人教版化学必修一重难点解析121.docx
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人教版化学必修一重难点解析121
第1课时 物质的量的单位——摩尔
课程目标
1．了解物质的量及其单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
3．了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。
图说考点,
[新知预习]
1．物质的量
定义—表示含有一定数目粒子的集合体
︱
符号—n
︱
单位—mol
︱
衡量标准—1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
称为阿伏加德罗常数，用NA表示，通常表示为6.02×1023_mol－1
︱
计算关系—n＝
（N为微粒数）
计量对象—原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子
2．摩尔质量
概念—单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位为g·mol－1
︱
数值—以g·mol－1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等
︱
关系—n＝
（m为物质的质量）
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子。
（ ）
（2）1mol氧气中约含有6.02×1023个原子。
（ ）
（3）1mol任何粒子所含有的粒子数相等。
（ ）
（4）阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
（ ）
（5）在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。
（ ）
答案：
（1）√
（2）× （3）√ （4）× （5）√
2．“物质的量”是指（ ）
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
答案：
D
3．在1molH2O中含（ ）
A．1molH
B．6.02×1023个氢原子
C．6.02×1023个水分子
D．3.01×1023个氧原子
答案：
C
4．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
答案：
A
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
解析：
12g12C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数与粒子数关系为N＝n·NA。
它是一个有单位（mol－1）的物理量，而不是一个数。
答案：
B
6．在14.2gNa2SO4中：
（1）含有的Na＋的数目是________；
（2）含有的SO
的质量是________；
（3）含氧原子的物质的量是________。
解析：
由化学式Na2SO4可得如下关系式：
Na2SO4～2Na＋～SO
～4O
n（Na2SO4）＝
＝0.1mol
所以有：
（1）n（Na＋）＝2n（Na2SO4）＝0.2mol，即0.2NA，
N（Na＋）＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023。
（2）n（SO
）＝n（Na2SO4）＝0.1mol，
m（SO
）＝0.1mol×96g·mol－1＝9.6g。
（3）n（O）＝4n（Na2SO4）＝0.4mol。
答案：
（1）1.204×1023（或0.2NA）
（2）9.6g （3）0.4mol
提升点一 “n、mol、NA、M”的理解
[例1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA个
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【解析】 当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值是等于其相对分子（原子）质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即NA个，C正确；1mol任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒，但原子数不一定为6.02×1023，如1molO2含有的原子数约为2×6.02×1023个，D错误。
【答案】 C
熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。
[提升1] 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
解析：
32gO2为1mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5molH2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5mol，D正确。
答案：
A,
阿伏加德罗常数——“三量”是指：
①基准量：
0.012kg12C中所含的碳原子数。
②准确量：
是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。
③近似量：
6.02×1023mol－1。
[关键能力]
（1）摩尔质量与物质的质量的区别
①概念不同。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
②单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量。
当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。
（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系
摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
不能理解为摩尔质量与相对分子（或原子）质量相等。
提升点二 “n、m、N”之间的计算
[例2] 下列说法正确的是（ ）
A．16gO2所含的分子数为6.02×1023个
B．0.5molH2SO4含有的原子数为3.5NA
C．18gH2O中质子的物质的量为1mol
D．22g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g
【解析】 A项，16gO2的物质的量为0.5mol，其分子数为3.01×1023，A错误；B项，1molH2SO4中含7mol原子，故0.5molH2SO4中含有的原子数目为3.5NA，B正确；C项，n（H2O）＝1mol，其质子的物质的量为10mol，C错误；D项，n（A）＝
＝0.5mol，M（A）＝
＝
＝44g·mol－1，其单位不是“g”，D项错误。
【答案】 B
带单位计算是解答计算题的规范要求。
[提升2] 147gH2SO4的物质的量是________；0.5molH2SO4的质量是________g，其中含有________molH，含有________molO；2molH2SO4中含有H2SO4分子数为________个，含氢原子数为________个。
解析：
根据n＝
，n（H2SO4）＝
＝1.5mol；0.5molH2SO4的质量为49g，其中含2×0.5molH、4×0.5molO；按N＝n·NA,2molH2SO4中含有的H2SO4分子数为2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数为2.408×1024。
答案：
1.5mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024
[关键能力]
物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算分析
通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。
1．1mol物质的含义是（ ）
A．0.012kg碳
B．含有6.02×1023个粒子的物质
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质
D．含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质
答案：
C
2．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA
C．64g氧相当于2mol氧
D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
解析：
A项：
物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项：
使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项：
构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。
答案：
B
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢
B．1molCaCl2含有1molCl－
C．1mol电子约含有6.02×1023个电子
D．1molH2O含有1molH2和1molO
解析：
A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B项错误，1molCaCl2应含有2molCl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1molH2O含有2molH和1molO。
答案：
C
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．含NA个H的H2的物质的量为1mol
B．NA个CO和1molN2所含分子数相等
C．NA个H2SO4与1molH3PO4所含氢原子的个数比为11
D．0.1molC含1.2NA个质子
答案：
B
5．下列说法正确的是（ ）
A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2g
C．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol－1
解析：
A项未指出1mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1molH2含1mol氢气分子，含2mol氢原子；B项摩尔质量的单位为g·mol－1；D项2NA个H2SO4的质量为196g，但其摩尔质量仍然为98g·mol－1。
答案：
C
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81
解析：
A选项中Na＋为＋1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子（19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol），等物质的量的硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28g氮气（N2）即为1mol氮分子（28g÷28g·mol－1＝1mol），所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16:
1，故D错误。
答案：
B
7．128gSO2气体的摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏加德罗常数为NA，m（12C）为一个12C原子的质量，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体数值。
（1）
，________ ________
（2）
，________ ________
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