天津市静海县第一中学学年高二上学期期末终结性检测化学试题+Word版含答案.docx

1、天津市静海县第一中学学年高二上学期期末终结性检测化学试题+Word版含答案静海一中2017-2018第一学期高二化学期末终结性检测试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32知识技能学习能力习惯养成总分内容反应热化学平衡电离平衡电化学学法题卷面整洁100分数10203040102-3 第卷 基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共38分。每小题只有一个正确选项。）1下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是常温下NaNO2溶液

2、pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应 0.1molL1HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1molL1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部2下列关于说法正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(57.3) kJ/molB已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的H=1366.8 kJ/molC.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2

3、SO3(g) H10，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) H2c（K+）c（Al3+）c（H+）c（OH）8.下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D.向AgCl和AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变9在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时

4、间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是A.T2时，CH4的平衡转化率为30.0%B.该反应的H0、T1T2C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小10下列实验能达到实验目的的是序号实验内容实验目的 A盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液探

5、究浓度对反应速率的影响B用石墨电极电解、的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱C室温下，用试纸测定溶液和溶液的比较和的酸性强弱D向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响11.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) H v逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数I7时，溶液中都一定有：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）Ca点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9molL-1

6、和10-5molL-1Dab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c(NH4+)c(Cl-)C(NH3H2O)13.下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A在常温下 ，向 0.01molL1 的 NH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) c(SO42-) c(NH4+)c(OH- )= c(H+)B25时，在 0.1molL1 的 NaHSO4 溶液中，c(H+) = c(OH- )+ c(SO42-)C.浓度均为0.1molL1的HF和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)= 0.2mol/LD.浓度均为0.1molL1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)

7、= 3c(HS )+ 3c(H2S)+3c(S2-)14. 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极D此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极15.已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），25时Ksp=1.071010，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解

8、平衡曲线，则下列说法不正确的是A温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时， 均有BaSO4沉淀生成B蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C升温可使溶液由b点变为d点DT22516. 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极B放电时，乙电极反应为：Ni(OH)2OHeNiO(OH)H2OC充电时电池的碳电极与直流电源的正极相连D电池总反应为H22NiOOH2Ni(OH)217.下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示工业上用CO

9、生成甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应的H=91 kJmol-1B图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C图丙中若K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体D图丁表示盐酸滴加0.1 molL-1NaOH溶液时得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞18. 金属(M)一空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n 。已知：电池

10、的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C. M空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD. 在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜19如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列说法正确的是：A. 若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH + 6e2H2O=CO32-8HC. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶