届高考化学二轮复习强化练习《氧化还原反应》.docx

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届高考化学二轮复习强化练习《氧化还原反应》

氧化还原反应

一、选择题（每小题3分，共45分）

1、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

解析　用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向所得溶液中加入铁粉，发生反应：

2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。

A.若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3＋，也可能不含Fe3＋，错误；B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋，正确；C.若溶液中有Cu2＋，则可能没有固体析出，也可能有固体析出，错误；D.若溶液中有Fe2＋，可能有Cu析出，也可能没有Cu析出，错误。

答案　B

2.（2019·长春一五O中学月考）已知：

①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O

②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2（SO4）3＋Cr2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O

③Fe2（SO4）3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4

下列结论正确的是（　　）

A.①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

解析　②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A错误；由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正确；②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C错误；③中还原剂为HI,1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，D错误。

答案　B

3、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为

2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO

＋3Cl－＋5H2O

干法制备的主要反应为

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．高铁酸钠中铁显＋6价

B．湿法中FeO

是氧化产物

C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

答案　C

4．（2019·山东枣庄三中月考）含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。

下列有关该反应的说法，正确的是（　　）

A．X与O3互为同位素

B．ClF3中氯元素为－3价

C．Co3O4在反应中作氧化剂

D．1molCo3O4参加反应转移9mol电子

解析　A．根据质量守恒定律，X为O2，与O3互为同素异形体，错误；B.ClF3中F元素为－1价，则氯元素为＋3价，错误；C.Co3O4在反应中O元素的化合价由－2价升高为0价，被氧化，Co3O4作还原剂，错误；D.Co3O4在反应中O元素的化合价由－2价升高为0价，Co的化合价由＋

升高到＋3价，1molCo3O4参加反应转移的电子为[2×4＋3×（3－

）]mol＝9mol电子，故D正确。

答案　D

5、（2019·临沂五县联考）化学与生活息息相关。

下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（　　）

A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”

B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”

C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”

D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”

解析A不正确，应该是应为臭氧有氧化性；B是因为碳酸钠水解成碱性，可以去油污，C．正确，铁粉和食品袋中的氧气反应，被氧化，表现还原性；D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”是因为分解。

答案　C

6．下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是（　　）

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C．PbO2＋4HCl（浓）

PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．2CaO2＋4HCl===2CaCl2＋2H2O＋O2↑

解析A是复分解反应，非氧化还原反应，B是氧化还原反应，盐酸是氧化剂，C盐酸既表现还原性有表现酸性，D正确。

答案　D

7、（2019年北京顺义）前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。

下列有关说法错误的是（　　）

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性

D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同

解析　A项，过氧根中的氧和氧之间形成共价键；B项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。

答案　C

8、把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是（　　）

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．2molS参加反应有3mol电子发生转移

解析　配平后的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO

＋3H2O，A项错误；当有1molS被氧化，则生成2molS2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3molS参加反应有4mol电子发生转移，则2molS参加反应有

mol电子发生转移，D项错误。

答案　B

9、废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH

完全转化为N2，该反应可表示为2NH

＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法不正确的是（　　）

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性：

NH

>Cl－

C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子

D．经此法处理过的废水可以直接排放

解析　反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NH

是还原剂，Cl－是还原产物，则还原性：

NH

>Cl－，B项正确；反应中每生成1molN2，转移电子2×3mol＝6mol，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。

答案　D

10、已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：

2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓对该反应的说法正确的是（　　）

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．H2O作还原剂

C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1

解析　根据二氯化二硫的结构式，推出S显＋1价，Cl显－1价，根据反应方程式，S化合价由＋1价→＋4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原荆，A项正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；生成1molSO2转移电子的物质的量为3mol，C项错误；SO2是氧化产物，S是还原产物，两者的物质的量之比为1∶3，D项错误。

答案　A

11（2019·成都外国语学校检测）下列说法正确的是（　　）

A．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B．2H2S＋SO2===3S＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C．3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D．Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

解析　4molHCl参加反应只有2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；反应中2molH2S作还原剂被氧化得到氧化产物为2molS；1molSO2作氧化剂被还原得到还原产物为1molS，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；3molS反应其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，C错误；反应中N由0价降低到－3价，氮气是氧化剂，C由0价升高到＋2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确。

答案　D

12、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

解析　已知反应中氯元素的化合价：

＋1价变为＋5价和－1价，符合邻位转化规律。

既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。

答案　B

13（2019·嘉祥一中质检）已知Fe2＋或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应：

Fe2＋：

①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；

②H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑。

I2：

③H2O2＋I2===2HIO；④……

下列说法错误的是（　　）

A．通过反应①②可知Fe2＋为过氧化氢分解的催化剂

B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性：

H2O2>Fe3＋

C．1molH2O2分解，转移的电子数为2NA

D．反应④为2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑

解析　A项，①、②加和可知Fe2＋消耗了，又生成了，故为催化剂，正确；B项，在反应①中H2O2为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，H2O2的氧化性强于Fe3＋，正确；C项由2H2O2===2H2O＋O2↑可知1molH2O2分解转移电子数为NA，错误；D项反应③、④加和总式为2H2O2===2H2O＋O2↑，由此可知④为2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑，正确。

答案　C

14、（2019·胶州质检）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程中涉及如下化学反应：

①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；

②Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

③Se＋4HNO3（浓）===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2

B．反应①中Se