高三化学知识小卡片1.docx
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高三化学知识小卡片1
高三化学知识小卡片（01）
知识点：
Cl2的实验室制法：
⑴原理：
强氧化剂氧化含氯化合物
⑵制取方程式：
离方：
⑶装置：
分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；
⑷检验：
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方：
⑸除杂质：
先通入（除HCl），
再通入（除水蒸气）
⑹收集：
排法或向排空气法；
⑺尾气回收：
Cl2+2NaOH=
⑻练习：
KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：
高三化学知识小卡片（02）
知识点：
Cl2的制法知识归纳：
⑴实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为：
。
⑵高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。
这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数
⑷从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是
⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是
高三化学知识小卡片（03）
知识点：
氯水的成分：
新制氯水中的微粒有：
七种。
将新制氯水分成三份：
⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：
离方：
⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：
离方：
⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：
现象是：
离方：
⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：
（用简要的文字说明）
①是由于：
②是由于：
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
高三化学知识小卡片（04）
知识点：
卤离子的检验：
要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：
⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：
产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：
产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：
产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量，分别加入氯水：
离方：
无明显现象的是溶液；在余下的两试管中加入淀粉溶液：
使淀粉变蓝的是____溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
高三化学知识小卡片（05）
知识点：
卤素单质及化合物的特性：
1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为
2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：
3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：
XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次
5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；
6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑，SiO2+4HF=
7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。
F2+H2O=
高三化学知识小卡片（06）
知识点：
卤素单质及化合物的特性：
8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。
易液化的气体还有：
10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方：
高三化学知识小卡片（07）
知识点：
有水参加的化学变化：
⑴潮解作用：
如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。
⑵水化或水合反应：
CuSO4+H2O=
CaO+H2O=
⑶作氧化剂：
Na+H2O=
C+H2O（g）=Fe+H2O=
⑷作还原剂：
F2+H2O=
⑸水作氧化剂又作还原剂：
H2O=
⑹水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）
Cl2+H2O=NO2+H2O=
Na2O2+H2O=
⑺作鉴别剂。
如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。
高三化学知识小卡片（08）
知识点：
置换反应知多少：
1、金属置换金属
Fe+Cu2+==Al+Fe2O3==
2、非金属置换非金属
Cl2+I－==C+H2O==
F2+H2O==C+SiO2==
3、金属置换非金属
Na+H2O==Mg+H+==
Mg+CO2==
4、非金属置换金属
H2+CuO==C+CuO==
高三化学知识小卡片（09）
知识点：
H2O2的性质
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的
性。
⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中，H2O2表现出性。
⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：
MnO4-+H2O2+H+=Mn2+++O2↑
此时H2O2表现出性。
⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中，H2O2表现出性。
⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中，H2O2表现出性。
⑹久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：
高三化学知识小卡片（10）
知识点：
中学化学用于得到氧气的反应：
（注明条件并配平）
①KClO3==
②KMnO4==
③H2O2==
④H2O==
⑤Na2O2+H2O==
⑥Na2O2+CO2==
⑦F2+H2O==
⑧HClO==
⑨HgO==
⑩O3==
上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用
11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考：
⑴在上述反应中，每生成1molO2，各自需KClO3KMnO4H2O2H2ONa2O2的物质的量之比是
⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是
高三化学知识小卡片（11）
知识点：
二氧化硫的实验室制法：
⑴制取原理：
稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；
⑵制取方程式：
Na2SO3+H2SO4=
离方：
⑶装置：
分液漏斗、圆底烧瓶
⑷检验：
通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；
SO2可使KMnO4溶液褪色：
表现出了SO2的性
SO2+KMnO4+H2O=H2SO4+K2SO4+MnSO4（配平）
⑸除杂质：
通入（除水蒸气）
⑹收集：
向排空气法；
⑺尾气回收：
SO2+2NaOH=
⑻若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2
化方：
若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2
化方：
高三化学知识小卡片（12）
知识点：
浓H2SO4的性质：
1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：
该反应利用了浓H2SO4的性。
2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。
但是它不能干燥气体
3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：
利用了浓H2SO4的性。
将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。
4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。
5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，
化方为：
在该反应中浓H2SO4表现出了性。
6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：
浓H2SO4表现出了性。
高三化学知识小卡片（13）
知识点：
足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：
写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）
思考：
1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。
生成SO2的物质的量mol
2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。
生成Cl2的物质的量mol
3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加
热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL
4、足量MnO2与VmL10mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应mL
5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中
可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。
高三化学知识小卡片（14）
知识点：
溶液浓度与密度的关系：
硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1）
乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。
练习：
1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度60％（填＞、＜、＝）
2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的
浓度60％（填＞、＜、＝）
3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的
浓度60％（填＞、＜、＝）
4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是
5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为
高三化学知识小卡片（15）
知识点：
SO42－的检验：
检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：
1、加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有
SO42－，是否正确理由
3、加入Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由
4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：
先加入－→现象－→再加入，
－→现象－→判断一定有SO42－
练习：
现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是一定存在的物质是
可能存在的物质是
⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？
高三化学知识小卡片（16）
知识点：
除杂问题：
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：
（括号内为杂质）
1、Cl2（HCl）
2、CO2（HCl）
3、SO2（HCl）
4、H2S（HCl）
5、CO2（SO2）
6、SO2（SO3）
7、水（少量溴）
8、AgI胶体（KI）
9、石灰水（CaCO3）
10、NaCl晶体（碘单质）
11、Na2SO4固体（NH4HCO3）
12、Na2CO3固体（NaHCO3）
13、NH3（水蒸气）
高三化学知识小卡片（17）
知识点：
：
比较金属性强弱的依据：
1．同周期中，从右向左，同主族中，由上到下金属性增强；
如：
金属性NaMgAlLiNaKRb
2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱，碱性愈强，其元素的金属性也愈强：
碱性：
NaOHMg（OH）2Al（OH）3
3．依据金属活动顺序表（极少数例外），请你写出金属活动顺序表：
4．常温下与酸反应的剧烈程度；
Mg+HCl=（剧烈）Al+HCl=（平缓）所以金属性：
AlMg
5．常温下与水反应的剧烈程度：
下列金属性：
NaMg
Na+H2O=（常温、反应剧烈）
Mg+H2O
（加热、反应平缓）
6．与盐溶液之间的置换反应：
Fe+CuSO4=
7．高温下与金属氧化物的置换反应：
Al+Fe3O4
金属性：
AlFe
8．用电化学的方法：
电解AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，
阴极的电极反应为：
先发生：
后发生：
金属性：
AgCu
高三化学知识小卡片（18）
知识点：
：
比较非金属性强弱的依据：
1．同周期中，由左到右，同主族中，由下到上，非金属性增强：
如：
非金属性：
PSClFClBrI
2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱；酸性愈强，其元素的非金属性也愈强：
酸性：
H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
3．依据其气态氢化物的稳定性；稳定性愈强，非金属性愈强：
稳定性：
SiH4PH3H2SHCl
4．与H2化合的条件：
F2+H2=（暗处化合，爆炸）
Cl2+H2=（光照或点燃）Br2+H2=（500℃）
I2+H2（持续加热，缓慢反应，生成的HI同时分解）
5．与盐溶液之间的置换反应：
Cl2使KI淀粉溶液变蓝：
6．跟同一物质反应：
2Cu+S
Cu+Cl2
非金属性：
SCl
高三化学知识小卡片（19）
知识点：
“10电子”微粒小结：
分子
离子
一核10电子
阳离子：
阴离子：
二核10电子
三核10电子
四核10电子
五核10电子
练习：
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
带电荷数
0
1+
1－
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子，c与f可形成两个共价型g分子。
请回答：
⑴a微粒的核外电子排布式：
⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：
＞（用化学式表示）
⑶d溶于水的电离方程式为：
⑷g微粒所构成的晶体类型属晶体
⑸c微粒是f微粒是，c、f反应的方程式为：
高三化学知识小卡片（20）
知识点：
“18电子”微粒小结：
分子
离子
一核18电子
阳离子：
阴离子：
二核18电子
三核18电子
四核18电子
五核18电子
六核18电子
高三化学知识小卡片（21）
知识点：
1～18号元素原子的结构特征：
1、最外层电子数为1的原子有：
2、最外层电子数为2的原子有：
3、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：
4、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：
5、最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：
6、最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有：
7、次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：
8、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：
9、电子层数跟最外层电子数相等的原子有：
10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有：
11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有：
12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有：
高三化学知识小卡片（22）
知识点：
微粒半径的比较：
1、同周期原子半径随原子序数的递增而
r（Na）r（Mg）r（Al）r（Si）r（P）r（S）r（Cl）
2、同主族原子半径随原子序数的递增而
r（Li）r（Na）r（K）r（Rb）r（F）r（Cl）r（Br）r（I）
3、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而。
r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）r（P3－）r（S2－）r（Cl－）
4、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而
r（Li+）r（Na+）r（K+）r（F－）r（Cl－）r（Br－）r（I－）
5、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就
r（Fe3+）r（Fe2+）r（Fe）r（Cl－）r（Cl）
6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径
r（O2－）r（F－）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）
高三化学知识小卡片（23）
知识点：
短周期元素推断题的常见“题眼”
一．位置与结构1．周期序数等于族序数两倍的元素是
2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是
3．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是
4．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是
5．族序数与周期数相同的元素是族序数是周期数2倍的元素是
族序数是周期数3倍的元素是6．只由质子和电子构成的元素是
二．含量与物性7．地壳中质量分数最大的元素是其次是
8．地壳中质量分数最大的金属元素是9．其单质是人工制得纯度最高的元素是
10．其单质为天然物质中硬度最大的元素是11．其气态氢化物最易溶于水的是
12．其氢化物沸点最高的非金属元素是13．常温下，其单质是有色气体的是
14．所形成的化合物种类最多的是
15．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是
16．其单质是最易液化的气体的是17．其单质是最轻的金属元素的是
18．其最高价氧化物的水化物酸性最强的是
三．化性与用途19．与水反应最剧烈的非金属是
20．其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是
21．其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的是
22．在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是
23．其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是
24．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是
25．能导电的非金属单质晶体有能与强碱溶液作用的单质有
26．既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是
高三化学知识小卡片（24）
知识点：
气体的收集：
利用如图所示的装置收集以下气体：
①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2⑨CO2⑩N2
⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有（填序号，下同）
⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：
⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：
此时气体由口进入。
⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有此时气体由口进入。
⑸实验室常用图1作瓶，防止
用图2装置可收集的气体是：
高三化学知识小卡片（25）
知识点：
金属或非金属置换H2的规律：
写出下列反应的化学方程式：
Na+H2O=
Mg+HCl=Mg+H2O△Al+H2SO4=
Al+NaOH+H2O=Si+NaOH+H2O=
由以上反应可以看出，等物质的量的单质跟酸（或碱）反应生成H2的量只跟有关。
思考：
1、将一定量的Al、Fe、Si合金分成两等份，第一份与足量的HCl反应，第二份与足量的NaOH反应，结果两份放H2的量相等，则在合金中Fe、Si的物质的量比为：
质量之比为：
2、将Al粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，将第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的HCl充分反应，得到H2V1L，将第二份直接加入足量的NaOH溶液，使之充分反应，得到H2V2L（相同状况），则V1∶V2=
高三化学知识小卡片（26）
知识点：
离子共存：
判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析
1．分析溶液的颜色：
若题目限定是无色透明：
则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、
Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：
SO42－+Ba2+=
Ag++Cl－=Ca2++CO32－=
3．分析溶液的酸碱性：
⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：
a、H+，H++OH－=
b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：
Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。
Fe3++OH－=
Al3++OH－（过量）=NH4++OH－=
c、酸式酸根离子：
HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+OH－=H2PO4－+OH－（过量）=
HS－+OH－=
3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：
a、OH－
b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+H+=AlO2－+H+（过量）=
4．各种离子间发生氧化还原反应：
Fe3+与S2－、I－、SO32－；
ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+
Fe3++S2－=Fe3++I－=
Fe3++SO32－+H2O=
MnO4－+Fe2++H+=
5．能发生双水解反应的离子：
Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）
Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）
NH4+与（AlO2－、SiO32－）
Al3++AlO2－+H2O=
Al3++S2－+H2O=
Al3++HCO3－=
Fe3++HCO3－=
NH4++SiO32－+H2O=
高三化学知识小卡片（27）
知识点：
离子方程式的书写：
量多量少写法不一样
（一）⑴Al2（SO4）3溶液中加入少量NaOH溶液
⑵Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl
⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl
⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应
⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应
（二）⑴NaOH溶液中通入少量CO2
⑵NaOH溶液中通入过量CO2
⑶Ba（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液
⑷Ba（
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