届高考化学一轮指导活页作业112物质的检验分离和提纯 Word版含答案.docx
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届高考化学一轮指导活页作业112物质的检验分离和提纯Word版含答案
11.2物质的检验、分离和提纯
一、选择题（本题共10个小题，每小题5分，共50分）
1．（2012·北京高考）下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
2．有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液
C．Ba（OH）2溶液 D．AgNO3溶液
解析：
Ba（OH）2溶液滴入（NH4）2SO4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀产生，滴入NaNO3溶液中无明显现象。
答案：
C
3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（ ）
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO
存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
解析：
A项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B项，原溶液可能含有碳酸氢根离子；C项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；D项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象。
答案：
C
4．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
C
KCl固体（I2）
KOH溶液
加热
D
Na2SO4固体（MgSO4）
水
过滤
解析：
A中由于浓硫酸能吸收氨气，故不能用来提纯氨气，A错。
B中乙酸能与碳酸钠反应，乙酸乙酯不能，且饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，静置分层，乙酸乙酯在上层，可通过分液的方法将乙酸乙酯提纯出来，故B正确。
C中虽除去了I2，但却使KCl中混有了KOH及KI等新的杂质，故C错。
D中Na2SO4与MgSO4皆可溶于水，故D错。
答案：
B
5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸 ③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干 ④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO
⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 ⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集
A．③⑤⑧ B．④⑤⑥
C．①⑤⑦ D．①⑦⑧
解析：
本题考查实验基本操作，中等难度。
②中10mL量筒可量取4.8mL浓硫酸；③中蒸发溶液时边加热边搅拌，直至有较多晶体析出时停止加热；④中若原溶液中含有SO
也有此现象；⑥中中和热的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种；⑧中NO易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。
①⑤⑦均正确。
故选C。
答案：
C
6．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（ ）
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2（SO4）3溶液和氨水
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析：
①中少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，会立即产生白色沉淀，而少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中不会有白色沉淀，故可以相互鉴别。
②、④中的两种物质滴加顺序不同，产生的现象相同，故不能相互鉴别。
③中少量盐酸滴入NaAlO2溶液中，会立即产生白色沉淀，而少量NaAlO2溶液滴入盐酸中不会产生白色沉淀，故可以相互鉴别。
答案：
A
7．（2012·广东高考）下列实验能达到目的的是（ ）
A．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO
与SO
C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
解析：
本题考查物质的鉴别、制备、除杂等实验方案的评价、考查考生的化学实验能力，将溴水分别加入苯和正己烷中，苯与正己烷都可以萃取溴水中的溴，且有机层都在上层，现象相同，因此不能用溴水鉴别，故A错；BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：
“SO
＋Ba2＋===BaSO4↓，SO
＋Ba2＋===BaSO3↓”，产生沉淀均为白色，因此不能用BaCl2溶液鉴别，故B错；浓硝酸与铜发生如下反应：
“Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制备NO2气体，故C正确；混合气通入饱和NaHCO3溶液时发生如下反应：
“NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑”，Cl2与水反应可生成HCl，进而与NaHCO3反应，故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，D错。
答案：
C
8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH
、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO
、SO
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
解析：
本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。
根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，甲为Ba（OH）2，因为只有Ba（OH）2才能与SO
、Mg2＋、HCO
反应产生白色沉淀；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。
答案：
D
9．下列四组物质中，均可用一种试剂进行鉴别的是（ ）
①黑色固体：
FeO、Fe（粉）、CuO、C ②无色溶液：
（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ③无色溶液：
AgNO3、KNO3、Na2CO3 ④无色液体：
苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯
A．全部 B．只有①②
C．只有③④ D．只有①②④
解析：
①用稀盐酸（稀硫酸），得到浅绿色溶液的是FeO，得到蓝色溶液的是CuO，产生气泡的是Fe，不反应的是C，①对；②用Ba（OH）2溶液并加热，产生白色沉淀并闻到刺激性气味的是（NH4）2SO4，只闻到刺激性气味的是NH4Cl，只产生白色沉淀的是Na2SO4，剩下的是NaCl，②对；③用稀盐酸，产生白色沉淀的是AgNO3，产生气泡的是Na2CO3，无现象的是KNO3，③对；④用溴水，橙红色在上层的为苯，在下层的为四氯化碳，变为无色的为己烯，剩下的为无水乙醇，④对。
答案：
A
10．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋。
甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
甲：
乙：
丙：
下列判断正确的是（ ）
A．三种实验方案中都能制得纯净的铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋全部还原
C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D．丙方案会污染环境
二、非选择题（本题共5个小题，共50分）
11．（8分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
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―→
（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝________（填“向左”或“向右”）旋动。
（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是____________________________________________________________________________________________________。
（3）反应生成沉淀的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。
（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是____________________________________________________________________________________________________。
（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是__________________________________________________。
（6）洗涤沉淀的目的是__________________________________________________；
洗涤沉淀的方法是__________________________________________________；
为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入________溶液。
解析：
整个实验过程中共有四处用到玻璃棒：
溶解时搅拌，加速固体的溶解；加热蒸发时搅拌，防止液体物质飞溅；过滤和沉淀洗涤时引流；用玻璃棒将固体转移到研钵中。
洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质Na2SO4。
检验是否洗净可用BaCl2溶液。
答案：
（1）向右
（2）搅拌，加速固体物质的溶解
（3）Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
（4）搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅 （5）引流
（6）除去沉淀中夹杂的可溶性杂质 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，重复操作2～3次 BaCl2
12．（10分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO
、NO
的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1________，试剂2________。
（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是____________________________________________________________________________________________________。
（3）加入过量试剂3的目的是__________________________________________________。
（4）操作①的名称是____________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是________（填操作名称）。
（5）写出加入试剂4后发生反应的离子方程式___________________________________________________________________
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