鲁科版莱芜四中高三月考化学试题.docx

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鲁科版莱芜四中高三月考化学试题

莱芜四中高三月考化学试题

一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

2．下列物质中，只含共价键的是（　　）

A．Na2O2　　　　　　　　B．NH4Cl

C．H2O2D．CH3COONa

3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（　　）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：

R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q

C．原子半径：

T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

4．

Cl、

Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，4.48L

Cl2含有8NA个中子

B.

Cl、

Cl互为同位素，

Cl2与

Cl2互为同分异构体

C．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性

D.

Cl2的摩尔质量是74

5．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

6．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

①＞④＝②＞③

7．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO

C．NH

、Na＋、Br－、SO

D．Mg2＋、H＋、SiO

、SO

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca（OH）2＋CO

===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl相比较，水的作用不相同的是（　　）

A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3

D．3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

10．下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

二、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是（　　）

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：

rY>rZ>rW>rX

12．下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH

＋Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋3NO

＋6H＋

Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．0.1mol·L－1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO

、CO

B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO

、Cl－

C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH

、I－、SCN－

D.

＝1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

14．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

15．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

2Na＋O2===Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：

2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

16．在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），则下列判断不正确的是（　　）

A．该溶液的pH小于7

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.20mol·L－1

C．c（CH3COOH）

D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.10mol·L－1

17．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是

A．金属元素原子最外层电子数越少．该金属失电子能力越强

B．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族

C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强

D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

18.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A.①③B.③④C.①②D.①④

高三月考化学试题

19.某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

查阅资料得知常温下BaSO3KSP为

，饱和亚硫酸中

。

（1）将0.1mol•L—1BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是

（请写出必要推断过程）。

（2）浓硫酸沸点为338°C，酒精灯火焰温度为400〜5000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应化学方程式：

_____________________

②白色沉淀化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀可能原因___________________________________

（3）乙同学认为甲同学装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N2—段时间后关闭弹簧夹

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①目是_______，洗气瓶B中试剂是______________。

（4）丙同学取乙实验后C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸白色沉淀，丙滴加试剂可能是______________。

A.NaOH溶液B.Na[Al（OH）4]溶液

C.H2O2溶液D.酸性KMnO4溶液

20．A、B、C三种元素处于同一周期，B的质子数比A多2，C原子的电子总数比B原子的多4，已知1molB的单质与足量的盐酸反应失去电子1.806×1024个，且B离子与氖具有相同的电子层结构。

（1）写出元素符号：

A、B、C

（2）写出化学方程式：

A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物的水溶液反应：

；

B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应

。

（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性原因是：

21．

（1）元素M的离子与NH

所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为____________。

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO

＋H2O⇌HSO

＋OH－水解平衡的事实是________（填序号）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

Cu2X

澄清溶液

悬浊液

Cu2Y（砖红色沉淀）

①非金属性X________Y（填“>”或“<”）。

②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为________________________________________________________________________。

22.印刷电路废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源浪费，可从该废液中回收铜，并将铁化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用.

（1）测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

1废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应离子方程式为

.

2检验废腐蚀液中含有Fe3+实验操作是

；

在上述流程中，“过滤”用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、.

③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是.

（2）某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液.

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是.

②浓盐酸与二氧化锰反应化学方程式为；

烧杯中NaOH溶液作用是.

③参考

（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉质量应不少于g，需通入Cl2物质量应不少于mol.

高三月考化学试题答案

1．B　[解析]食盐的有效成分为NaCl，可用做生活中的调味品，A项正确；小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于