湖南省万和实验学校必修一 第三章 第2节第2课时铝的重要化合物 教案.docx
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湖南省万和实验学校必修一第三章第2节第2课时铝的重要化合物教案
第二节几种重要的金属化合物
第2课时铝的重要化合物
知识目标1、让学生掌握铝的氧化物的化学性质
2、让学生掌握铝氢氧化物的制法和化学性质。
3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。
技能目标1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。
2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣
氢氧化铝性质
两性氢氧化物概念的形成
试验探究、比较、归纳、讲解
多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品教学过程：
【复习巩固】
1.多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。
2.不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe（OH）3，Cu（OH）2，
3.多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。
Fe（OH）3，Cu（OH）2
一.氧化铝
1.物理性质
Al2O3溶于水；熔点可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属。
2.化学性质
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
结论：
Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。
二.氢氧化铝
1.物理性质：
Al（OH）3几乎溶于水，能吸附，因此Al（OH）3可作净水剂。
2.制备及化学性质：
（1）Al（OH）3制备
实验：
向试管中加入0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，滴加氨水。
现象：
生成色状沉淀。
化学反应方程式：
。
离子方程式:
.
【思考】为什么常用铝盐与氨水反应制取氢氧化铝，而不用铝盐和NaOH溶液制取Al（OH）3？
答：
。
（2）Al（OH）3的两性
填写实验表格
现象
化学方程式
离子方程式
Al（OH）3沉淀中加入HCl
Al（OH）3沉淀中加入NaOH
Al（OH）3沉淀中加入氨水
结论：
Al（OH）3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al（OH）3是氢氧化物。
（3）Al（OH）3的不稳定性
Al（OH）3受热分解的化学方程式。
（4）应用：
①Al（OH）3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al（OH）3可作净水剂。
②Al（OH）3是医用的。
【补充实验】向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。
现象
化学方程式
离子方程式
NaAlO2溶液中加入HCl
NaAlO2溶液中通入CO2
三、硫酸铝钾：
KAl（SO4）2是由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐（叫做复盐）。
十二水合硫酸
铝钾【KAl（SO4）2·12H2O】俗名明矾，明矾是无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al（OH）（胶
体），可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。
【课堂小结】思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。
教学反思
三、铝盐的计算和图像
1.铝盐和氢氧化钠反应的计算
（1）amolAlCl3与bmolNaOH反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。
①b≤3a时
②3a③b≥4a时
（2）将50ml0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀。
则消耗的NaOH溶液的体积是------------------------------------------------------------------------------------（）
A.45mlB.30mlC.15mlD.60ml
（3）将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是-----------------（）
A.1：
3B.2：
3C.1：
4D.2：
7
（4）200ml混合溶液中MgCl2溶液的浓度为2mol/L，AlCl3溶液浓度为3mol/L，欲使其中的Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是-------------（）
A.3.2LB.2LC.1.5LD.1.8L
2.铝盐和碱、偏铝酸盐与酸反应的图象
（1）完成下列表格
实验
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液
现象
离子反程式
图像
（2）完成下列表格
实验
向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液
向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液
现象
离子反程式
图像
（3）（综合题）下列六个图象中，横坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，纵坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。
溶液
加入物质
答案序号
饱和石灰水
通过量CO2
AlCl3溶液
滴加氨水
MgCl2、AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
含少量HCl的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
FeCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
（4）将100mL1mol/LNaOH溶液与100mL1mol/L的AlCl3溶液按下列方法混合：
①向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。
对上述实验所得结论正确的是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）
A.现象相同，沉淀量也相等B.现象相同，沉淀量不相等
C.现象不同，沉淀量也不相等D.现象不同，沉淀量相等
（5）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量
②所用HCl的物质的量浓度
1.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是---------------------------------------（）
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al（OH）3
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是-----（）
A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2
下列物质受热不易分解的氢氧化物是---------------------------------------------------------------------（）
A..Al2O3B.NaOHC.Mg（OH）2D.Fe2O3
4.下列方法不能够生成Al（OH）3的是---------------------------------------------------------------
A.向AlCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水
C..向NaAlO2溶液中通入CO2D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
5把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是
A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体
6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有-------------------------------------------------------------------------------
A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.
7.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。
向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g
8.下列反应的离子方程式中，有错误的是
A.氢氧化铝和盐酸：
Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠：
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O
C.铁溶于稀硫酸：
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
Al（OH）3＋3OH－==AlO2－＋3H2O
9.在无色透明的溶液中能大量共存的是
A.HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B.Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－
C.Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－D.Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－
10.在明矾[（KAl（SO4）2）]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为
A.一部分为Al（OH）3，一部分为Al3＋B.全部为Al（OH）3
C.一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2－D.全部为AlO2－
11.下列关于氧化物的说法，正确的是
A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱
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