化学山西省运城市届高三上学期期中考试试题.docx
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化学山西省运城市届高三上学期期中考试试题
山西省运城市2018届高三上学期期中考试
化学试题
第I卷（选择题,共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分,共计48分）
1.随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述不正确的是
A.人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。
B.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
C.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
D.食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸
2.下列图示与对应的叙述一定正确的是
A.图1所示反应:
X（g）+Y（g）
2Z（g）,曲线b一定是增大了反应体系的压强。
B.图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C.区3表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化
D.图4表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化
3.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
①58.5氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
②1mol碳烯（:
CH2）中含有的电子数为8NA
③常温常压下,3.2gCH4中含有电子数为2NA
④标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
⑤1L1mol/LAlCl3溶液中含有NA个Al3+
⑥常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA
A.①⑤⑥B.③④⑤C.③⑥D.②③⑥
4.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是
A.Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存
B.WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应
C.原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大
D.熔沸点:
X2R>X2Y
5.下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是高子化合物
③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：
2
④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Z被腐蚀
⑥稀硫酸、氨水均为电解质
A.②④⑤B.②④C.①③⑤D.①②③
6.化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误的是
A.分散系的分类
B.氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式
C.常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系
D.二氧化碳通人澄清的石灰水中反应的产物
7.某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在4种离子
B.Cl-一定存在,且c（Cl-）=0.4mol/L
C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
8.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性:
S>C
C
向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色:
若谪加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去
该溶液中既有Fe3+,还有Fe2+
D
浓硫酸有脱水性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.向氧化铁中加入氢碘酸：
Fe2O3+6H+═2Fe3+3H2O
B.向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-刚好沉淀完全:
2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH- =Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3·H2O
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性
H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水热水中
实验目的
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断不正确的是
A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2（标准状况）
C.KNO3的氧化性强于N2
D.被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:
5
12.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.c（H+）=1×10-13mol/L的溶液:
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
B.c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、CO32-、Br-
C.含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的幣液:
H+、Fe2+、SO42-、CO32-
13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L
B．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
C．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
14.甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是
A．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料
B．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl
C．若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定
D．若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键
l5.一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是
①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸
A．②④⑥B．①②⑤⑥C．②③⑥D．②③④⑥
16.将30.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2LNO（标准状况）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A 39.3gB.40.7gC.56.3gD.34.2g
二、填空题（本题有4小题,共52分）
17.（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:
①C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;②A单质在空气中燃烧产生气体R;③B的气态包化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答下列问题:
（1）元素A在元素周期表中的位置是
（2）A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为（用离子符号表示）
（3）B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为，其中所含化学键类型为
（4）D的最高价氧化物的水化物与。
的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）A元素和B元素以原子个数比1:
1形成化合物Q，Q的结构式为
己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式
18.（9分）甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。
（1）已知甲醉的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为.
（2）利用合成气主要成分为CO和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/（kJ/mol）
436
343
1076
465
413
则:
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是.
（3）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。
如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
B极为电池极,B极的电极反应式为
19.（11分） 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。
水处理等。
以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知：
①亚氯酸钠（NaC1O2）受热易分解；
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
③ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。
回答下列问题:
（1）在ClO2发生器中通入空气的作用是
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为:
（3）由滤液
NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、、洗涤、干燥。
工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用洗涤晶体。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2元分解的化学方程式。
20.（18分）氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）
H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44．0kJ·mol－1（Ⅲ）
①写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）,CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
②为研究不同条件下对上述反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下,向2L的恒容密闭容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反应Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v（NO）=5×10mol/（L·min）,则平衡后n（CH4）=mol,NO2的转化率a1=.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2a1（填“大于”小于”或“等于”）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
时间
浓度（mol/L）
物质
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正（N2）=v正（NO）
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器内压强保持不变
②在T℃时．该反应的平衡常数为（保留两位小数）；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g） 中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
【参考答案】
一、选择题（ 本题有16 小题,每小题3 分,共48 分,每题只有一个选项符合题意
1-5DBDCA6-10DACCA11-15DBBAC16B
二、填空题（本题有4小题,共52分）
17.（共14分）
（1）第三周期、VA族（2分）
（2）S2->Cl->Na+>Al3+（2分）
（3）
（2分）
离子键、共价键、配位键（离子键、共价键也可以）（2分）
（4）Al（OH）3+OH+=AlO2-+2H2O（2分）
（5）Cl-S-S-C1（2分） 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（2分）
18.（共9分）
（1）CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1）ΔH=-726.5KJ/mol（2分）1.6mol（2分）
（2）-99kJ/mol（2分,不写单位不给分）
CH3OH+3O2--6e-=CO2↑+2H2O（2分）
（3）负（1分）
19.（共11分）
（1）稀释ClO2以防止爆炸（2分）
（2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O2+O2（2分）
（3）冷却结晶（1分）过滤（1分）常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解（2分）冰水或酒精（1分）
（4）8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O（2分）
20.（共18分）
（1）①CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）ΔH=-955kJ/mol（2分）
②0.175（2分）25%（2分）大于（2分）
（2）①BE（2分）②0.56（2分）③减小CO,的浓度（2分）
（3）①<（2分）②如图所示
（2分）
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