26实验综合题269.docx
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26实验综合题269
成都市第二十中学校高2017届化学第三轮复习检测（7）
----实验综合（26、9）
1．下列制取物质的方案中，最合理的是（ ）
A．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾（FeSO4·7H2O）B．MnO2与稀盐酸反应制Cl2
C．铜与浓硫酸反应制CuSO4D．过量的Fe与Cl2反应制FeCl2
2．在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．C
CO
CO2
Na2CO3溶液
B．Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
C．CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
D．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．所消耗的硝酸的量：
①>②>③B．对环境造成的危害，③最小
C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D．三种途径所消耗的铜的质量相等
4．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是（ ）
A．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体获取某些气体（草酸晶体的熔点为101.5℃，分解温度约为150℃）
B．用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染
D．用装置（Ⅳ）制取少量乙酸乙酯
5．（2016·湖南六校联考）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性：
H2O2比Fe3＋强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
B
鉴别溴蒸气和NO2
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
C
证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。
取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
6．（2016·河北石家庄模拟）某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（ ）
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100mL，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C
重量法
将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸
减轻的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排水体积
7．（2016·长春模拟）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
________________________________________________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。
装置A中发生反应的化学方程
式为__________________________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过
量________，充分反应后，经过滤操作得到
溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
过滤所需的玻璃仪器有__________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
8．实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率。
已知：
SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧烈反应。
（1）仪器a的名称是________。
（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能。
（3）Ⅰ和Ⅱ连接可验证SO2的性质。
①装置B中现象是________；装置C中的现象体现了SO2的________性。
②经验证D瓶中的溶液能使品红溶液褪色。
请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：
______________________________________________________________。
（4）Ⅰ和Ⅲ连接可测定SO2的转化率。
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是________。
②有同学认为，装置G中盛放的溶液用下列试剂________代替更环保（填序号）。
a．足量BaCl2溶液b．足量Ba（OH）2溶液
c．足量FeCl3和BaCl2的混合液d．足量NaHSO3溶液
③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为__________________（用含字母的代数式表示，不用化简）。
9．一水硫酸亚铁（FeSO4·H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
某学校兴趣小组选用一包饲料级一水硫酸亚铁测定其中铁元素的含量，实验流程图如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①加入过量H2O2的目的是____________________________________________。
（2）步骤③中的“一系列操作”包括：
______→洗涤→________→冷却→称量（两个空格中选填下面操作的字母代号）。
（3）步骤②中的X溶液可以
是________（填字母代号）。
该反应的离子方程式为：
_____________________________________________________。
A．稀硫酸B．稀氨水C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液
（4）如果忽略实验过程中的损耗，则该饲料级一水硫酸亚铁中一水硫酸亚铁的质量分数为________。
（5）该兴趣小组的部分同学认为用酸性高锰酸钾溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应原理是5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
该方法首先需要精确配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液250mL，配制这种溶液需要的仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、________，配制好的溶液需要滴加________进行酸化；滴定时________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。
10．（2016·广东韶关调研）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。
查资料得知：
某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分不与酸、碱反应。
Ⅰ.利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性
的操作正确的是____（填字母代号）。
a．组装好仪器后，密封装置
A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气
b．装好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气
c．微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有________________________________________________________________________。
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？
________________________________________________________________________。
（4）实验中准确称取16.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88g。
则样品中碳酸钙的质量分数为________。
Ⅱ.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。
实验步骤
预期现象与结论
取适量牙膏样品于试管中，________________
______________________
11.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验
（一）碘含量的测定
取0.0100mol·L－1的
AgNO3标准溶液装入滴定管，
取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势（E）反映溶液中c（I－）的变化，部分数据如下表：
V（AgNO3）/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
－225
－200
－150
－100
50.0
175
275
300
325
实验
（二）碘的制取
另制海带浸取原液，
甲、乙两种实验方案如下：
已知：
3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验
（一）中的仪器名称：
仪器A________，仪器B________。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为
________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为：
。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验
（二）中操作Z的名称是________。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________________________。
12．下图所示A～E为实验室常见的装置（部分夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）如何检验装置A的气密性：
______________________________
。
（2）①实验室若用NH4Cl和熟石灰
作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的_______（填装置序号）。
②若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
（填所选仪器接口字母）
（3）若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。
请解释装置A中能产生氨气的原因：
_________________________________________________。
（4）干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是________________________________________________________________。
其中氧化剂是__________（写化学式，下同），氧化产物是__________。
（5）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是__________。
写出制备碳酸钙的化学方程式：
______________________________________________。
13．苯甲醇是有微弱芳香气味的无色透明黏稠液体，有极性，低毒，常用作醇类溶剂。
实验室可用苯甲醛制备
苯甲醇，其反应原理为：
可能用到的有关数据如下：
分子式
相对分子质量
沸点/℃
苯甲醛
C7H6O
106
178
苯甲醇
C7H8O
108
205
乙醚
C4H10O
74
34.6
反应过程如下：
①向如图所示装置中加入适量KOH、水和2.12g苯甲醛，混匀，加热，使反应充分进行。
②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却。
倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。
将乙醚层依次10%碳酸钾溶液、水洗涤。
③将②中得到的乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热，收集203℃左右馏分，最后得苯甲醇0.98g。
回答下列问题：
（1）冷凝管中的冷却水应从________口进________口出。
（填“a”或“b”）
（2）步骤②中，最后用水洗涤的作用是__________________________________________。
将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：
先，再。
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_______________________________。
（4）步骤③中缓慢均匀加热的目的是_________________________________________。
（5）蒸馏过程中不可能使用的仪器有（填序号）。
A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．冷凝管 D．牛角管 E．量筒
（6）本实验中苯甲醇的产率为________%（保留一位小数）。
14．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业上普遍使用Na2SO3与硫黄共煮制备Na2S2O3，装置如图1。
已知：
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）步骤1：
打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶
中加入足量试剂甲并加热，则试剂甲为________。
步骤2：
始终保持C中溶液呈碱性，反应一段
时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
必须保持C中溶液呈碱性的原因：
若呈酸性，则、
（用离子方程式表示）。
装置B、D的作用是。
步骤3：
将C中所得混合物分离提纯后得产品。
（2）利用：
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2也能制备Na2S2O3。
所需仪器如图2。
①按气流方向连接各仪器，接口顺序
为：
____→g，h→____，____→____，____→d。
②装置G盛装的试剂是______________。
（3）Na2S2O3还原性较强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为：
。
（4）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl－：
___________________________________________________________________________________________。
15．某校化学兴趣小组为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置图：
已知：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
请回答下列问题：
（1）盛放浓硝酸的装置的名称是：
______________________________。
（2）装置乙的作用是_______________________________________。
（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na2O2＋2NO2＝2NaNO3，该实验证明NO2具有____________________性。
（4）装置丁可证明NO2具有氧化性，其实验现象为______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）装置戊中通入空气的目的是____________________________________________。
（6）Cu（NO3）2稀溶液呈蓝色，某同学认为装置甲的B中反应后所得溶液呈绿色是由生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的，请设计一个简单的实验验证其正确性：
________________________________________________________________________。
16．已知Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C，某化学兴趣小组的同学为了探究镁在SO2中燃烧的产物，进行了如下实验。
（1）用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。
①选择制取SO2的合适试剂是________。
A．10%的H2SO4溶液B．80%的H2SO4溶液
C．Na2SO3固体D．CaSO3固体
②装置C中NaOH溶液的作用是：
。
③你认为上述装置________（填“有”或“没有”）不足之处。
如果有，请说明理由：
__________________________________________________________________。
（2）确定燃烧产物的成分
①收集所得燃烧产物于试管中，加入过量的稀硫酸，发现试管中有气泡冒出，并伴有臭鸡蛋气味，可能的原因是__________________________________________________。
②将①中反应后的产物进行过滤后，用下图装置进行实验，将滤渣置于试管d中，滴入浓硫酸、加热，将产物依次通过
品红溶液和酸性高锰酸钾溶液。
观察到试管E中品红溶液褪色，
F中酸性高锰酸钾溶液褪色。
化学兴
趣小组的同学根据上述现象，得出结论：
滤渣和浓硫酸在加热条件下反应，产生SO2。
请你根据上述实验的结果，写出镁在SO2中燃烧的产物__________。
写出滤渣与浓硫酸反应的化学方程式____________________________________________________。
17．高纯度镍是许多有机反应的催化剂。
某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4溶液和FeSO4溶液）为原料，设计提取高纯镍的简单流程如下（阴离子省略）：
难溶电解质
NiS
CuS
Cu（OH）2
Ni（OH）2
Fe（OH）3
Ksp或沉淀完全的pH
1.1×10－21
1.3×10－36
pH＝9
pH＝9.5
pH＝3.7
注：
Ni2＋开始沉淀时的pH＝7。
（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为。
（2）加入NiCO3的目的是__________________________________________。
（3）在实验室中灼烧固体所使用的仪器有。
（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案。
方案1：
氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：
锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。
方案1：
_________________________________________________________________。
方案2：
_________________________________________________________________。
（5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的________来制取，收集氢气可选用装置________。
（填写字母）
18．某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验。
完成下列填空：
【实验步骤】
（1）用____________（填仪器名称）准确称量瓷坩埚的质量。
（2）在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量。
（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至____________（填仪器名称）中冷却到室温，并称量。
（4）重复（3）的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g。
【数据记录与处理】
第一次实验
第二次实验
坩埚的质量（g）
29.563
30.064
坩埚＋试样的质量（g）
31.676
32.051
恒重后，坩埚＋硫酸铜的质量（g）
30.911
31.324
x的值
5.05
5.13
（5）根据上表中的数据处理结果，计算本实验的相对误差为__________%。
（已知x的理论值为5）
【分析与讨论】
（6）做一次实验，至少需要加热________次（填数字，下同）；至少需要称量________次。
（7）恒重操作的目的是__________________。
（8）实验值比理论值偏大的原因可能是________（填编号）。
a．加热过程中有少量晶体溅出b．被测样品中含有加热不挥发的杂质
c．实验前，晶体表面潮湿d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却
19．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验。
编号
2%CuSO4
溶液的体积
10%NaOH
溶液的体积
振荡后
的现象
pH
加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1
2mL
3滴
浅蓝绿色沉淀
5～6
浅蓝绿色沉淀
2
a
15滴
浅蓝色沉淀
7～8
黑色沉淀
3
1mL
1mL
蓝色悬浊
沉淀较少
9～10
红褐色沉淀
4
b
2mL
蓝色悬浊
沉淀较多
11～12
红色沉淀
5
1mL
3mL
蓝紫色溶液
12～13
______
（1）上表中a、b应为________（填字母序号）。
A．15滴、1mLB．2mL、1mLC．15滴、2mLD．2mL、2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成分为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解。
写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式________________________。
基于实验1、2的现象可以得出结论：
NaOH用量较少时，________________________________________________________________________。
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是__________________________________________________________________________。
（4）由实验4可以得出结论：
当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。
该反应的化学方程式为。
（5）小组同学查阅资料得知：
Cu（OH）2可与OH－继续反应生成蓝紫色溶液{[Cu（OH）4]2－}，由此提出问题：
[Cu（OH）4]2－能否与乙醛发生反应生成红色沉淀？
设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是。
基于上述实验，该小组同学获得结论：
乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。
20．碱式次氯酸镁[Mga（ClO）b（OH）c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。
为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入
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