江西省抚州市七校高中化学氮及其化合物知识点+典型题.docx

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江西省抚州市七校高中化学氮及其化合物知识点+典型题

江西省抚州市七校高中化学氮及其化合物知识点-+典型题

一、选择题

1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

【答案】B

【详解】

该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。

2．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有（    ）

①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2  ⑤N2、O2   ⑥H2S、O2  ⑦NH3、O2

A．四项B．五项C．六项D．七项

【答案】A

【详解】

①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；

②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；

③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；

④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；

⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；

⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；

⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：

①②③⑥，故答案为：

A。

3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为

A．红、红、红B．白、黑、白

C．红、黑、红D．红、黑、白

【答案】B

【详解】

硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；

答案选B。

4．下列操作不能用于检验氨的是（）

A．气体能使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

【答案】C

【详解】

A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；

B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；

C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；

D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。

答案选C。

5．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。

最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

【答案】B

【详解】

A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；

B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；

C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；

D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；

答案选B。

6．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2

【答案】D

【分析】

常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。

【详解】

A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；

B．NO2 与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；

C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；

D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意；

答案选D。

7．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（  ）

A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3molD．混合气体中含NO21.12L

【答案】D

【详解】

A.沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，故产物中的氮元素为硝酸钠和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n（NaNO3）＋n（NOx）=50×10－3L×4mol/L＋0.1mol=0.3mol，故A错误；

B.Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，根据离子反应方程式求出参加n（OH-）=50×10－3L×4mol/L=0.2mol，n（Cu）=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（O2）=0.2mol

=0.05mol，即氧气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；

C.铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×2mol=0.2mol，故C错误；

D.2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol，令NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.1mol－x，根据得失电子数目守恒，即3x＋（0.1mol－x）=0.2mol，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确；

答案选D。

8．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为

A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水

C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼

【答案】D

【详解】

A．氮气密度与空气相近，故A错误；

B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；

C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；

D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；

答案选D。

9．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（）

A．海洋中不存在游离态的氮

B．②中的含氮物质转化属于氮的固定

C．④中的含氮物质转化属于氮的还原

D．向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量

【答案】B

【详解】

A.根据图像，海水中存在氮气，A错误；

B.②中氮气转化为

含氮化合物，属于氮的固定，B正确；

C.④中

转化为

或

，化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；

D.根据图像，

能转化为

，

转为氮气，氮气转化为

，故向海水中排放

会造成

浓度增大，D错误；

故答案选B。

10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D．在Z导管口排出无色气体

【答案】B

【详解】

C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

A.根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；

B.根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；

C.CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；

D.反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；

答案选B。

11．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是（）

A．氯化氢和水B．氯气和烧碱溶液

C．二氧化碳和水D．二氧化碳和烧碱溶液

【答案】C

【详解】

当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。

A．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意；

B．氯气和烧碱溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意；

C．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；

D．二氧化碳和烧碱溶液反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意；

答案选C。

12．将足量的SO2气体通入BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是（）

A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3

【答案】B

【详解】

A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；

B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；

C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；

D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；

答案选B。

13．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）

操作

现象

结论

A

先滴加

，再滴加

溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

先滴加稀盐酸再滴加

溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

C

用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中有

，不确定有无

D

加稀

溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；

B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；

C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；

D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；

故答案为C。

14．下列实验方法正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有

【答案】D

【详解】

A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；

B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有

或Ag+等，B不正确；

C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有

或

等，C不正确；

D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为NH3，从而证明待测液中一定有

，D正确；

故选D。

15．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：

4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。

下列说法正确的是

A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

1

B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

2

C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

【答案】A

【详解】

（NH4）2SO4分解的方程式为4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，设分解了4mol（NH4）2SO4，则分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物质的量依次为1mol、6mol、3mol、1mol，分解产生的气体通入BaCl2溶液中，发生反应2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此过程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；还剩余4molNH3，最终从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应，说明3molSO2全部反应，则发生的反应为4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此过程将4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根据上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：

n（BaSO3）约为1：

1，从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中有较多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案为A。

16．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO

的物质的量浓度（单位：

mol·L－1）是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】

bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据

+OH-═NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmol

；与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++

═BaSO4↓可知，每份溶液中含有

为cmol；令每份溶液中

的物质的量为n，根据电荷守恒，则bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为

，故D正确；

故选D。

17．下列说法正确的是

A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电B．CO2、NO2均属于酸性氧化物

C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D．只有金属和电解质才导电

【答案】C

【详解】

A.固体NaCl存在阴阳离子，但不能自由移动，所以固体氯化钠不导电，A错误；

B.CO2属于酸性氧化物，NO2溶于水生成NO和硝酸，NO2不是酸性氧化物，B错误；

C.硫酸钡溶液几乎不导电，是因为溶液中离子浓度太小，硫酸钡在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，C正确；

D.电解质不一定导电，电解质溶于水或在熔融状态下才能导电，D错误；

答案选C。

18．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。

喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的

，下列有关说法不正确的是

A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为

mol/L

【答案】D

【详解】

A．HCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；

B．由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；

C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的

，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

，C说法正确；

D．反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为

mol/L，但题中未指明是标准状况，D说法错误；

答案选D。

19．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

【答案】B

【详解】

A．浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；

B．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故B正确；

C．少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故C错误；

D．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；

故选B。

20．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【详解】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；

B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；

C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；

D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；

故选C。

二、非选择题

21．NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。

某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2，并探究其性质。

I.制备NaNO2

（1）A中发生反应的化学方程式是______。

（2）B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。

（3）为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：

序号

试管

操作

现象

①

2mLB中溶液

加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液

不变蓝

②

2mLB中溶液

滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液

变蓝

③

2mLH2O

滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液

不变蓝

实验③的目的是_______。

（4）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是______。

II.探究NaNO2的性质

装置

操作

现象

取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。

i.溶液迅速变为棕色；

ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。

iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：

i.Fe2+遇NO会形成[Fe（NO）]2+，该离子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。

（5）现象i溶液变为棕色的原因是______。

（6）已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是______。

【答案】3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O扩大了气体与NaOH的接触面积，使反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生溶液中c（I-）和c（H+）相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明空气中O2不会氧化I-的目的若NO2的物质的量比NO多，还会发生反应：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，这样得到的溶液中含有NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I-产生I2而产生干扰NaNO2与稀硫酸反应产生HNO2，离子方程式为：

NO2-+H+⇌HNO2，HNO2不稳定，分解产生NO，NO与FeSO4溶液中的Fe2+结合形成[Fe（NO）]2+，使溶液呈棕色4[Fe（NO）]2++4H++O2=4NO+4Fe3++2H2O

【分析】

Cu与稀硝酸反应产生Cu（NO3）2、NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收得到NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，NaNO2在酸性条件下可以将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNO2的存在，若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下NO3-也可以氧化I-为I2而会产生干扰；根据[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化；[Fe（NO）]2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅。

【详解】

（1）A中Cu与稀硝酸反应产生Cu（NO3）2、NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）B中选用漏斗替代长直导管的优点是：

扩大了气体与NaOH的接触面积，使反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生；

（3）实验③和实验②比较，溶液中c（I-）和c（H+）相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明空气中O2不会氧化I-的目的；

（4）在装置A中反应产生NO，有一部分NO与通入的O2反应产生NO2，若通入NaOH溶液中NO、NO2的物质的量相等，就会发生反应：

NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，若NO2的物质的量比NO多，还会发生反应：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，这样得到的溶液中含有NaN