福建省泉州市初中学业质量检查化学试题 答案和解析.docx

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福建省泉州市初中学业质量检查化学试题答案和解析

【最新】福建省泉州市初中学业质量检查化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．人体缺碘易引发的病症是

A．甲状腺肿大B．骨质疏松C．侏儒症D．贫血

2．下列有关生产、环保、能源问题的叙述中错误的是

A．pH＜5.6的降水称为酸雨

B．煤、石油和天然气都是化石燃料

C．化工厂的废水只要无色透明，就可以排放

D．温室效应主要是由于二氧化碳等气体向大气中大量排放而引起的

3．氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是（）

A．氧分子的体积

B．氧分子的间隔

C．氧气的化学性质

D．构成氧分子的原子

4．下列有关水的认识，正确的是

A．水是由氢气和氧气组成B．水是最常见的溶剂

C．河水经过滤得到纯净水D．长期饮用硬水有利于人体健康

5．下图所示实验基本操作正确的是

A．

加热液体B．

滴加试剂C．

熄灭酒精灯D．

稀释浓硫酸

6．某同学在自助餐厅用餐时，选择了“米饭、肥猪肉、鱼和鸡蛋汤”等食物，这种食物搭配最欠缺的营养素是

A．维生素B．油脂C．蛋白质D．糖类

7．下列说法不正确的是

A．铁在潮湿的空气中容易生锈

B．洗洁精清洗油污与乳化作用有关

C．碳酸氢铵（NH4HCO3）与熟石灰混合使用可提高肥效

D．石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面，是因为有碳酸钙生成

8．下表中各组物质的鉴别方法正确的是

选项

鉴别的物质

鉴别方法

A

稀盐酸和氯化钠溶液

取样，滴加无色酚酞试液

B

水和双氧水

取样，加入少量的二氧化锰

C

二氧化碳和氮气

分别伸入燃着的木条

D

碳酸钠和碳酸氢钠粉末

取样，加入足量的稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

9．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度关系为乙＞甲＞丙

B．t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C．丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大

D．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为4︰9

10．利用下表所示的实验装置和步骤进行空气中氧气含量的测定[实验前止水夹a、b关闭，容器中的药品（足量）已装入]。

下列分析不正确的是

实验装置

实验步骤

①打开a、b，通入空气，当液面下降至某一处，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1；

②用强光照射引燃白磷；

③白磷熄灭后冷却至室温，打开b，测得量筒内水的体积为V2。

A．步骤①中，液面应下降至燃烧匙以下

B．白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2

2P2O5

C．步骤③观察到集气瓶中的水流入量筒

D．空气中氧气的体积分数为

二、简答题

11．我国科学家合成出羟基磷灰石[Ca5（OH）（PO4）3]超长纳米线，成功地研制出新型耐火纸。

在1000℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性，使“纸能包住火”成为现实。

（1）羟基磷灰石由________种元素组成，其中钙元素与氧元素的质量比为________。

（2）1000℃时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是_______________。

（3）普通纸张的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，其完全燃烧生成_______和________。

（4）用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是____________________。

12．氯化钠在生活、生产中有着广泛的用途。

（1）氯化钠在生活中的一种用途是_____________。

（2）构成氯化钠的阳离子是_____（写符号）。

（3）农业上用10%~20%的NaCl溶液进行选种。

现要配制15%的NaCl溶液200kg，需要NaCl的质量是_____kg。

（4）海水中含有较多的氯化钠、氯化镁等化合物。

①实验室用蒸馏的方法淡化海水，证明得到的水是软水的方法是__________。

②海水晒盐是利用日光、风力浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐析出，这种方法在化学上称为__________。

三、填空题

13．碳作为能源首选目标的时代正在逐渐成为历史，科学家正在研究一种新能源——硅。

（1）硅的相对原子质量是28.09，如图1为硅原子结构示意图。

请把如图2硅在元素周期表中的信息补充完整__________________。

（2）硅在氧气中燃烧释放能量，生成+4价硅的化合物，该化合物的化学式为___________，此过程是将__________能转化为热能。

（3）以下是工业上用四氯化硅制取硅的微观示意图。

请写出该反应化学方程式_________。

（4）硅还可在氮气中燃烧生成氮化硅，氮化硅是一种很好的高温陶瓷材料，其属于______（填“无机”、“合成”或“复合”）材料。

四、推断题

14．如图中A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。

A与B之间可发生置换反应，B的水溶液呈蓝色。

请回答：

（1）A的化学式________（写一个）。

（2）B与C反应的化学方程式可能是__________。

（3）E的用途是____________。

（4）D还能与图中不相邻的一种物质反应，该反应的化学方程式可能是_________。

五、综合应用题

15．以下是实验室利用石灰石（杂质不与盐酸反应且不溶于水）制备碳酸钙的流程。

（1）步骤①发生反应的化学方程式是___________________。

欲进行步骤①实验并收集二氧化碳，从如图中选择合适装置进行连接：

________（填仪器接口的标号，下同）接________。

（2）图中“操作a”的名称是_____________。

（3）请将步骤②发生反应的化学方程式补充完整。

CaCl2+CO2+2NH3+________＝_________+2NH4Cl

六、科学探究题

16．铜与硫酸在常温下不发生化学反应，在加热条件下是否可以发生化学反应呢？

化学学习小组同学开展以下探究活动,请你参与。

（探究活动一）

[实验1]取某溶质质量分数硫酸溶液于试管中，插入足量的细铜丝加热至沸腾，无明显现象；继续加热一段时间，闻到刺激性气味，溶液显蓝色。

[老师提示]：

刺激性气味的气体可能是二氧化硫。

[查阅资料]①二氧化硫可以使品红溶液褪色；②二氧化硫与二氧化碳部分化学性质相似，能与水反应，也能与氢氧化钠溶液反应。

[实验2]采用如图装置进行实验，验证“实验1”中产生的气体。

（图上硫酸溶液前加上80%）

（1）观察到：

A试管______________，说明在加热条件下，铜与浓硫酸反应产生了二氧化硫气体。

写出该反应的化学方程式：

_________________。

（探究活动二）

同学们为探究实验1中“加热初始不反应，一段时间后发生反应”的原因，再进行如下实验。

[实验3]在“实验2”的装置中，把A试管中的品红溶液换成紫色石蕊试液，取几种不同溶质质量分数的硫酸溶液各2mL，分别与质量相同、形状相同的细铜丝进行试验，（每次实验都加热至沸腾的时候），实验结果如下表。

硫酸溶质质量分数

98%

80%

68%

44%

38%

32%

20%

石蕊试液的颜色

红色

红色

红色

红色

紫色

紫色

紫色

[分析讨论]

（3）上述实验结果表明：

在加热至沸腾的条件下，溶质质量分数至少不小于____的硫酸溶液都可以与铜反应。

（4）要获得比实验3的结果即在加热到沸腾时，能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数更精确的数据范围，请你设计进一步探究的实验方案：

_____________。

（5）“实验1”中加热至沸腾一段时间后铜才能与硫酸反应的原因是______________。

[反思与评价]

（6）二氧化硫为有毒气体，为防止其污染空气，在“实验2”中，需对实验装置中的导管口K处排出的尾气进行处理，方法是______。

七、计算题

17．为了测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数，往5g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液，充分反应后共生成0.287g沉淀。

[发生反应的方程式：

CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca（NO3）2]。

计算：

（1）参加反应的硝酸银的质量____________。

（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数_______________。

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

A、碘是合成甲状腺素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；

B、骨质疏松是缺乏钙元素造成的；

C、侏儒症是缺乏锌元素造成的；

D、贫血是缺乏铁元素造成的。

【详解】

A、碘是合成甲状腺素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，符合题意；

B、骨质疏松是缺乏钙元素造成的，不符合题意；

C、侏儒症是缺乏锌元素造成的，不符合题意；

D、贫血是缺乏铁元素造成的，不符合题意。

故选A。

2．C

【分析】

A、正常雨水的pH为5.6，pH＜5.6的降水称为酸雨；

B、煤、石油和天然气属于三大化石燃料；

C、无色透明的废水中可能含有有毒、有害物质；

D、温室效应主要是由于二氧化碳等气体向大气中大量排放而引起的。

【详解】

A、正常雨水的pH为5.6，pH＜5.6的降水称为酸雨，故选项说法正确，不符合题意；

B、煤、石油和天然气属于三大化石燃料，故选项说法正确，不符合题意；

C、无色透明的废水中可能含有有毒、有害物质，不是无色透明就可以排放，故选项说法错误，符合题意；

D、温室效应主要是由于二氧化碳等气体向大气中大量排放而引起的，故选项说法正确，不符合题意。

故选C。

3．B

【详解】

氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是物理变化，改变的是分子间隔和排列方式，分子的种类不变。

因此氧气的化学性质、氧分子的体积、构成氧分子的原子都不改变。

故选B。

【点睛】

4．B

【分析】

A、水是由氢元素和氧元素组成的；

B、水是最常见的溶剂；

C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，水中还含有可溶性的杂质；

D、长期饮用硬水，体内容易产生结石等，不利于人体健康。

【详解】

A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误，不符合题意；

B、水是最常见的溶剂，故选项说法正确，符合题意；

C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，水中还含有可溶性的杂质，河水经过滤得到的不是纯净水，故选项说法错误，不符合题意；

D、长期饮用硬水，体内容易产生结石等，不利于人体健康，故选项说法错误，不符合题意。

故选B。

5．D

【分析】

根据液体的加热、胶头滴管的使用、酒精灯的使用、浓硫酸的稀释等操作进行分析。

【详解】

A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，不符合题意；

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，不符合题意；

C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则会引起火灾，故图示操作错误，不符合题意；

D、稀释浓时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，符合题意。

故选D。

6．A

【分析】

根据人体所需六大养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。

【详解】

米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；肥猪肉、鱼鸡蛋汤中含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少。

故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。

故选A。

【点睛】

人体需要的六大营养物质：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。

7．C

【分析】

A、铁生锈的条件是与氧气、水接触；

B、洗洁精清洗油污属于乳化现象；

C、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，能产生氨气，降低肥效；

D、石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面是因为氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀。

【详解】

A、铁生锈的条件是与氧气、水接触，说法正确，不符合题意；

B、洗洁精清洗油污属于乳化现象，说法正确，不符合题意；

C、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，能产生氨气，降低肥效，说法错误，符合题意；

D、石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面是因为氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，说法正确，不符合题意。

故选C。

8．B

【分析】

A、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色；

B、水中加二氧化锰无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应有气泡产生；

C、二氧化碳和氮气都不能燃烧、不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭；

D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢鈉和浠盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应都有气泡产生。

【详解】

A、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，取样，滴加无色酚酞试液，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，选项A错误；

B、水中加二氧化锰无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应有气泡产生，取样，加入少量的二氧化锰，可以鉴别水和双氧水，选项B正确；

C、二氧化碳和氮气都不能燃烧、不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，分别伸入燃着的木条不能鉴别二氧化碳和气，选项C错误；

D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢鈉和浠盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应都有气泡产生，取样，加入足量的稀盐酸，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末，选项D错误。

故选B。

9．D

【分析】

A、t1℃时，乙的溶解度最大，甲、丙的溶解度相等；

B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，在不确定溶液是否饱和的情况下，无法判断两种溶液的溶质质量分数是否相等；

C、丙的溶解度随温度的降低而增大；

D、t3℃时，甲的溶解度为80g，表明该温度下将80g甲溶解在100g水中恰好饱和。

【详解】

A、t1℃时，乙的溶解度最大，甲、丙的溶解度相等，三种物质的溶解度关系为乙>甲＝丙，选项A错误；

B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则此时甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，在不确定溶液是否饱和的情况下，无法判断两种溶液的溶质质量分数是否相等，选项B错误；

C、丙的溶解度随温度的降低而增大，丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶液会变得不饱和，溶液中溶质质量分数不变，选项C错误；

D、t3℃时，甲的溶解度为80g，表明该温度下将80g甲溶解在100g水中恰好饱和，t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为80g：

180g=4︰9，选项D正确。

故选D。

【点睛】

某温度时，某物质饱和溶液中溶质质量分数=

10．C

【分析】

测定空气里O2的含量时，白磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，集气瓶中压强减小，水进入集气瓶，进入水的体积就是氧气的体积。

【详解】

A、步骤①中，液面应下降至燃烧匙以下，否则白磷不会燃烧，说法正确，不符合题意；

B、用强光照射引燃白磷，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2

2P2O5，故选项说法正确，不符合题意；

C、白磷熄灭后冷却至室温，集气瓶中的压强小于外界压强，打开b，步骤3观察到量筒内的水进入集气瓶中，故选项说法错误，符合题意；

D、量筒内水减少的体积即为空气中氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为

，故选项说法正确，不符合题意。

故选C。

11．四25：

26温度没有达到羟基磷灰石的着火点二氧化碳水使可燃物与氧气隔绝

【分析】

（1）羟基磷灰石由钙、氧、氢、磷四种元素组成。

（2）1000℃时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是温度没有达到羟基磷灰石的着火点。

（3）普通纸张的主要成分是纤维素，其含有的碳元素、氢元素，根据质量守恒定律判断。

（4）用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭。

【详解】

（1）羟基磷灰石由钙、氧、氢、磷四种元素组成，其中钙元素与氧元素的质量比为（40×5）：

（16×13）=25：

26。

（2）1000℃时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是温度没有达到羟基磷灰石的着火点。

（3）普通纸张的主要成分是纤维素，其含有的碳元素、氢元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧生成二氧化碳和水。

（4）用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭。

12．调味品Na+30在水中加入肥皂水振荡，产生较多的泡沫蒸发结晶

【分析】

根据氯化钠的用途、构成微粒以及溶液配制的知识结合析出晶体的方法进行分析解答即可。

【详解】

（1）氯化钠在生活中常用作调味品。

（2）构成氯化钠的阳离子是钠离子，故填：

Na+。

（3）要配制15％的NaCl溶液200kg，需要NaCl的质量是：

200kgx15％＝30kg。

（4）①实验室用蒸馏的方法淡化海水，证明得到的水是软水的方法是在水中加入肥皂水振荡，产生较多的泡沫；

②海水晒盐是利用日光、风力浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐析出，这种方法在化学上称为蒸发结晶。

13．14；28.09SiO2化学能SiCl4+2H2

Si+4HCl无机

【分析】

元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。

【详解】

（1）把如图2硅在元素周期表中的信息补充完整，左上角是原子序数=质子数为14；最下方是相对原子质量为28.09。

（2）硅在氧气中燃烧释放能量，生成+4价硅的化合物，该化合物为二氧化硅，化学式为

SiO2，此过程是将化学能转化为热能。

（3）该反应是四氯化硅与氢气高温反应生成硅和氯化氢气体，化学方程式为

SiCl4+2H2

Si+4HCl。

（4）氮化硅是一种很好的高温陶瓷材料，属于无机材料。

14．Fe（或Al）CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4（合理即可）冶炼金属Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑（或2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，与

（1）中空对应，合理即可）

【详解】

A与B之间可发生置换反应，B的水溶液呈蓝色，故是铜盐溶液与活泼的金属反应生成铜，A能与氧气反应，故A可能是铁（或铝），B可能是硫酸铜，E既能与氧气反应，也能与氧化铁反应，故E可能是一氧化碳；氧化铁能与D反应，故D可能是盐酸，C既能与硫酸铜反应又能与盐酸反应，故C可能是氢氧化钠，带入框图，推断合理；

（1）A可以是铁（或铝），化学式为Fe（或Al）；

（2）B是硫酸铜，C是氢氧化钠，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式：

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4；

（3）E是一氧化碳，能用于冶炼金属；

（4）D是盐酸，能与不相邻的铁（或铝）反应生成氯化亚铁（或氯化铝）和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑（或2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑与

（1）中空对应，合理即可）。

15．

bd过滤H2OCaCO3↓

【分析】

（1）步骤①发生反应为碳酸钙与稀盐酸反应氯化钙、二氧化碳、水。

欲进行步骤①实验并收集二氧化碳，考虑二氧化碳的密度，进行选择。

（2）图中“操作a“分离固体和液体，为过滤操作。

（3）根据质量守恒定律，补充发生反应的化学方程式。

【详解】

（1）步骤①发生反应碳酸钙与稀盐酸反应氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式是

；

进行步骤①实验井收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度大于空气，故图2中选择合适装置进行连接：

b接d。

（2）图中“操作a＂分离固体和液体，故操作的名称是过滤。

（3）根据质量守恒定律，补充步骤②发生反应的化学方程式为

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl

16．品红溶液褪色Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O44%选择硫酸的质量分数在38％～44％之间的硫酸和铜混合加热至沸腾，观察石蕊试液是否变红色，从而确定能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数更精确的数据范围加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐増大，当达到一定浓度时，硫酸与铜发生反应把尾气通入氢氧化钠溶液中，或收集起来进行再利用

【分析】

铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸

钠和水，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色。

【详解】

（1）A试管品红溶液褪色，说明在加热条件下，铜与浓硫酸反应产生了二氧化硫气体。

铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）上述实验结果表明:

在加热至沸腾的条件下，溶质质量分数至少不小于44%时，石蕊试液都变红色，说明都生成了二氧化硫气体，即铜都能和硫酸反应。

（3）要获得比实验3的结果即在加热到沸腾时，能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数更精确的数据范围，实验方案：

选择硫酸的质量分数在38%～44%之间的硫酸分别和铜混合加热至沸腾，观察石蕊试液是否变红色，从而确定能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数更精确的数据范围。

（4）“实验1”中加热至沸腾一段时间后铜オ能与硫酸反应的原因是:

加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐増大，当达到一定浓度时，硫酸与铜发生反应。

（5）二氧化硫为有毒气体，为防止其污染空气，在“实验2”中，需对实验装置中的导管口K处排出的尾气进行处理，方法是：

把尾气通入氢氧化钠溶液中，或收集起来进行再利用。

17．

（1）0.34g

（2）6.8%

【分析】

根据化学方程式可知，0.287g沉淀就是氯化银的质量，依据氯化银的质量计算硝酸银的质量和硝酸银溶液中溶质的质量分数。

【详解】

解：

设参加反应的硝酸银的质量为x。

，x=0.34g

答：

（1）参加反应的硝酸银的质量0.34g；

（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数6.8%。