中考化学专题复习实验探究题word版有答案.docx
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中考化学专题复习实验探究题word版有答案
2022中考化学专题复习实验探究题
1.（2019盐城）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：
a为______，b为______。
（2）实验室可选用______（填字母序号）和D装置制取CO2气体：
在添加药品前，首先应进行的操作是______。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为______；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末______。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用______（填字母序号）装置收集O2；MnO2起______作用。
2.海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
①上图有字母标号的仪器名称分别是：
a________，b________。
②操作B中玻璃棒的作用是________。
③操作C中看到________________时，停止加热。
④称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液________g。
（2）某小组在实验室里制取O2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
①实验室制取氧气应该选发生装置________，收集装置________（两个空都填字母）。
②若用KClO3和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起________作用，其反应的化学方程式为__________________________________。
③在做实验之前，必须要做的一个重要操作是_______________________。
3.（2019苏州）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
（1）本实验可选用的发生和收集装置为 （填字母）。
（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：
。
②上述反应的理论产氧率为 [产氧率
100%，结果精确到0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有 （测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是 （填字母）
a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）实验室也可用双氧水制氧气。
某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：
采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
MnO2用量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
所用时间/s
17
8
6
3
2
2
2
2
2
①写出上述反应的化学方程式：
。
②该实验可得出的结论是 。
4.某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
请完成下列问题。
实验一：
如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到____________________时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是________________________________。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来________________________。
图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________________________（填操作示意图的序号）。
实验二：
乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_______________（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是_______________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是________（填“10”“50”或“100”）mL。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________________________________（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________________________________。
5.实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是______。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是______。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是______，当______时，停止加热。
6.电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：
（1）写出图A实验中发生的化学方程式_____。
（2）图B实验中有_____现象，其反应的化学方程式为_____。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与_____、_____（填物质类别）反应。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有_____，鉴别两种酸可以选用的化学试剂是_____。
7.进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
（1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为_____g；水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量：
调节托盘天平平衡后，将_____放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加_____。
最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒_____，使其溶解，并冷却至室温。
④装瓶并贴标签：
把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_____，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验
称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止。
还需要进行的实验步骤的顺序为：
称量剩余粗盐、_____（填编号）
A过滤 B计算产率
C蒸发 D称量精盐
8.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
已知：
NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
NH4HCO3属于_____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为_____。
（2）装置B中盛放的液体是_____。
装置C中发生反应的化学方程式为_____，装置D的作用是_____。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是_____，停止加热前应进行的操作是_____。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用m1、m2的代数式表示）。
9.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
_______________。
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：
只含氢氧化钠；小明认为：
可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：
可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是__________________________（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
_________________________________。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，__________
________________________
__________
你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？
请说明理由。
____________________________
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____________________________；
10.（2019淮安）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子______，湿棉花的作用是______。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明______。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案______。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______。
11.（2019泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：
探究FeC13溶液加热、灼烧的变化
相关信息：
酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：
将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：
。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（2）实验二：
将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：
。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解 可生成对应的金属氧化物。
（3）实验三：
小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：
黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是 （答1点即可）。
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。
联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 溶液。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈 （填“上升”或“下降”）的变化。
12.（2019常州）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。
配料
营养成分（每100g）
小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
2017千焦
8.5g
21.0g
63.5g
500毫克
280毫克
说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。
取一小包饼干。
研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。
实验操作和现象
实验结论
①淀粉的检验
取少量待检液于试管中，滴入2滴碘
水，观察到溶液_______
饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检验
另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
饼干中含有________
（填离子符号）
交流讨论】
（1）饼干中的________元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。
（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将___________与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ．定量检测：
饼干中碳酸钠质量的测定。
【实验装置】
【实验步骤】
①按上图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCI，它不与CO2反应）；
④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑤用电子天平称量干燥管工的质量，记录数据m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦______________________；
⑧重复步骤⑤，记录数据m2。
【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并
原因是____________。
【数据处理】m2—m1＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为______________g。
参考答案
1.长颈漏斗 水槽A或C检查装置气密性2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 堵塞导管 D或F 催化
2.
（1）①烧杯 玻璃棒 ②引流 ③有大量晶体析出 ④50
（2）①B D ②催化 2KClO3
2KCl＋3O2↑ ③检查装置的气密性
3.
（1）AE；
（2）①2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；
②10.1%；
③K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；
（3）bc；
（4）①2KClO3
2KCl＋3O2↑；
②其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。
4.
（1）大部分固体析出
（2）搅拌，加速溶解
（3）缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③
（4）胶头滴管
（5）继续添加氯化钠至天平平衡 等于
（6）100
（7）量取水时，仰视读数（合理即可）
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大
5.
（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速；
（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）A；
（5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
6.CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 蓝色沉淀产生 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 碱性氧化物 碱 氢元素 氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等
7. 15 135 烧杯 砝码 搅拌 贴上标签 ACDB
8.碱性 氮肥 -3 浓硫酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置C 玻璃管中样品完全消失 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气
9.
（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）【猜想】氢氧化钠和氢氧化钙
【讨论】小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存
【实验设计】：
通入二氧化碳；产生白色沉淀
【实验分析】：
不正确。
因为氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡
【反思拓展】：
反应物是否有剩余
10.
（1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境；
（2）①钢铁锈蚀需要水；②在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油；（3）U型管左侧液面上升到刻度4处。
11.
（1）①Fe3+。
②FeCl3+3H2O
Fe（OH）3↓+3HCl。
③不能。
（2）①2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O。
②不溶性碱。
（3）①实验操作简单，现象变化明显等。
②Fe、FeO、C。
③Fe3O4；
（4）①盐酸。
②下降。
12.
（1）.呈蓝色
（2）.CO32-（3）.钙（4）.
（5）.洗涤液和残留固体分别（6）.打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹（7）.确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应（8）.0.212
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