学年选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 单元测试 2.docx

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学年选修4第3章水溶液中的离子平衡单元测试2

第3章　水溶液中的离子平衡测试卷

满分100分，考试时间90分钟

试卷说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷可能用到的相对原子质量：

Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（2015·厦门市高三上学期质量检测）已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则0.1mol·L－1NaA溶液的pH最有可能是（　　）

A．5.6　　　B．7.0　　　　

C．9.0　　　D．13.0

解析：

NaA溶液中A－水解使溶液显碱性，但又不可能完全水解使pH＝13.0，C项正确。

答案：

C

2．（2015·四川乐山市高中高三第一次调研）向0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中加入等体积的饱和石灰水，则溶液中的c（H＋）、c（Na＋）、c（HCO

）（　　）

A．都增大　　　　　　B．都不变

C．都减小　　D．有的增大，有的减小

解析：

等体积混合后，体积增大，c（Na＋）减小，OH－与HCO

会发生反应，c（HCO

）减小；Na2CO3水解程度较NaHCO3大，故碱性增强，c（H＋）减小。

答案：

C

3．（2015·广东省六校高三第三次联考）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）

A．先配制一定量0.10mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢则醋酸为弱酸

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

解析：

若是强酸，则0.10mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝1,0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。

那么0.10mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1、0.10mol·L－1CH3COOH与0.01mol·L－1CH3COOH溶液的ΔpH<1、CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。

答案：

C

4．（2015·贵州省七校联盟高三第一次联考）常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（　　）

A．NH

水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中NH

数

D．溶液中c（NH

）

解析：

NH

水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH

数将减小，c（NH

）也减小，故C、D两项均不符合题意。

答案：

B

5．（2015·山东枣庄三中高三第二次调研）化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

A．该反应达到平衡时：

c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大

D．该反应的平衡常数表达式K＝

解析：

A项，该反应达到平衡时c（Mn2＋）、c（Cu2＋）保持不变，但不一定相等；B项，MnS（s）能够转化为CuS（s），说明CuS比MnS更难溶；C项，往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2固体后，平衡向正反应方向移动，c（Mn2＋）变大；D项，该反应的平衡常数K＝

＝

＝

。

答案：

A

6．（2015·金丽衢十二校高三第一次联考）常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。

下列有关说法中一定正确的是（　　）

A．当7c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10mL

C．当5c（Na＋）

D．继续滴加0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

解析：

最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH－）>c（CH3COO－），A项错误；当滴加10mLCH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH>7，B项错误；无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH溶液被稀释，所以c（CH3COO－）

答案：

C

7．（2015·湖北六校高三元月调考）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。

室温下，用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．①点溶液中：

c（H＋）＝0.200mol·L－1

B．溶液温度：

①>③>②

C．③点溶液中：

c（Cl－）>c（CH3COO－）

D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低

解析：

CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H＋）小于0.200mol·L－1，A项错误；酸碱中和反应放热，①点溶液温度一定比②点低，B项错误；③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，D项错误；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，C项正确。

答案：

C

8．（2015·河北衡水中学高三第六次调研考试）常温下，将amLbmol·L－1CH3COOH溶液加入cmLdmol·L－1NaOH溶液中。

下列结论中，不正确的是（　　）

A．如果ab＝cd，则反应后溶液的pH>7

B．如果a＝c，且反应后溶液的pH<7，则b

C．如果a＝c、b＝d，则反应后的溶液中c（CH3COO－）

D．如果反应后溶液的pH＝7，则此溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋）

解析：

A项，说明两种溶液恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，正确；B项，两种溶液体积相同，最终溶液显酸性，说明酸过量，则b>d，错误；C项，两者恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，考虑CH3COO－的水解，则c（CH3COO－）

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），因为pH＝7，即c（H＋）＝c（OH－），所以c（CH3COO－）＝c（Na＋），正确。

答案：

B

9．（2015·福洲八中高三第四次质检）常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（NH

）：

③＞①

B．水电离出的c（H＋）：

②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝0.05mol/L

D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：

c（NH

）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

解析：

盐酸和氨水对水的电离都起抑制作用，但盐酸电离出的c（H＋）远大于氨水电离出的c（OH－），故HCl对水的电离抑制程度大，水电离出的c（H＋）：

①>②。

答案：

B

10．（2015·山东省日照市高三12月校际联合检测）T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是（　　）

A．溶液中由水电离出的OH－离子浓度c（OH－）＝1×10－10mol·L－1

B．溶液中存在：

c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2

C．溶液中存在：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）>c（CH3COOH）

D．溶液中存在：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（Na＋）

解析：

CH3COONa对水的电离起促进作用，但温度未知，所以A项无法计算，C项中，c（CH3COOH）>c（H＋），D项为物种守恒正确。

答案：

D

11．（2015·山东省日照市高三12月校际联合检测）下列说法正确的是（　　）

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸

C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH

）＝c（Cl－）

D．常温下，将pH＝11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12

解析：

B项，NaHA溶液中，可能存在HA的电离平衡，电离程度大于水解程度，H2A也可能为弱酸；C项由电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＋c（NH

）＝c（Cl－）＋c（OH－），当呈中性时，c（NH

）

答案：

A

12．（2015·浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平

衡常数

Ka＝1.75

×10－5

Ka＝2.98

×10－8

Ka1＝4.30×10－7

Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

A.25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

B．将0.1mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：

CO2＋H2O＋2ClO－===CO

＋2HClO

解析：

由电离平衡常数知HCO

酸性最弱，故Na2CO3水解程度最大，碱性最强。

答案：

A

13．（2015·辽宁省朝阳市重点高中协作校高三上学期期中考试）下列比较不正确的是（　　）

A．等浓度的NH4HSO4、NH3·H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH

）最大

B．NaClO和BaCl2混合溶液：

c（Na＋）＋2c（Ba2＋）===c（ClO－）＋c（HClO）＋c（Cl－）

C．25℃下，0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl－）＝c（Y＋）＋c（YOH）＝0.2mol·L－1

D．常温下，将0.2mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c（ROH）>c（R＋）

解析：

混和后，溶液体积变为原来的2倍，c（Cl－）＝c（Y＋）＋c（YOH）＝0.1mol/L，C项错误。

答案：

C

14．（2015·浙江省高三第一次五校联考）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液