天津市静海县第一中学学年高二上学期期末终结性检测化学试题+Word版含答案.docx
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天津市静海县第一中学学年高二上学期期末终结性检测化学试题+Word版含答案
静海一中2017-2018第一学期高二化学
期末终结性检测试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：
H：
1O：
16Cu：
64S：
32
知识技能
学习能力
习惯养成
总分
内容
反应热
化学平衡
电离平衡
电化学
学法题
卷面整洁
100
分数
10
20
30
40
10
2-3
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题:
（每小题2分，共38分。
每小题只有一个正确选项。
）
1．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部
2．下列关于说法正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol。
则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=－1366.8kJ/mol
C.一定条件下2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H1<0，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（l）△H2<0，则△H1＞△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反
应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
3．下列做法与盐类水解知识无关的是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳酸氢铵混合使用
C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备
D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
4.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是
A.相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）
D.加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质
5．在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
Na＋、K＋、CO
、NO
、AlO2－
②c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：
Cu2＋、Al3＋、SO
、NO
③能使淀粉 碘化钾试纸变蓝的溶液中：
Na＋、NH
、S2－、Br－
④由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：
Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO
⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH
、Fe2＋、SO
、NO
⑥含有大量Fe3＋的溶液中：
NH
、Na＋、Cl－、SCN－
A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②④
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
7．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：
A－＜HB－＜B2－
B．在0.1mol·L﹣1的氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的
pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－amol·L﹣1
C．将cmol·L﹣1的醋酸溶液与0.02mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰
好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D．将0.2mol•L﹣1盐酸与0.1mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离
子浓度由大到小的顺序：
c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）
8.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D.向AgCl和AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中
不变
9．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法正确的是
A.T2时，CH4的平衡转化率为30.0%
B.该反应的△H＞0、T1＜T2
C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
10．下列实验能达到实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
盛有
酸性溶液的两只试管，一只加入
溶液，另一只加入
溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
用石墨电极电解
、
的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C
室温下，用
试纸测定
溶液和
溶液的
比较
和
的酸性强弱
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
11.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）
2C（g）
ΔH<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是
A．0～t2时，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ
12.25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=－lgc（OH-））的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．PH>7时，溶液中都一定有：
c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别
为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1
D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）
13.下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是
A．在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中
性：
c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）
B．25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
C.浓度均为0.1mol∙L－1的HF和KF溶液等体积混合：
c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
D.浓度均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：
2c（Na+）=3c（HS—）+3c（H2S）+3c（S2-）
14.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是
A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨
电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，
甲中的石墨电极为正极
D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨
电极为负极
15.已知BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是
A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，
均有BaSO4沉淀生成
B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b
之间的某一点
C．升温可使溶液由b点变为d点
D．T2＞25℃
16.2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：
Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O
C．充电时电池的碳电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2＋2NiOOH
2Ni（OH）2
17.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），
该反应的△H=—91kJ•mol-1
B．图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间
变化，则改变的条件可能是加入催化剂
C．图丙中若K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中
通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体
D．图丁表示盐酸滴加0.1mol•L-1NaOH溶液时得到的滴定曲线，该实验的
指示剂最好选取酚酞
18.金属（M）一空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新
能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。
已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式：
4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M（OH）n
D.在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
19．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是：
A.若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶
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