第六章教案.docx

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第六章教案

教学课题：

6.1奇妙的金属性质

教学设计：

王同海审定：

城中全体化学老师授课人：

教学目标

（一）知识与技能

1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2.了解常见金属的物理性质及合金的特点。

3.了解物质的性质与用途的关系。

（二）过程与方法

1.学生运用观察、实验等方法获取信息。

2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

（三）情感、态度、价值观

1.进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。

2.树立事物是普遍联系的观点。

逐步形成合理使用物质的观念。

教学重点

1.金属的物理性质及其用途。

2.物质的性质与用途的关系。

3.合金的特点及其用途。

教学难点

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2.提高学生综合分析问题的能力。

突破方法

利用实验探究的形式来认识合金的某些性质，同时与组成这种合金的各种金属进行比较，

从而让学生对合金有一个深刻的认识。

教学方法

引导实验探究；组织小组讨论、交流、分享。

学习方法

合作探究、分析归纳、自主学习

教学过程

【引言】同学们，看看我们身上，书包里和教室内外，大家能列举出有什么金属制品？

下面请大家

填写下面这个表格。

你见过的金属

金属名称

元素符号

下面我们对大家熟悉的金属进行探究。

请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；

金属的这些应用是利用了金属的哪些物理性质呢？

【出示知识目标】学生阅读知识目标

【板书】一、金属的物理性质

自学指导1

【阅读】指导学生阅读教材165页内容交流讨论：

金属有哪些共同的物理性质？

【归纳】金属是一大类物质，它们之所以区别于非金属，是由于同类物质有共同的性质-----通性。

即具有金属光泽、导电性、导热性、延展性

而每一种金属双有各自的特性。

这样一种物质才能区别于另一种物质。

化学是从通性来研

究每类物质、从特性来研究每种物质的。

教师参照以下内容并结合实际让学生回答设计的联想与启示

1．金属光泽：

（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：

金

（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；

（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况

下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不

容易反射。

（3）典型用途：

利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。

2．金属的导电性和导热性：

（1）金属一般都是电和热的良好导体。

其中导电性的强弱次序：

银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）

（2）主要用途：

用作输电线，炊具等

3．金属的延展性：

（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有

少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；

（2）典型用途：

金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上

4．金属的密度：

（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮

在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂

（2）典型用途：

利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器

5．金属的硬度：

（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质

软；硬度最高的金属是铬（Cr）；

（2）典型用途：

利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。

6．金属的熔点：

（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高

的金属是钨（W）；

联想与启示

1.为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？

2.银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？

3.联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？

4.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？

5.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

6.什么家里的水龙头要镀铬？

如果镀金会怎么样？

【讲述】由于金属奇妙的性质，人们利用金属为生活和社会服务。

但是各种金属的品种和性能一定

的了限制。

纯金属的品种和性能是否可以改造呢？

下面面大家来学习合金：

【板书】二、合金

自学指导2

【阅读】学生阅读教材166页几种生活中常见的合金制品后得出合金的概念；

【板书】教师板书合金的概念

合金的概念：

【演示】教师通过演示教材167页的观察活动指导学生总结合金的特性

合金的特性：

【阅读】学生阅读教材168页的表，认识几种合金的组分、特性和用途，特别留意钛合金的用途

课堂总结

各种上金属都有共同的物理通性：

常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽，有导

电性、导热性和延展性。

不现的金属在密度、熔点、硬度、色泽、导电导热性等方面又有

很大差异，各具特性。

由此决定了各自的用途。

然而，物质的用途还要考虑物质的化学性

质（我们下一课时学习金属的化学性质）、价格、资源、是否美观、使用是否方便，以及废

料能否回收和对环境影响等各种因素。

日常使用的金属材料，大都不是纯金属，而是合金。

在金属中加热熔合一定的其他金属或非金属而制成各种合金。

目前发现的金属仅90余种，

但已制成的合金达几千种，这是人类文明进步的成果。

合金的强度、硬度、抗腐蚀性等

方面都比纯金属好，因而有更广泛的用途。

课堂练习

一、选择题

1.下列金属中导电性最好的是（）

A.铜B.铝C.铁D.银

2.盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖

地的铁链，这里利用铁的（）

A.延展性B.导电性C.硬度小D.熔点高

3.常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是（）

A.硬度B.光泽C.导电能力D.状态

4.下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是（）

A.铁具有良好的延展性B.铁是热和电的良导体

C.铁是黑色的固体D.铁能被磁化

5.继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是（）

①补充人体所需的铁元素；②预防缺铁性贫血；

③改善酱油的味道；④增加黑色素；

⑤减少厨房污染；⑥提高人们的健康水平

A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.①②⑥

二、填空题：

1.铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，

是因为它具有性。

2.在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号：

（1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_________、________；

（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_________、________；

（3）体温计中填充的金属是_________、________；

（4）包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________、________；

（5）导电性最好的金属是_________、________；

（6）最常用的金属是_________、________；

（7）地壳中含量最多的金属元素是_________、________；

布置作业

课本习题6.1第1、2、6题。

板书设计

金属材料的物理性质

一、金属的通性

二、合金

1.合金的概念

2.合金的特性

教学反思

审批：

教学课题：

6.2金属的化学性质第一课时

教学设计：

王同海审定：

城中全体化学老师授课人：

教学目标

（一）知识目标

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

（二）能力目标

能用金属活动性顺序对有关反应进行判断，并能解释与是常生活相关的一些现象。

（三）情感、态度、价值观

感受金属材料与人类文明进步的密切关系。

教学重点

金属的化学性质，金属活动性顺序。

教学难点

对金属活动顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

突破方法

1.激活已有知识与经验，为接受新知识做好了铺垫。

2.引导学生阅读教材，通过给出问题的形式让学生掌握知识要点。

教学过程

【阅读】学生观察教材170页古代铜、铁、铝等金属制品的图片。

【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？

这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

这就是这节课我们要研究的内容之一。

【出示知识目标】学生阅读知识目标

【板书】金属的化学性质

【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属

和氧气的化学反应有哪些呢？

它们反应的现象是什么？

（学生回答）化学方程式怎样

写？

（学生板书）

1.镁条在空气中燃烧

2.铁在纯氧中燃烧

3.铜在空气中加热

【讲解】教师讲解铝在空气中形成致密氧化膜的原因，从而说明铝具有良好的腐蚀性。

【提问】是不是所有有的金属都能与氧气发生反应吗？

学生讨论并回答。

【讲解】大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数

金属很难与氧气发生化合反应。

如：

“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应

【总结】性质一：

大多数金属能和氧气在加热、点燃的条件下发生氧化反应生成金

属氧化物

【演示实验】教师演示教材172页【实验6-3】让学生认真观察实验现象并指导学生写出反应的化

学方程式

1.铝跟稀盐酸

实验现象：

。

化学方程式：

。

2.铁根稀盐酸

实验现象：

。

化学方程式：

。

3.铜跟稀盐酸

实验现象：

。

化学方程式：

。

根据以上实验现象教师引入金属活动性顺序和置换反应两个知识点

【练习】1.写出镁、锌跟稀盐酸的反应方程式。

2.写出镁、锌、铝、铁跟稀硫酸的反应方程式。

【提问】1.为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气而铜却不能？

2.为什么铝和铁在相同溶度的稀盐酸中产生气泡的速率不同？

【阅读】教师顺势引入金属活动性顺序表，请学生阅读教材173页内容。

【总结】1.指出很多（不是全部）金属都能与氧气、盐酸或稀硫酸等物质发生反应，但反应的难

易及剧烈程度不同。

金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生反应的判断依

据。

2.在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成

氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气。

3.排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。

4.特别指出钾钙钠三种金属不仅和酸反应还和酸溶液中的水反应，初中化学中一般不

予考虑。

【提问】学生回顾物质的分类，观察这几个能发生的反应，从反应物和生成物的类别上有何特

点？

从而引出置换反应的概念。

【板书】置换反应：

。

【结论】性质二：

较活泼金属能和某些酸发生置换反应生成盐和氢气。

小结

学生谈谈本节可的收获。

课堂练习课本175页1、2、3题

布置作业课本175页7题

板书设计

6.2金属的化学性质

一、金属的化学性质

性质一：

大多数金属能和氧气在加热、点燃的条件下发生氧化反应生成金属氧化物。

性质二：

较活泼金属能和某些酸发生置换反应生成盐和氢气。

二、置换反应：

由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

教学反思

审批：

教学课题：

6.2金属的化学性质第二课时

教学设计：

王同海审定：

城中全体化学老师授课人：

教学目标

（一）知识目标

初步认