四川省遂宁市中考化学试题.docx
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四川省遂宁市中考化学试题
四川省遂宁市2021年中考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学能用于物品加工，下列加工方式涉及化学变化的是
A．用金刚石切割玻璃B．用铁水铸成锅
C．用砂纸打磨铝片D．用葡萄酿制葡萄酒
2．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．过滤浑浊河水
B．量取水的体积
C．加热食盐水
D．稀释浓硫酸
3．腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。
ATP的化学式是C10H16N5O13P3，下列有关说法正确的是
A．ATP是氧化物
B．ATP中碳、氧元素质量比为10：
13
C．ATP中氢元素的质量分数最小
D．ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成
4．归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A．水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D．厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀
5．科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
加水溶解
C
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入适量氢氧化钠溶液
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
6．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：
甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：
乙＞甲=丙
7．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是
A．向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu（NO3）2，只有Zn（NO3）2
D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
二、填空题
8．根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题：
（1）写出B粒子的符号___________。
（2）以上粒子中化学性质相似的是___________（填字母）。
（3）写出B和D元素组成化合物的化学式___________。
9．袁隆平院士育成杂交水稻，对提高水稻单产量具有不可磨灭的贡献，为我国粮食丰产打下坚实的基础，化学肥料对粮食增产也有着非常重要的作用，下图是某化肥标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
（1）该化肥里K2SO4中硫元素的化合价为___________。
（2）该化肥属于___________肥。
10．遂宁是一个山清水秀、人杰地灵的城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。
值此建党100周年之际，同学们到“伍先华故居”缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。
下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题：
（1）坦克全身披着很厚的复合装甲，其中钢板类装甲属于___________（填“金属材料”或“非金属材料”）。
（2）荷花池的水是硬水还是软水，可用___________检验。
（3）午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是___________（填序号）。
①糖类 ②蛋白质 ③油脂 ④维生素
（4）爱护环境，人人有责。
同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。
下列垃圾可能造成“白色污染”的是___________（填序号）。
①果皮 ②塑料袋 ③粽叶 ④矿泉水瓶
11．在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。
天然气是广泛使用的燃料，其主要成分还可能发生的化学反应微观示意图如下：
（1）写出乙物质的化学式___________。
（2）请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的反应化学方程式___________。
三、推断题
12．学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。
下图中A～K均为初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢钙，D、H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土壤，F是纯碱的主要成分，I是黑色固体，K是蓝色沉淀。
它们之间的转化关系如下图所示（“
”表示反应能一步实现，“─”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答下列问题：
（1）J的化学式___________。
（2）反应①涉及的基本反应类型是___________反应。
（3）写出反应②的化学方程式___________。
四、实验题
13．根据下列装置图，回答问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________。
（3）若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___________端（填“m”或“n”）通入。
五、科学探究题
14．在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。
化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。
小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
（1）CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。
（2）NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。
（3）CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想①NaOH、Na2CO3 猜想②Na2CO3 猜想③Na2CO3、NaHCO3 猜想④NaHCO3
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：
取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想___________不成立
步骤二：
另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸
___________气泡产生
（填“有”或“无”）
猜想③不成立
步骤三：
另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液
试液变红
猜想___________成立
写出步骤一中反应的化学方程式___________。
【反思与交流】
反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。
六、计算题
15．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。
测得实验数据如下表所示：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
（注：
发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl）
请完成下列各题：
（1）第___________次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是___________g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。
参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
A、用金刚石切割玻璃，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用铁水铸成锅，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用砂纸打磨铝片，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用葡萄酿制葡萄酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2．A
【解析】
【详解】
A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；
B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；
C、加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；
D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。
故选A。
3．C
【解析】
【详解】
A、ATP中含有碳、氢、氮、氧、磷多种元素，不是氧化物，错误；
B、ATP分子中碳、氧元素原子的个数比为10：
13，错误；
C、ATP中碳、氢、氮、氧、磷元素质量比为（12×10）:
（1×16）:
（14×5）:
（16×13）:
（31×3）=120:
16:
70:
208:
93，故氢元素的质量分数最小，正确；
D、1个ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成，错误。
故选C。
4．D
【解析】
【详解】
A、水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
C、隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，符合题意。
故选D。
5．C
【解析】
【详解】
A、氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；将带火星的木条伸入集气瓶中，能复燃的是氧气，可以鉴别，正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体溶于水温度降低，加水溶解可以鉴别，正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质，错误；
D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁，正确。
故选C。
6．B
【解析】
【详解】
A.甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B.t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；
C.t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：
甲＞乙，正确；
D.甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：
乙＞甲=丙，正确。
故选B。
7．B
【解析】
【分析】
向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应，第二个拐点表示硝酸铜恰好完全反应。
【详解】
A、N点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析正确。
B、P点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有Cu，Ag，分析错误。
C、Q点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无色，分析正确。
D、m克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，有气泡产生，分析正确。
故选：
B。
8． Mg2+ A、C MgO
【解析】
【详解】
（1）B粒子中质子数为12，是12号元素镁元素，核外电子有10个小于质子数，故为带2个单位正电荷的镁离子，Mg2+。
（2）元素化学性质和最外层电子数有密切关系，AC粒子的最外层电子数均为4，其化学性质相似。
（3）B和D元素分别为12号、8号元素，分别为镁元素、氧元素，两者化合价分别为+2、-2，化合物中正负化合价代数和为零，故两者组成化合物的化学式为MgO。
9． +6（+6价或正六价） 钾（K）
【解析】
【详解】
（1）K2SO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6。
（2）该化肥中含有植物所需的钾元素，属于钾肥。
10． 金属材料 肥皂水 ① ②④
【解析】
【详解】
（1）钢是铁的合金，属于金属材料；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选①；
（4）①果皮、③粽叶可以降解，不会造成白色污染；②塑料袋、④矿泉水瓶属于塑料，会造成白色污染。
11． H2O
【解析】
【详解】
（1）化学反应前后原子中了数目不变，反应后碳、氧、氢原子数目分别为1、1、6，反应前碳、氧、氢原子数目分别为1、0、4，故乙物质的化学式为H2O。
（2）丙物质是一氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，
。
12． CuSO4 复分解 CO2+C
2CO
【解析】
【分析】
【详解】
A是Ca（HCO3）2，其加热后分解生成H2O、CO2、CaO，E常用与改良酸性土壤，而产物中仅有CaO显碱性，所以B是CaO、E是Ca（OH）2，F是纯碱的主要成分，则F是Na2CO3、G是NaOH，D、H是组成元素相同的气体，则D是CO2，H是CO，C是H2O，I是黑色固体，K是蓝色沉淀，则I是CuO，K是Cu（OH）2，J是CuSO4，综上所述，A：
Ca（HCO3）2、B：
CaO、C：
H2O、D：
CO2、E：
Ca（OH）2、F：
Na2CO3、G：
NaOH、H：
CO、I：
CuO、J：
CuSO4、K：
Cu（OH）2。
①、J的化学式是CuSO4；
②、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生产碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，其反应类型是复分解反应；
③、反应②是二氧化碳高温下与碳单质反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为：
。
13． 锥形瓶 2H2O2
2H2O+O2↑ n
【解析】
【详解】
（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，反应为固液不加热反应，则反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，
。
（3）氧气密度大于空气，若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从长进短出，从n端通入。
14． ④ 无 ① CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【详解】
[实验与结论]
步骤一：
取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含以碳酸钠，猜想④不成立；
步骤二：
另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸无气泡产生，说明滤液中不含碳酸氢钠，证明猜想③不成立；
步骤三：
另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液试液变红，说明溶液显碱性含有氢氧化钠，猜想①成立；
步骤一中碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：
④；无；①；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
15．
（1）4
（2）解：
设生成氢氧化镁的质量为y
y=19g。
答：
样品中MgCl2的质量是19g。
（3）解：
设生成氯化钠的质量为x
得x=23.4g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为：
100g-19g+23.4g=104.4g
恰好完全反应后所得溶液的质量为：
100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：
恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应；
（2）见答案；
（3）见答案。
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