学年度高中选修3 物质结构与性质化学第3节 离子键配位键与金属键鲁科版知识点练习第七十八篇.docx
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学年度高中选修3物质结构与性质化学第3节离子键配位键与金属键鲁科版知识点练习第七十八篇
2019-2020学年度高中选修3物质结构与性质化学第3节离子键、配位键与金属键鲁科版知识点练习第七十八篇
第1题【单选题】
下列化学用语正确的是()
A、HCl的电子式
B、Cl^﹣的结构示意图
C、CO2的电子式
D、质量数为37的氯原子1737Cl
【答案】:
【解析】:
第2题【单选题】
下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()
A、KCl
B、NH4Cl
C、H2O
D、CH4
【答案】:
【解析】:
第3题【单选题】
常温下S2Cl2是橙黄色液体,其分子结构如图所示.少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液.下列关于S2Cl2的说法错误的是()
A、为非极性分子
B、分子中既含有极性键又含有非极性键
C、与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2
D、与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】:
【解析】:
第4题【单选题】
分类是化学学习和研学的常用手段.下列分类依据和结论正确的是()
A、纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca(OH)2均为离子化合物
B、HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C、经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是纯净物
D、金属氧化物一定是碱性氧化物
【答案】:
【解析】:
第5题【单选题】
下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()
A、NaCl
B、Ca(OH)2
C、H2O
D、CH4
【答案】:
【解析】:
第6题【单选题】
背景材料:
①“3?
15”卫生部发布公告,禁止在面粉中添加过氧化钙((CaO2);
②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测,其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白;
③2009年8月,山东日照发生液氯泄漏事故;
④2011年2月,苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境,健康遭受不利影响.
下列相应说法正确的是()
A、过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2:
1
B、蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物,其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象
C、若向新制氯水中加入少量CaCO3固体,会增大其漂白能力
D、正己烷和环己烷互为同分异构体
【答案】:
【解析】:
第7题【单选题】
下列各组物质中,所含化学键类型完全相同的是()
A、HCl和MgCl2
B、H2O和CO2^
C、NH4Cl和CCl4
D、HCl和NaOH
【答案】:
【解析】:
第8题【单选题】
有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是()
A、C原子的轨道杂化类型分别为sp,sp^2、sp^3
B、π键总数:
C2H6>C2H4>C2H2
C、σ键总数:
C2H6>C2H4>C2H2
D、碳碳键间的键能:
C2H6>C2H4>C2H2
【答案】:
【解析】:
第9题【单选题】
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是()
A、反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu^2+的浓度不变
B、沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]^2+
C、向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化
D、在[Cu(NH3)4]^2+离子中,Cu^2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
【答案】:
【解析】:
第10题【单选题】
下列说法正确的是()
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C、NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
【答案】:
【解析】:
第11题【单选题】
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示).已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()
A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B、15.2g该物质含有6.02×10^22个原子
C、分子中四个氮原子共平面
D、该物质既有氧化性又有还原性
【答案】:
【解析】:
第12题【单选题】
下列物质中,化学键类型和分子空间构型皆相同的是()
A、CO2和SO2
B、CH4和SiH4
C、BF3和PH3
D、HCl和NH4Cl
【答案】:
【解析】:
第13题【综合题】
根据所学知识完成题目:
下列物质含有离子键的是
A、H2
B、CO2
C、NH3
D、NaOH
下列物质中含有共价键的离子化合物是
A、H2O
B、CaCl2
C、NH4Cl
D、HCl
NaCl、NH3的电子式______.
A、
【答案】:
【解析】:
第14题【综合题】
铁与人类密切相关,几乎无处不在,地壳中大约5%是铁,是含量仅次于铝的金属。
它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
根据所学知识回答下列问题:
基态铁原子的电子占据的最高能层的符号为______。
与铁同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与铁相同的元素有______种。
下列关于铁的说法,正确的是____(填选项字母)
A、基态铁原子的电子排布式不可能是1s^22s^22p^63s^23p^103d^24s^2,是因为违反了泡利原理
B、铁属于黑色金属,在周期表中属于d区元素
C、铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物,是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D、Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5,1molFe(CO)5中含有的σ键数目是5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
某铁的化合物结构简式如图所示
①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______;
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______;
③用“→”标出亚铁离子的配位键。
(请在答题卡上画出方框内的结构,并标明“→”)______;
类卤素离子SCN^-可用于Fe^3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是______;
铁单质的晶体在不同温度下,有δ、γ、α等不同的晶型,其中δ晶型为体心立方堆积,γ晶型为面心立方最密堆积。
这两种晶型的密度之比是______。
【答案】:
【解析】:
第15题【推断题】
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X^+与M^2^-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z^2^->W^-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
请回答下列问题:
Y元素的名称______;
W在元素周期表中的位置是第______周期第______族;
X2M2中存在的化学键有______、______;
Z、W氢化物的稳定性顺序为______。
(用化学式表示)
【答案】:
无
【解析】: