金属离子【c（Mn+）=0.1mol/L】生成氢氧化物沉淀的PH如下表所示：回答下列问题：（1）为了保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c（H+）=0.5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法： （2）为调节溶液的PH，则试剂X为： （填化学式），且调节溶液PH的范围是：（3）除杂时加入高锰酸钾的作用是： ，发生的离子方程式为： （4）“过滤”所得的滤渣的主要成分： （填化学式）（5）写出“碳化合成”的化学方程式： ；“碳化合成”过程需要纯碱稍微过量，请设计实验方案证明纯碱过量： 35.【化学选修3：物质的结构和性质

13、】铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：(1) 基态铬原子的价电子排布式为： ，根据价层电子判断铬元素中最高价态为价。铬元素的第二电离能锰元素的第二电离能（填“”或”“=”）。(2) 无水氯化铬（CrCl2）的制备方法为在500时用含有HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为： （用化学方程式表示）。已知氯化亚铬的熔点为820824，则其晶体的类型为： 晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为： 。(3) 已知CrO5中的铬元素为最高价态，画出其结构式： (4) Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为：

14、 。已知：该晶胞的边长为437.6pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶体的密度为:g/cm3（列出计算式即可). 36.化学选修5：有机化学基础(15分)环丙贝特(H）是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：H回答下列问题：（1）C的化学名称为：（2）F中含氧官能团的名称为： （3）H的分子式为： （4）反应的反应类型为： ，反应的化学方程式为： （5）M为的同分异构体，能与 NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有: 种(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为： 利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：