【试题10】X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中
的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是（）
Y
Z
M
W
A．原子半径：
W＞Y＞Z＞M＞X
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
【试题11】室温时，向20mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH
与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两
溶液的体积之和），下列说法不正确的是：
（）
A．PH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）
B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中c（SO42－）+c（H＋）==c（NH3·H2O）+c（OH－）
D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1mol·L－1
【试题12】科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，
又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．通入N2的电极发生的电极反应式为：
N2+6e-+8H+==2NH4+
B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
【试题13】向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．在一定条件下
发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应
速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～
t1阶段c（B）未画出。
下列说法不正确的是（）
A．该反应为吸热反应B．B在t0～t1阶段的转化率为60%
C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强D．此温度下该反应的化学平衡常数K＝9/8
【试题14】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为：
下列说法正确的是（）
A．阿魏酸的分子式为C10H10O4
B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应
C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
D．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
【试题15】X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法一定正确的是：
（）
A．原子最外层电子数:
Z＞Y＞XB．单质沸点：
X＞Y＞Z
C．离子半径：
X2-＞Z-＞Y+D．原子序数：
X＞Z＞Y
【试题16】分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）
选项
实验事实
结论
A
将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色
二氧化硫有漂白性
B
淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成
淀粉没有水解
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D
向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
【试题17】下列叙述正确的是（）
A．常温下，10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）>c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:
c（H2C2O4）>c（C2O42－）
【试题18】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机
提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。
下列说
法中正确的是（）
A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动
B．甲放电时为正极，充电时为阳极
C．放电时正极的电极反应式为MHn—ne-=M+nH+
D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
【试题19】下述实验不能达到预期实验目的的是（）
序号
实验内容
实验目的
A
室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的PH
比较HClO和
CH3COOH的酸性
强弱
B
将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液
鉴别物质
C
向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化。
比较AgCl与AgI溶解度的相对大小
D
向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤。
除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3
【试题20】25°C时，c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、
c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不正确的是（）
A．pH＝5的溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．溶液中：
c（H+）＋c（Na+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数
D．pH＝4的溶液中：
c（H+）＋c（Na+）＋c（CH3COOH）－c（OH－）＝0.1mol/L
【试题21】（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。
目前正在研究和
使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。
（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：
Mg（AlH4）2==MgH2+2Al+3H2↑。
反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为__________L。
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：
LaNi5H6（s）
，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_______（填字母编号）。
a．
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