湖北省武汉市届高考化学二轮复习专题测试能量速率与平衡部分.docx
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湖北省武汉市届高考化学二轮复习专题测试能量速率与平衡部分
能量、速率与平衡部分
1、（2017年天津卷）常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
2、（2017年江苏卷）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。
下列说法不正确的是
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·mol-1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·mol-1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH（g）
1/2CH3OCH3（g）+1/2H2O（l）的ΔH=d/2kJ·mol-1
D．反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol-1
3．（2016年北京卷）K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
4.（2016年江苏卷）下列图示与对应的叙述不相符合的是
A、图甲表示燃料燃烧反映的能量变化B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
5．（2016年天津卷）下列叙述正确的是（）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
6.（2016年江苏卷）（双选）一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）
容器
温度/K
物质的量浓度mol/L
物质的平衡浓度mol/L
C（H2）
C（CO）
C（CH3OH）
C（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
7、2016年（四川卷）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，
在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如
右图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞b
C．图中X点对应的平衡混合物中n（H2O）/n（CH4）=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
8、（2015·福建卷）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是
A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.
2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
9、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示
已知：
气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
10、（2018天津市河西区模拟）一定条件下，CO2（g）+3H2（g）
H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，
图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程
中CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线。
下列说法不正确的是
A．m点:
v（正）>v（逆）
B．活化能：
过程Ⅱ>过程I
C．n点时该反应的平衡常数K＝50
D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
11、（2018郑州市模拟）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜
0。
在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
C（NO）/mol•L-1
9.50×10-3
4.50×10-3
2.50×10-5
1.50×10-3
1.5×10-3
C（CO）/mol•L-1
9.00×10-3
4.00×10-3
2．00×10-3
1.00×10-3
1.00×10-3
下列说法正确的是
A．—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
B．前2s内的平均反应速率v（N2）=1.75×10-3mol·L-1·s-1
C．达到平衡时，CO的转化率为11．11%D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行
12、（2018徐州市模拟）（双选）在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和
1molB，发生反应：
2A（g）+B（g）
2D（g） △H=QkJ·mol–1。
相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n（D）平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法不正确的是
A．K3＜K2＝K1B．实验Ⅱ可能使用了催化剂
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
13、（2018邵阳市联考）工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是
14、（2018年江苏四市调研）汽车尾气净化器中发生的反应为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）。
一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器
温度/（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
NO
CO
N2
CO2
N2
CO2
I
400
0.2
0.2
0
0
0.12
II
400
0.4
0.4
0
0
III
300
0
0
0.1
0.2
0.075
下列说法正确是
A．该反应的ΔS＜0、ΔH＞0
B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=0.06mol•L-1·S-1
C．达到平衡时，体系中c（CO）关系：
c（CO,容器II）＞2c（CO，容器I）
D．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正＞V逆
15、【2018湖北省调研
】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是
A．反应温度：
T1＞T2
B．正反应速率：
υ正（y）=υ正（w）
C．混合气体密度：
ρ（x）＞ρ（w）
D．混合气体平均摩尔质量：
M（y）＜M（z）
16、（2018天津市模拟）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H
下列说法正确的是（）
A．V甲>V乙B．K丙>K乙C．V甲=V丙D．c乙>c甲
17、（2018山西省三区八校模拟）为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。
采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5:
1。
定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：
下列说法错误的是（）
A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B．在110～240℃苯的转化率为100%。
说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
18、（2018乌鲁木齐市模拟）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
ΔH＝akJ·mol—1
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
n（乙苯）/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n（苯乙烯）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
下列说法正确的是（）
A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
B．反应在前20分钟的平均速率为v（H2）＝0.008molmol/（L•min）
C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，
达到平衡前v正＞v逆
19、（2018淄博市模拟）CO常用于工业冶炼金属。
在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中
lg
与温度（t）的关系曲线如右图。
下列说法正确的是
A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属CrC．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率
20、（2018天津市和平区模拟）等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）。
下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是
A．T℃时，该反应的平衡常数K=4（C0-C1）2/C12
B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度不变
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0
21、（2018郑州模拟）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）△H=akJ/mol（a＞0）。
0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．0～4min的平均速率v（Cl2）=0.05mol/（L·min）
B．10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5
C．起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反
应达平衡时放出的热量大于1.6akJ
D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和
0.10molCl2，反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
22、（2018吉林模拟）下列图示与对应的叙述符合的是
A．用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．图乙表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中
随HCl溶液体积变化关系
D．图丁表示常温下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
23.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g），平衡时，各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（C）＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（ ）
A．刚充入时反应速率：
v（正）减小，v（逆）增大
B．达到新的平衡时：
反应混合物中A、B的物质的量分数不变
C．达到新的平衡时：
c（A）∶c（B）∶c（C）仍为1∶1∶2
D．达到新的平衡过程中：
体系压强先增大，后减小
24、（2018山西联考）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H<0。
在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
C（NO）/mol•L-1
9.50×10-3•
4.50×10-3
2.50×10-5
1.50×10-3
1.5×10-3
C（CO）/mol•L-1
9.00×10-3
4.00×10-3
2．00×10-3
1.00×10-3
1.00×10-3
下列说法正确的是
A．—定温度下
，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
B．前2s内的平均反应速率v（N2）=1.75×10-3mol·L-1·s-1
C．达到平衡时，CO的转化率为11．11%
D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行
25、（2018开封模考）可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是（）
26．密闭容器中，发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH<0，下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态
C．升高温度，重新达到平衡时，
增大D．使用催化剂，反应的平衡常数增大
27．已知：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变
C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
28．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g） ΔH＞0，t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol·L－1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是（ ）
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．达平衡后，升高温度平衡常数减小
C．达平衡时，N2O5的转化率为50%
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（N2O5）＞5.00mol·L－1
29．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：
乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：
甲>乙>丙
30．已知（CH3COOH）2（g）
2CH3COOH（g），
经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（M＝
）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH<0B．气体的压强：
p（a）C．平衡常数：
K（a）＝K（b）31
.在1.0L密闭容器中放入1.0molX,在一定温度下发生反应:
X（g）
Y（g）+Z（g） ΔH<0。
容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。
下列分析正确的是（ ）
A.从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=
mol·L-1·
min-1
B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C.欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量
D.其他条件不变,再充入0.1mol气体X,平衡正向移动,X的转化率增大
32.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）,该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是（ ）
A.该
反应的ΔH>0B.NH3的体积分数不变,反应不一定达到平衡状态
C.A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294D.30℃时,B点对应状态的v（正）>v（逆）
33.恒容密闭容器中通入一定量的A发生反应:
2A（g）
B（g）+C（g） ΔH>0,T1温度下的部分实验数据为
t/s
0
500
1
000
1500
c（A）/（mol·L-1）
6.00
3.50
3.00
3.00
下列说法正确的是（ ）
A.500s内A的分解速率为3.0×10-3mol·L-1·s-1
B.1000s时A的转化率为50%,T1温度下的平衡常数为K1=0.75
C.平衡时,其他条件不变,再加入一定量的A,达新平衡后K值增大
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1>K2,则T1>T2
34.一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来,可以减少SO2的排放,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,从而降低脱硫效率。
已知298K时,Ksp（CaCO3）=m×10-p,Ksp（CaSO4）=n×10-q。
在脱硫体系中发生如下反应:
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）ΔH1=+210.5kJ·mol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）
1/4CaS（s）+CO2（g） ΔH2=-47.3kJ·mol-1
上述反应的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线如图所示,下列说法错误的是（ ）
A.图中的曲线Ⅰ代表反应②
B.P为两曲线交点,则在该温度下两反应均达平衡时,体系中c（SO2）=1mol·L-1
C.从减少二氧化硫排放的角度来考虑,本体系适宜的反应条件是高温高压
D.反应:
CaCO3+SO42-
CaSO4+CO32-的平衡常数数值表达式为
×10q-p
35.氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。
工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。
反应为O2+4HCl
2Cl2+2H2O,实验测得p0压强下,HCl平衡转化率α（H
Cl）随反应温度T的变化如图所示,下列说法错误
的是
A.该反应化学平衡常数K的表达式为
B.该反应的正反应是放热反应
C.在化学平衡A点时,容器内n（Cl2）是7.2×10-3mol,则此时容器中n（HCl）为2.54×10-3mol
D.如果平衡常数K值增大,对正反应的速率影响更大
36.如图表示一定条件下反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0的反应速率与反应过程的曲线关系图。
下列说法正确的是（ ）
A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6。
B．t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4～t5时间段平衡向正反应方向移动
37.如图表示可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g） ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（ ）
A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
C．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时可能使用了催化剂
38．工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的图像中，错误的是（ ）
39．把1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·mol－1。
测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．3min时，v正＝v逆
B．0～10min内，H2的平均反应速率为2.25mol·L－1·min－1
C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3
D．若升高温度，则CO2的转化率大于75%
40.下列说法正确的是（ ）
A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3（s）===NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）
ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
41．分析下列反应在任何温度下均能自发进
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