学年高二下学期联考化学试题.docx

学年高二下学期联考化学试题.docx

《学年高二下学期联考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高二下学期联考化学试题.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年高二下学期联考化学试题

江苏省沭阳县修远中学、泗洪县淮北中学、洪翔中学【最新】高二下学期联考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）

A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气

2．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，

下列叙述中正确的是

A．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

B．缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变

C．该反应为放热反应

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

3．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

K＋、Na＋、I－、SCN－

B．在

＝1012的溶液中：

Al3＋、

、K＋、Cl－

C．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：

H＋、Fe2＋、Cl－、

D．水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液：

K+、

、Cl－、ClO-

4．对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是

A．升高体系温度，平衡常数K减小

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．平衡常数表达式为K=

D．增加C（s）的量，平衡正向移动

5．微型银锌纽扣电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn===Zn（OH）2+2Ag。

下列说法正确的是

A．Zn是正极，Ag2O是负极

B．Ag2O是正极，Zn是负极

C．工作时，电池负极区溶液pH增大

D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

6．如图是可逆反应：

X2（g）+3Y2（g）⇌2Z2（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

B．t2时，反应未达到限度

C．t2~t3时，反应已停止进行

D．t1时，反应只向正反应方向进行

7．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在的电离平衡为

＋H2O

H2CO3＋OH－

B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（

）＋c（

）＋c（OH－）

C．

的电离程度大于

的水解程度

D．c（Na＋）＝c（

）＋c（

）＋c（H2CO3）

8．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．a为电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C．Fe电极的电极反应是4OH--4e－=2H2O＋O2↑

D．电解饱和食盐水的总反应是：

9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

11．下列说法正确的是（）

A．CH3Cl（g）+Cl2（g）

CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．室温下，稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中

增大

C．向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大

D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:

5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

13．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C（s）+

O2（g）=CO（g）ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1

B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大

C．反应①中的能量变化如图所示

D．反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）ΔH=－45.5kJ·mol-1

14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

PCl3（g）＋Cl2（g）

PCl5（g），并于10min时达到平衡。

有关数据如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始浓度（mol·L－1）

2.0

1.0

0

平衡浓度（mol·L－1）

c1

c2

0.4

下列判断不正确的是

A．10min内，v（Cl2）＝0.04mol·L－1·min－1

B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡

C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的

＜1

D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再次平衡，c（PCl5）＜0.2mol·L－1

二、多选题

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（

）>c（

）>c（Fe2＋）>c（H＋）

B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）>c（

）>c（OH－）>c（H＋）

C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

2c（Na＋）＝c（

）＋c（

）＋c（H2CO3）

D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）

三、原理综合题

16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：

____________________________________。

（2）已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。

化学键

H—H

N≡N

键能/kJ·mol－1

435

943

试根据表中及

（1）的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol－1。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。

例如：

4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1①

N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH2＝－bkJ·mol－1②

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1（用含a、b的式子表示）。

（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。

科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________。

17．如图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

请回答：

（1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________，

溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）。

18．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法制备，原理为Na2SO4＋2C

Na2S＋2CO2↑。

其主要流程如下：

（1）Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中c（S2－）_____c（HS－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

若混合溶液的pH=10，则c（HS－）＋3c（H2S）－c（S2－）=___________________

（3）已知：

I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。

上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。

为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a.取试样10.00g配成500.00mL溶液。

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.05000mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mLI2溶液。

c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。

用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数_________（写出计算过程）。

四、工业流程题

19．氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、

）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：

常温下Ksp[Mg（OH）2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe（OH）2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe（OH）3]＝3.5×10－38；Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10－33

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：

_________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）=Fe（OH）3（s）　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题

（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2＋全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应ΔH＝________。

（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3＋）＝____________。

（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe（OH）3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

五、结构与性质

20．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_____mol/（L·min）。

②该反应的平衡常数表达式为K=_________。

③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。

A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2

⑵有人提出，可以设计反应2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）通过其自发进行来消除CO的污染。

该方案_______（填“是”、“否”）可行，理由是：

_______。

参考答案

1．D

【详解】

A．甲醇燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；

B．天然气主要成分是CH4，燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；

C．液化石油气主要成分是是各种液体烃，完全燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；

D．氢气燃烧会产生水，不是污染物，故其中最环保的是氢气，选项D正确。

【点睛】

2．A

【详解】

A．根据图像，该反应热△H=+（a-b）kJ/mol，故A正确；

B．缩小体积增大压强，A的物质的量浓度增大，故B错误；

C．生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，故C错误；

D．加入催化剂能使正逆反应速率同等程度增大，故D错误。

【点睛】

3．B

【详解】

A．Fe3+会和SCN－反应生成络合物而不能大量共存，且会将I－氧化，故A不符合题意；

B．在

＝1012的溶液显酸性，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故B符合题意；

C．硝酸根在氢离子存在的情况下会将亚铁离子氧化而不能大量共存，故C不符合题意；

D．水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸性溶液中次氯酸根不能大量存在，碱性溶液中铵根不能大量存在，故D不符合题意；

故答案为B。

4．B

【详解】

A．正反应为吸热反应，升高体系温度，平衡正向移动，K增大，故A错误；

B．化学平衡常数只受温度的影响，与体系的压强无关，故B正确；

C．C为固体，不带入K的表达式中，因此K=

，故C错误；

D．固体物质的浓度视为定值，因此增加C（s）的量，平衡不移动，故D错误；

故选B。

5．B

【分析】

根据电池反应式Ag2O+H2O+Zn===Zn（OH）2+2Ag知，Zn失电子的物质作负极，Ag2O得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化

【详解】

A．电池反应式Ag2O+H2O+Zn===Zn（OH）2+2Ag中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，A错误；

B．锌作负极，氧化银作正极，B正确；

C．原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，C错误；

D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以该原电池放电时，电子从锌沿导线流向氧化银，D错误；

答案选B。

6．A

【详解】

A．据图可知t2~t3时，正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到平衡，各物质的浓度不再发生改变，故A正确；

B．t2时，正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故B错误；

C．t2~t3时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但均不为0，可逆反应的平衡状态为动态平衡，不能说反应停止进行，故C错误；

D．t1时，逆反应速率不为零，说明正逆反应同时进行，只是正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故D错误；

故答案为A。

7．D

【详解】

A．

＋H2O

H2CO3＋OH－为水解平衡，电离平衡为

+H+，故A错误；

B．溶液中存在电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（

）＋2c（

）＋c（OH－），故B错误；

C．小苏打水溶液显碱性，说明

的水解程度大于电离程度，故C错误；

D．溶液中存在物料守恒为c（Na＋）＝c（

）＋c（

）＋c（H2CO3），故D正确；

故答案为D。

8．D

【详解】

A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连，a为电源负极，故A错误；

B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，铁电极为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故B错误；

C、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故C错误；

D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；

故选D。

9．A

【详解】

CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。

答案选A。

10．C

【详解】

A．图Ⅰ表示的是t1时刻V逆、V正都增大，V逆增大的多，化学平衡逆向移动，若增大反应物的浓度，则在该时刻V正增大，V逆不变。

与图像不符合，A错误；

B．图Ⅱ表示的可能是t1时刻加入催化剂后正反应、逆反应速率都增大，二者增大的倍数相同，所以化学平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，也可能增大压强后的化学反应速率变化情况，B错误；

C．升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以达到平衡时A的转化率降低，因此图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，C正确；

D．催化剂只能缩短达到平衡所需要的时间，但是平衡不发生移动，因此图Ⅲ不能表示不同催化剂对平衡的影响，D错误。

答案选C。

11．B

【详解】

A.反应CH3Cl（g）+Cl2（g）

CH2Cl2（l）+HCl（g）为熵减小的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知ΔH-TΔS<0，ΔS<0，则ΔH<0，A错误；

B.氯化铵中铵根离子水解，溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子水解，溶液中

增大，B正确；

C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离程度减小，C错误；

D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，使溶液中c（Ba2+）c（CO32-）>Ksp（BaCO3），产生碳酸钡沉淀，不能说明Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）的关系，D错误；

答案选B。

12．C

【分析】

结合图可知，该装置为原电池装置，氨气在a电极失电子得氮气，a极为负极，氧气在b极得电子，b电极为正极，结合原电池相关知识解答。

【详解】

A．b电极为正极，氧气在电极b上得电子，发生还原反应，A正确；

B．原电池中阴离子在电解质溶液中向负极移动，则溶液中OH-向电极a移动，B正确；

C．NH3在负极失电子得N2，O2在正极得电子氧元素变为-2价，根据得失电子守恒有4NH3~12e-~3O2，则消耗NH3与O2的物质的量之比=4:

3，C错误；

D．氨气在负极失电子得氮气，结合电解质溶液为KOH溶液写出负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，D正确。

答案选C。

13．D

【详解】

A．C的燃烧热是指1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，故A错误；

B．催化剂只改变反应速率，不影响反应的热效应，故B错误；

C．①为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；

D．根据盖斯定律，将①+2×②可得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ/mol，故D正确；

故答案为D。

14．C

【详解】

A．根据表格数据可知平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，则v（PCl5）=

=0.04mol·L－1·min－1，根据反应方程式可知v（Cl2）=v（PCl5）=0.04mol·L－1·min－1，故A正确；

B．平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据反应方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，则平衡时c（Cl2）=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器体积为2L，所以平衡时n（Cl2）=1.2mol，故B正确；

C．升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则n（PCl3）增大，所以平衡时PCl3的

<1，则

>1，故C错误；

D．若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，再次达到平衡时与原平衡为等效平衡，则c（PCl5）=0.2mol·L－1，但实际上压强减小，平衡逆向移动，所以c（PCl5）＜0.2mol·L－1，故D正确；

故答案为C。

15．AD

【分析】

A．（NH4）2Fe（SO4）2中亚铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒判断；

B．pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；

D．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度。

【详解】

A．（NH4）2Fe（SO4）2中亚铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒得c（

）>c（

）>c（Fe2＋）>c（H＋），故A正确；

B．pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl－）

），离子浓度关系为：

c（

）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），故B错误；

C．在0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中，Na元素的物质的量是C元素物质的量的2倍，则c（Na＋）＝2[c（

）＋c（

）＋c（H2CO3）]，故C错误；

D．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解、醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（CH3COO−）>c（Cl−）>c（CH3COOH）>c（H+），故D正确；

故选AD。

16．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1390kJ·mol－1

2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

【详解】

（1）据图可知N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中放出300kJ-254kJ=46kJ能量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol；