学年度高中选修3 物质结构与性质化学第3节 离子键配位键与金属键鲁科版知识点练习第七十八篇.docx

1、学年度高中选修3 物质结构与性质化学第3节 离子键配位键与金属键鲁科版知识点练习第七十八篇2019-2020学年度高中选修3 物质结构与性质化学第3节 离子键、配位键与金属键鲁科版知识点练习第七十八篇 第1题【单选题】下列化学用语正确的是( )A、HCl的电子式B、Cl的结构示意图C、CO2的电子式D、质量数为37的氯原子1737Cl【答案】：【解析】： 第2题【单选题】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A、KClB、NH4ClC、H2OD、CH4【答案】：【解析】： 第3题【单选题】常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊

2、液下列关于S2Cl2的说法错误的是( )A、为非极性分子B、分子中既含有极性键又含有非极性键C、与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D、与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl【答案】：【解析】： 第4题【单选题】分类是化学学习和研学的常用手段下列分类依据和结论正确的是( )A、纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物B、HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C、经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物D、金属氧化物一定是碱性氧化物【答案】：【解析】： 第5题【单选题】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(

3、 )A、NaClB、Ca（OH）2C、H2OD、CH4【答案】：【解析】： 第6题【单选题】背景材料：“3?15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（CaO2）；农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响下列相应说法正确的是( )A、过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1B、蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C、若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力D、正己烷和环己烷互为同分异构体【答案】

4、：【解析】： 第7题【单选题】下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是( )A、HCl和MgCl2B、H2O和CO2C、NH4Cl和CCl4D、HCl和NaOH【答案】：【解析】： 第8题【单选题】有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是( )A、C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B、键总数：C2H6C2H4C2H2C、键总数：C2H6C2H4C2H2D、碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H2【答案】：【解析】： 第9题【单选题】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A、反应后溶液中

5、不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu（NH3）4 2+C、向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D、在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【答案】：【解析】： 第10题【单选题】下列说法正确的是( )A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C、NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应【答案】：【解析】： 第11题【单选题】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是1

6、08.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是( )A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键B、15.2g该物质含有6.021022个原子C、分子中四个氮原子共平面D、该物质既有氧化性又有还原性【答案】：【解析】： 第12题【单选题】下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )A、CO2和SO2B、CH4和SiH4C、BF3和PH3D、HCl和NH4Cl【答案】：【解析】： 第13题【综合题】根据所学知识完成题目：下列物质含有离子键的是A、H2B、CO2C、NH3D、NaOH下列物质中含有共价键的离子化合物是A、H2OB、CaCl2C、NH4ClD、HClNaCl、NH3的电子式_A、

7、【答案】：【解析】： 第14题【综合题】铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属。它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。根据所学知识回答下列问题：基态铁原子的电子占据的最高能层的符号为_。与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_种。下列关于铁的说法，正确的是_（填选项字母）A、基态铁原子的电子排布式不可能是1s22s22p63s23p103d24s2 ， 是因为违反了泡利原理B、铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C、铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D、Fe能与CO形成配合物Fe(CO

8、)5 ， 1 molFe(CO)5中含有的键数目是5 NA（NA为阿伏加德罗常数的值）某铁的化合物结构简式如图所示组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_；上述化合物中氮原子的杂化方式为_；用“”标出亚铁离子的配位键。（请在答题卡上画出方框内的结构，并标明 “”）_；类卤素离子SCN可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（HSCN）和异硫氰酸（HNCS），这两种酸中沸点较高的是_；铁单质的晶体在不同温度下，有、等不同的晶型，其中晶型为体心立方堆积，晶型为面心立方最密堆积。这两种晶型的密度之比是_。【答案】：【解析】： 第15题【推断题】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：Y元素的名称_；W在元素周期表中的位置是第_周期第_族；X2M2中存在的化学键有_、_；Z、W氢化物的稳定性顺序为_。（用化学式表示）【答案】：无【解析】：