学年高二下学期联考化学试题.docx

1、学年高二下学期联考化学试题江苏省沭阳县修远中学、泗洪县淮北中学、洪翔中学【最新】高二下学期联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气2已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A该反应热H=+（a-b）kJ/molB缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变C该反应为放热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率3下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A在0.1molL1FeCl3溶液中：K

2、、Na、I、SCNB在1012的溶液中：Al3、K、ClC1.0molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、D水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液：K+、Cl、ClO-4对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0，下列有关说法正确的是A升高体系温度，平衡常数K减小B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C平衡常数表达式为K=D增加C(s)的量，平衡正向移动5微型银锌纽扣电池的电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是AZn 是正极，Ag2O 是负极BAg2O 是正极，Zn 是负

3、极C工作时，电池负极区溶液 pH 增大D工作时，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极6如图是可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是At2t3时，各物质的浓度不再发生变化Bt2时，反应未达到限度Ct2t3时，反应已停止进行Dt1时，反应只向正反应方向进行7关于小苏打水溶液的表述正确的是A存在的电离平衡为H2OH2CO3OHBc(Na)c(H)c()c()c(OH)C的电离程度大于的水解程度Dc(Na)c()c()c(H2CO3)8如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B通电一段时

4、间后，石墨电极附近溶液先变红CFe电极的电极反应是4OH- 4e=2H2OO2D电解饱和食盐水的总反应是：9向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大10在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；H0B室温下，稀释0.1molL-1NH4Cl溶液，溶液中增大C向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大D向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉

5、淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)12电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH-向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D负极的电极反应式为2NH3-6e- +6OH-=N2+6H2O13四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol1C(s)+O2(g)=CO(g)H2=110.45kJmol1下列说法正确的是AC的燃烧热是110.45kJmol-1B若反应中

6、使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则H1变大C反应中的能量变化如图所示D反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)H=45.5kJmol-114PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是A10min内，v(Cl2)0.04molL1min1B当容器中Cl2为1

7、.2mol时，反应达到平衡C升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的1D平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再次平衡，c(PCl5)0.2molL1二、多选题1525 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()c()c(Fe2)c(H)BpH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c()c(OH)c(H)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na)c()c()c(H2CO3)D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10

8、mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H)三、原理综合题16氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJmol1。化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及(1)的图中数据计算NH键的键能为_kJmol1。(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)

9、H1akJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2bkJmol1若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3_kJmol1(用含a、b的式子表示)。(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_。17如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O请回答：（1）甲池是_池，通入O2的电极作为_极，电极反应式为_。（2）乙池是_池，A电极名称为_极，电极反应式为_。乙池中的总反应离子方程式为_，溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”

10、)。（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。18硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）炭粉还原法制备，原理为Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下：（1） Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）_，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_。（2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2)_c(HS) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS)3c(H2S)c(S2)= _（3）已知：I22S2O32-=2IS4O62-。上述所制得

11、的Na2S9H2O晶体中含有Na2S2O35H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入23滴淀粉溶液，用0.050 00 molL1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 molL1的I2溶液，并滴入23滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液。步骤

12、b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为_。判断步骤c中滴定终点的方法为_。计算试样中Na2S9H2O和Na2S2O35H2O的质量分数_（写出计算过程）。四、工业流程题19氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、）中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下KspMg(OH)21.21011；KspFe(OH)22.21016；KspFe(OH)33.51038；KspAl(OH)31.01033（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _，指出使用空气

13、比使用氯气好的原因是_。（2）已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1 kJmol1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H_。（3）常温下，根据已知条件计算在pH5的溶液中，理论上Fe3在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)_。（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_（填化学式，下同），用_试剂可将其除去。五、结构与性质20随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一

14、种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为K=_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2有人提出，可以设计反应2CO(g)2C(s)O2

15、(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_(填“是”、“否”)可行，理由是：_。参考答案1D【详解】A甲醇燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；B天然气主要成分是CH4，燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；C液化石油气主要成分是是各种液体烃，完全燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；D氢气燃烧会产生水，不是污染物，故其中最环保的是氢气，选项D正确。【点睛】2A【详解】A根据图像，该反应热H=+（a-b）kJ/mol，故A正确；B缩小体积增大压强，A的物质的量浓度增大，故B错误；C生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，故C错误；D加入催化剂能使正逆反应速率

16、同等程度增大，故D错误。【点睛】3B【详解】AFe3+会和SCN反应生成络合物而不能大量共存，且会将I氧化，故A不符合题意；B在1012的溶液显酸性，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故B符合题意；C硝酸根在氢离子存在的情况下会将亚铁离子氧化而不能大量共存，故C不符合题意；D水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸性溶液中次氯酸根不能大量存在，碱性溶液中铵根不能大量存在，故D不符合题意；故答案为B。4B【详解】A正反应为吸热反应，升高体系温度，平衡正向移动，K增大，故A错误；B化学平衡常数只受温度的影响，与体系的压

17、强无关，故B正确；CC为固体，不带入K的表达式中，因此K=，故C错误；D固体物质的浓度视为定值，因此增加C(s)的量，平衡不移动，故D错误；故选B。5B【分析】根据电池反应式Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag知，Zn失电子的物质作负极，Ag2O得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化【详解】A电池反应式Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，A错误；B锌作负极，氧化银作正极，B正确；C原电池放电时，负极上

18、锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，C错误；D原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以该原电池放电时，电子从锌沿导线流向氧化银，D错误；答案选B。6A【详解】A据图可知t2t3时，正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到平衡，各物质的浓度不再发生改变，故A正确；Bt2时，正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故B错误；Ct2t3时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但均不为0，可逆反应的平衡状态为动态平衡，不能说反应停止进行，故C错误；Dt1时，逆反应速率不为零，说明正逆反应同时进行，只是正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，

19、故D错误；故答案为A。7D【详解】AH2OH2CO3OH为水解平衡，电离平衡为+H+，故A错误；B溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c()2c()c(OH)，故B错误；C小苏打水溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故C错误；D溶液中存在物料守恒为c(Na)c()c()c(H2CO3)，故D正确；故答案为D。8D【详解】A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连，a为电源负极，故A错误；B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，铁电极为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故B错误；C、铁做阴极，溶液

20、中氢离子得到电子生成氢气，2H+2e-=H2，故C错误；D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故D正确；故选D。9A【详解】CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度增大。答案选A。10C【详解】A图表示的是t1时刻V逆、V正都增大，V逆增大的多，化学平衡逆向移动，若增大反应物的浓度，则在该时

21、刻V正增大，V逆不变。与图像不符合，A错误；B图表示的可能是t1时刻加入催化剂后正反应、逆反应速率都增大，二者增大的倍数相同，所以化学平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，也可能增大压强后的化学反应速率变化情况，B错误；C升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以达到平衡时A的转化率降低，因此图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，C正确；D催化剂只能缩短达到平衡所需要的时间，但是平衡不发生移动，因此图不能表示不同催化剂对平衡的影响，D错误。答案选C。11B【详解】A.反应CH3C

22、l(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)为熵减小的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知H-TS0，S0，则H Ksp(BaCO3)，产生碳酸钡沉淀，不能说明Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的关系，D错误；答案选B。12C【分析】结合图可知，该装置为原电池装置，氨气在a电极失电子得氮气，a极为负极，氧气在b极得电子，b电极为正极，结合原电池相关知识解答。【详解】Ab电极为正极，氧气在电极b上得电子，发生还原反应，A正确；B原电池中阴离子在电解质溶液中向负极移动，则溶液中OH-向电极a移动，B正确；CNH3在负极失电子得N2，O2在正极得电子氧元素变为-2

23、价，根据得失电子守恒有4NH312e-3O2，则消耗NH3与O2的物质的量之比=4:3，C错误；D氨气在负极失电子得氮气，结合电解质溶液为KOH溶液写出负极的电极反应式为2NH3-6e- +6OH-=N2+6H2O，D正确。答案选C。13D【详解】AC的燃烧热是指1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，故A错误；B催化剂只改变反应速率，不影响反应的热效应，故B错误；C为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D根据盖斯定律，将+2可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)H=-45.5kJ/mol，故D正确；故答案为D。14C【详解】A根据表格数据

24、可知平衡时c(PCl5)=0.4mol/L，则v(PCl5)=0.04molL1min1，根据反应方程式可知v(Cl2)=v(PCl5)=0.04molL1min1，故A正确；B平衡时c(PCl5)=0.4mol/L，根据反应方程式可知c(Cl2)=0.4mol/L，则平衡时c(Cl2)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器体积为2L，所以平衡时n(Cl2)=1.2mol，故B正确；C升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则n(PCl3)增大，所以平衡时PCl3的1，故C错误；D若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，再次达到平衡时与原平衡为等效平

25、衡，则c(PCl5)=0.2molL1，但实际上压强减小，平衡逆向移动，所以c(PCl5)0.2molL1，故D正确；故答案为C。15AD【分析】A(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒判断；BpH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；D二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度。【详解】A(NH4)2Fe(SO4)2中亚

26、铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒得c()c()c(Fe2)c(H)，故A正确；BpH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl)c(Cl) c(OH)c(H)，故B错误；C在0.1molL1Na2CO3溶液中，Na元素的物质的量是C元素物质的量的2倍，则c(Na)2c()c()c(H2CO3)，故C错误；D二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解、醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，故D正确；故选AD。16N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H92kJmol1 390kJmol1 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【详解】(1)据图可知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中放出300kJ-254kJ=46kJ能量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/mol；