届高三化学周练汇编教师版第九周 含答案.docx

届高三化学周练汇编教师版第九周 含答案.docx

《届高三化学周练汇编教师版第九周 含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学周练汇编教师版第九周 含答案.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高三化学周练汇编教师版第九周含答案

第九周

　　时间：

45分钟　

　　满分：

100分

一、选择题（每题6分，共66分）

1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：

①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．①中描述的化学反应是可逆反应

B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液

C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

答案　B

解析　①中描述的化学反应为HgS

Hg＋S、Hg＋S===HgS，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。

2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（　　）

金属

存在形式

冶炼方法

A

金

游离态

金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离

B

银

化合态

银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼

C

铁

化合态

铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁

D

钠

化合态

钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼

答案　D

解析　用电解熔融NaCl来制取金属钠，电解饱和NaCl溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。

3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（　　）

A．MgO　Al　　　B．CO2　Mg

C．Fe3O4　AlD．CuO　H2

答案　A

解析　Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C（即C）和MgO（即D），Mg与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al能发生铝热反应，生成Fe（即C）和Al2O3（即D），C项正确；H2还原CuO生成Cu（即C）和H2O（即D），D项正确。

4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是（　　）

A．铁、金属活动性顺序表

B．金、质量守恒定律

C．银、元素周期律

D．铜、金属密度顺序表

答案　A

解析　将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A项正确。

5．[2017·贵阳高三期末]CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．C

uSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．Y可能是葡萄糖

答案　C

解析　将CuSO4溶液蒸发浓缩

、冷却结晶可制得胆矾晶体，A项正确；途径①有污染性气体产生，相对于途径③，途径②的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径②更好地体现了绿色化学思想，B项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据2CuSO4

Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，C项错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成Cu2O，所以Y可能是葡萄糖，D项正确。

6．下列说法中正确的是（　　）

A．Cu→CuO→Cu（OH）2每步转化均能通过一步反应实现

B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

答案　C

解析　A选项，CuO→Cu（OH）2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铁、铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。

7．下列说法中正确的是（　　）

A．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

B．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质

C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

答案　C

解析　纯铁抗腐蚀能力很强，生铁在潮湿的空气中易形成微小原电池而腐蚀，A项错误；合金比其成分金属具有更加优良的物理机械性能，B项错误；Na、Al用电解法冶炼，Cu可以用热还原法冶炼得到，D项错误。

8．为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（　　）

A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种金属单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属M可能是镁或钠

答案　C

解析　由于Ag或Cu均不能与稀盐酸反应，故由题意可知，滤渣中含有Ag、Cu和过量的金属M，B项错误；由于Na能够与冷水反应，故金属M不可能是Na，D项错误；滤液

为（较）活泼金属M的硝酸盐溶液，向其中滴加盐酸不会产生白色沉淀，A项错误；Ag、Cu和金属M均能够溶解在足量的稀硝酸中，C项正确。

9．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是（　　）

A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体全为NO

C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤

D．铜的质量分数为

×100%

答案　D

解析　不论是浓硝酸还是稀硝酸与Cu、Ag反应生成的气体用排水法收集到的一定全部是NO，B项正确；Wg固体应该是干燥纯净的AgCl，故Ⅰ为过滤，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故Ⅱ为洗涤，C项正确；氯化银的质量为Wg，所以合金中银的质量为Wg×

＝

g，故合金中铜的质量分数为

×100%＝

×100%，故D错误。

10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验：

9．4gX

6.4g固体

蓝色溶液1.92g固体

下列有关说法正确的是（　　）

A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步

骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）∶m（Cu）＝1∶1

答案　D

解析　步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，故A项和C项错误；步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，B项错误；步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，溶解的固体（6.4－1.92＝4.48g）中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，又因为盐酸过量，Fe2O3完全溶解，剩余的固体为Cu，可计算

出Fe2O3和Cu的质量相等，D项正确。

11．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如下处理：

下列说法中正确的是（　　）

①滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋　②样品中氧元素的物质的量为0.03mol　③溶解样品的过程中消耗H2SO4的总的物质的量为0.04mol　④V＝224mL

⑤V＝336mL

A．①③④B．②③④

C．②③⑤D．①③⑤

答案　B

解析　由滤液A中不含Cu2＋可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

溶液中阳离子只有Fe2＋、H＋，无Fe3＋，①错误；因滤液A中不含Cu2＋，故3.2g

滤渣只是Cu（物质的量是0.05mol），滤液经处理最终得到的3.2g固体是Fe2O3。

由2Fe～Fe2O3可知，该5.92g样品中，铁元素的总质量为2.24g（物质的量是0.04mol），故混合物中氧元素的质量为5.92g－2.24g－3.2g＝0.48g，即样品中氧元素的物质的量是

＝0.03mol，②正确；消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物质的量为0.04mol，③正确；因5.92g样品中含0.03molO、0.04molFe、0.05molCu，则样品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.03mol，故FeO的物质的量为0.03mol、Fe的物质的量为0.01mol，与足量的稀硫酸反应可生成0.01mol的H2，标准状况下H2的体积为224mL，④正确、⑤错误。

二、非选择题（共34分）

12．（12分）工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如图所示：

（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为______________________。

黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

请简述粗铜电解得到精铜的原理：

__________________________________________________________________________________

______________________________________________________________。

（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：

①2CuFeS2＋4O2

Cu2S＋3SO2＋2FeO

②2Cu2S＋3O2

2Cu2O＋2SO2

③2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑

每生成1molCu，共消耗________molO2。

反应③中的氧化剂是________。

（3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

根据流程回答下列问题：

①加入适量NaClO溶液的目的是________________（用离子方程式表示）。

②除去Al3＋的离子方程式是________________________________________________________________________。

③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂有：

稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。

所选试剂是________，实验设计：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案　

（1）3Cu2O＋2Al

Al2O3＋6Cu　电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。

阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中，Cu－2e－===Cu2＋；阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2＋＋2e－===Cu，从而达到精制Cu的目的

（2）2.5　Cu2O和Cu2S

（3）①2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

②Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

③稀硫酸、KMnO4溶液　取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加经稀硫酸溶解的炉渣溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明含有Fe2＋

解析　

（1）Al和Cu2O反应生成Cu，化学方程式为3Cu2O＋2Al

Al2O3＋6Cu；粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解硫酸铜溶液制取纯铜。

（2）由题中的化学方程式知，生成6molCu，需要3molCu2S,2molCu2O，共需要O215mol,每生成1molCu，共消耗O22.5mol；由化合价变化知，氧化剂为Cu2O和Cu2S。

（3）由流程知，加入NaClO的目的是氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，加入足量NaOH溶液除去其中的Al3＋；稀硫酸溶解矿石，然后用KMnO4溶液检验其中的Fe2＋。

13．[2016·江西重点中学联考]（12分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。

工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2＋、Fe3＋、H＋、Cl－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：

____________________________________________。

（2）步骤②的操作名称是________。

（3）步骤④中所加物质X为________。

（4）步骤⑤的操作是_____________________________________________________________

___________。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是

____________________。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是________________，理论上________（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是__________________________________________________________________。

答案　

（1）Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（2）过滤、洗涤（不答洗涤也可）

（3）CuO（或Cu（OH）2等）

（4）在HCl气流中蒸发结晶

（5）减少CuCl的损失

（6）硫酸（或H2SO4）　否　Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量为1∶1，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为1∶1，所以理论上不需要补充H2SO4

解析　（3）加CuO等调pH，不会引入杂质。

（4）在HCl气流中蒸发会抑制Cu2＋的水解。

（5）根据题中信息可知，CuCl不溶于稀H2SO4和乙醇，所以调成酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体。

（6）最终有H2SO4生成，浓H2SO4与Cu反应又生成SO2和CuSO4，所以H2SO4为可循环利用的物质，生成H2SO4与消耗H2SO4在理论上相同，所以无需补充。

14.[2017·郑州高中质检]（10分）钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料

、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。

已知钴属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。

请回答下列问题：

（1）在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式________________________________。

（2）Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式__

______________________________。

（3）常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）2沉淀。

已知当溶液中某离子的浓度≤10－5mol·L－1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1.0×10－15。

若要使0.1mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，则溶液pH的控制范围为________。

（4）Co（OH）2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co（OH）4]2－，写出Co（OH）2酸式电离的电离方程式________________________________。

（5）Co（OH）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示。

通过分析计算确定：

①1000℃时，固体的成分为________。

②取800℃时的产物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480mL5mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。

则该钴氧化物中n（Co2＋）∶n（Co3＋）＝________。

答案　

（1）6CoCO3＋O2

2Co3O4＋6CO2

（2）Co3O4＋8H＋＋2Cl－===3Co2＋＋Cl2↑＋4H2O

（3）≥9

（4）Co（OH）2＋2H2O===[Co（OH）4]2－＋2H＋

（5）①CoO　②3∶2

解析　

（1）在空气中加热CoCO3，空气中含有大量O2，不可能生成CO，则必生成CO2，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。

（2）Co3＋具有强氧化性，在酸性条件下可将Cl－氧化为Cl2，本身被还原为Co2＋。

（3）c2（OH－）≥

＝

＝1.0×10－10，则c（OH－）≥1.0×10－5mol·L－1，pH≥9。

（5）①1000℃时所得固体的摩尔质量为93×

g·mol－1＝75g·mol－1，可知该固体为CoO。

②n（Co3＋）＝2n（Cl2）＝2×

＝0.4mol，所得溶液为CoCl2溶液，则溶液中n（Co2＋）总＝

[n（H

Cl）－2n（Cl2）]＝

×（0.48L×5mol·L－1－0.4mol）＝1.0mol，则钴氧化物中n（Co2＋）＝1.0mol－0.4mol＝0.6mol，故n（Co2＋）∶n（Co3＋）＝0.6∶0.4＝3∶2。