江西九江县白华中学届高三第三次模拟考试理科综合试题化学部分.docx

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江西九江县白华中学届高三第三次模拟考试理科综合试题化学部分

江西九江县白华中学2019届高三第三次模拟考试

理科综合能力测试（化学部分）

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。

1．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

根据表中数据，下列判断错误的是（）

A．丁烷的沸点有可能在0℃以下

B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷

C．丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJ

D．烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大

2．中华民族有着光辉灿烂的发明史。

下列发明创造不涉及化学反应的是（）

A．用胆矾炼铜

B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷

D．打磨磁石制指南针

3．（2016·上海，4）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）

A．CaO与CO2

B．NaCl与HCl

C．SiC与SiO2

D．Cl2与I2

4．右图是石油分馏塔的示意图

，a、b、c三种馏分中（）

A．a的沸点最高

B．b的熔点最低

C．c的平均分子量最大

D．每一种馏分都是纯净物

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是（）

A．滴加盐酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加氢氧化钠溶液

D．滴加浓硝酸

6．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A．CO2―→H2CO3

B．SiO2―→Na2SiO3

C．Na2O2―→Na2CO3

D．SiO2―→H2SiO3

7．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中．镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是（）

A．放电时电池内部H+向负极移动　

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连　

C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2O　

D．放电时负极的电极反应式为MHn﹣ne﹣=M+nH+

二、非选择题：

共174分。

第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根椐要求作答

8．Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　;实验室在配制FeSO4溶液时常加入　　　　以防止其被氧化。

请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化　

　。

Ⅱ.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。

（2）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是

　。

（3）为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是

　。

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为　。

③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为

（用离子方程式表示）。

·

9．某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:

HCl是反应物之一。

①写出未配平的该反应的化学方程式:

　　　　　　→　　　　　

②在该反应中,得电子的物质是　　　　　,被氧化的元素是　　　　　。

③在反应中,每转移1mol电子,消耗HCl　mol。

④下列叙述中正确的是　　　　　（填写字母序号）。

a.在相同条件下,第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强

c.阳离子只能作氧化剂

d.在相同条件下,氧化性顺序:

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。

该反应的离子方程式为　,

如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。

该反应的化学方程式为　。

②把KI换成KBr,则CCl4层变为　　　　色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　　　。

③加碘盐中含碘量为20mg·kg-1～50mg·kg-1。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）

1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2　　　　L（标准状况,保留2位小数）。

10．在一百多种化学元素中，非金属占了23种。

80%的非金属元素在社会中占重要位置。

如C，N，O，Si，Cl等。

氯元素原子最外电子层上有种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是。

·

11．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称。

（2）反应②的化学方程式　。

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学

方程式。

（4）下列说法正确的是　　。

A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃　　B.Ⅱ能发生银镜反应

C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应D.反应③属于酯化反应

（5）A的结构简式。

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式　　　。

（7）一定条件下，化合物Ⅶ（

）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式　　。

【化学——物质结构与性质】

12．很多微粒具有六元环的结构。

Ⅰ.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。

在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。

（1）比较磷元素和氯元素的第一电离能：

P______Cl（填“>”或“<”）。

（2）在上述反应中断裂的化学键有________（填序号）。

A.离子键　B.配位键　C.极性键　D.非极性键

（3）P3N3Cl6的晶体类型为___________。

Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：

（4）由①转化为②时，π键数目________（填“增加”“减小”或“不变”）。

（5）由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是__________。

Ⅲ.S和Ge可构成[Ge4S10]4-，锗和硫原子也连结成六边形结构，如图所示。

（6）锗原子的价电子排布式为_______。

（7）图中涂黑的微粒代表__________元素。

【化学——有机化学基础】

13．已知：

两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如下图所示：

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。

A在酸性条件下能够生成B、C、D，转

化过程如下图所示。

请回答相关问题：

（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途。

（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式。

（3）写出F可能的结构简式。

（4）①写出A的结构简式。

②A能发生反应的类型有（填写字母编号）

A．缩聚反应B．消去反应C．取代反应D．加成反应

（5）1摩尔C分别和足量的NaOH、金属Na反应，消耗NaOH与Na物质的量之比。

（6）写出D和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质的反应化学方程式：

。

江西九江县白华中学2019届高三第三次模拟考试理科综合试题化学部分（参考答案）

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。

1．【答案】B

【解析】烷烃都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，碳原子个数越多其熔沸点越高，所以丁烷的沸点在-42.1℃-36.1℃之间，有可能在0℃以下，故A正确；打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧，所以其熔沸点不能太高也不能太低，所以打火机中所用的燃料应该是丁烷，故B错误；根据表中数据知，碳原子个数越多，燃烧热越大，1mol丁烷完全燃烧生成液态水放出2877.6kJ热量，1mol丙烷完全燃烧生成液态水放出的热量小于2877.6kJ，生成气态水时放出的热量减少，所以丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJ，故C正确；烷烃中随着C原子个数增大，其含碳量增大，根据表中数据知，含碳量越大燃烧热值越大，故D正确；故选B。

2．【答案】D

【解析】A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。

3．【答案】C

【解析】　A项，CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B项，NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C项，SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的都是共价键，都与化学键有关，正确；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。

4．【答案】C

【解析】在分馏塔中，位置越高温度越低，石油蒸气在上升途中会逐步液化、冷却及凝结成液体馏分，易挥发的沸点较低、较轻的馏分先出来，一定在最高处，也就是说分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高；从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物，a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c，熔沸点越高，烃中含碳原子数越多，平均分子量越大，故平均分子量的大小顺序为a＜b＜c，故A、B、D错误，选择C。

5．【答案】D

【解析】蚕丝属于蛋白质，遇到浓硝酸并加热会发生颜色反应变为黄色，所以可以用滴加浓硝酸的方法鉴别。

6．【答案】D

【解析】由Na2O2―→Na2CO3选择二氧化碳与NO2O2反应即可一步实现；由SiO2―→H2SiO3因二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸；选D。

7．【答案】C

【解析】A．放电时电池内部H+向正极移动，错误；

B．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连，错误；

C．原电池正极反应为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，则充电时阳极反应为：

Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O，正确；

D．放电时负极的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，错误．

二、非选择题：

共174分。

第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根椐要求作答

8．【答案】Ⅰ.

（1）12Fe2++3O2+6H2O

4Fe（OH）3↓+8Fe3+（其他合理答案也给分）　铁粉　取少量FeSO4溶液于试管中,加数滴KSCN溶液,如果溶液变红,则说明FeSO4溶液已被氧化,如不变红,则说明FeSO4溶液没有被氧化。

Ⅱ.

（2）硫酸亚铁铵溶液中N

发生水解增大c（H+）,抑制了Fe2+氧化反应的进行。

（3）①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分

②溶液变浑浊（或出现白色沉淀）

③SO2+H2O2+Ba2+

BaSO4↓+2H+

（或SO2+H2O2

2H++S

、S

+Ba2+

BaSO4↓）

【解析】

（1）Fe2+被O2氧化为Fe3+,最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀;加入铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+;通常用KSCN检验Fe3+。

（2）N

水解显酸性,c（H+）越大,反应4Fe2++O2+10H2O

4Fe（OH）3↓+8H+正向进行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。

（3）①通入N2可以将装置中的气体全部排到B和C,保证被完全吸收。

②SO2不和BaCl2反应,但SO3可以和BaCl2反应产生BaSO4沉淀。

③H2O2将SO2氧化为S

再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。

·

9．【答案】

（1）①HCl+SnCl2+H3AsO3

H2SnCl6+As+H2O

②H3AsO3　Sn　③2　④a、d

（2）①Cl2+2I-====I2+2Cl-

5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl

②橙　HBrO3>Cl2>HIO3　③10.58

【解析】

（1）已知HCl是反应物之一,说明其他物质中氯原子少的为反应物,氯原子多的为生成物,即SnCl2是还原剂,H3AsO3是氧化剂,所以反应方程式为:

12HCl+3SnCl2+2H3AsO3====3H2SnCl6+2As+6H2O。

据此可知,得电子物质为H3AsO3,被氧化元素为Sn;3molSnCl2参加反应可失6mol电子,故在反应中,每转移1mol电子消耗2molHCl。

④中,在相同条件下,第ⅦA族元素的阴离子随离子半径的增大,还原性从上到下逐渐增强;得电子越多的氧化剂,其氧化性不一定越强;有些阳离子（如Fe2+）既可作氧化剂,又可作还原剂;在相同条件下,氧化性顺序:

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。

（2）氯气氧化性很强,不仅可将I-氧化为碘单质,还可进一步将其氧化为I

;但不能将Br2进一步氧化,从而说明氧化性HBrO3>Cl2>HIO3;由Cl2+2KI====I2+2KCl和5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl得关系式3Cl2～KIO3～I,列比例求解:

3Cl2～I

=

解得V≈10.58L。

10．【答案】21s22s22p63s23p6

【解析】氯原子的最外层的电子排布式为3s23p5,有2种能量不同的电子，离子的排布式为1s22s22p63s23p6。

·

11．【答案】

（1）醛基

（2）2C6H5CHO+O2

2C6H5COOH

（3）C6H5CH2OH+C6H5COOH

C6H5COOCH2C6H5+H2O

（4）BC

（5）

（6）

（7）

【解析】

（1）根据有机物的结构简式可知，Ⅱ中含氧官能团的名称醛基。

（2）反应②是醛基被氧化转化为羧基，反应的化学方程式为2C6H5CHO+O2

2C6H5COOH。

（3）Ⅰ和Ⅲ分别含有羟基和羧基，在浓硫酸催化加热时发生酯化反应，则反应的化学

方程式为C6H5CH2OH+C6H5COOH

C6H5COOCH2C6H5+H2O。

（4）A.Ⅰ中还含有氧元素，Ⅴ还含氧元素和氮元素，二者均不属于芳香烃，错误；B.Ⅱ中含有醛基，能发生银镜反应，正确；C.醛基和苯环均与氢气发生加成反应，则Ⅱ能与4molH2发生加成反应，正确；D.根据反应③的生成物结构简式可知，该反应是羧基与氨基的取代反应，不属于酯化反应，错误。

（5）A中含有氨基，能与羧基发生取代反应生成钛键，则根据Ⅳ的结构简式和原子守恒可知A的结构简式为

。

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基。

其苯环上的一氯代物只有2种，所以酚羟基与甲基是对位的关系，因此满足上述条件的Ⅵ的结构简式为

。

（7）反应④是有机物Ⅳ脱去1分子水，形成6圆环，则根据反应特点可知化合物Ⅶ脱去1分子H2S也可以形成6圆环，则Ⅶ的环化产物的结构简式为

。

【化学——物质结构与性质】

12．【答案】

（1）<

（2）A、B、C（3）分子晶体（4）不变

（5）氢键（6）4s24p2（7）Ge（或锗）

【解析】

（1）P、Cl位于同一周期，Cl的非金属性大于P，故Cl的第一电离能大于P。

（2）PCl5中存在P—Cl共价键，NH4Cl中存在离子键、配位键和极性共价键，因此上述反应中断裂的化学键有离子键、极性键和配位键。

（3）根据题目中叙述的P3N3Cl6的性质可以判断其属于分子晶体。

（4）由①转化为②时，双键的数目没有变，因此π键的数目不变。

（5）③中六元环的形成是由于形成O…H—O氢键。

（6）锗元素属于第4周期第ⅣA族元素，其核外价层电子排布为4s24p2。

（7）Ge位于第ⅣA族，能形成4个共价键，因此图中涂黑的微粒代表锗元素。

【化学——有机化学基础】

13．【答案】

（1）杀菌消毒

（2）

（3）

（4）①

②C

（5）3︰4

（6）CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH=CH2＋H2O

【解析】由各物质的转化关系及C的结构可知，B为乙酸，由于G无支链，D为1-丁醇，由A的组成可知A为酯。

（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，具有强氧化性，可杀菌消毒；

（2）CH3COOH＋E→CH3COOOH＋H2O由元素守恒可得化学方程式

；

（3）由组成可知F为酯，可能的结构简式

；

（4）①A的结构简式

，②A为酯能发生反应的类型有取代反应；

（5）NaOH与羧羟基反应，金属Na与羧羟基和醇羟基都反应，所以消耗NaOH与Na物质的量之比3︰4；

（6）1-丁醇和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质发生消去反应，反应化学方程式CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH=CH2＋H2O。