第1章化学反应与能量转化单元质量检测带答案鲁科版选修4.docx

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第1章化学反应与能量转化单元质量检测带答案鲁科版选修4

第1章化学反应与能量转化单元质量检测（带答案鲁科版选修4）

第1化学反应与能量转化单元质量检测（带答案鲁科版选修4）

（90分钟100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1下列说法正确的是（）

A．放热反应在常温下一定容易进行

B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．凡是在加热或点燃条下进行的反应都是吸热反应

2（2012•海口高二检测）下列各变化中属于原电池反应的是（）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

3（2012•石家庄高二检测）我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（2H8N2），氧化剂是N2，燃烧产物只有N2、2和H2。

有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。

N2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：

N2（g）+22（g）====2N2（g）ΔH=+677•l-1

N2H4（g）＋2（g）====N2（g）+2H2（g）ΔH=-34•l-1。

下列关于肼和N2反应的热化学方程式中正确的是（）

A2N2H4（g）＋2N2（g）====3N2（g）＋4H2（l）ΔH=+1137•l-1

B2N2H4（g）＋2N2（g）====3N2（g）＋4H2（l）ΔH=-1137•l-1

N2H4（g）＋N2（g）====N2（g）＋2H2（g）ΔH=+1137•l-1

D2N2H4（g）＋2N2（g）====3N2（g）＋4H2（g）ΔH=-1137•l-1

4某同学为了使反应2Hl＋2Ag====2Agl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）（2012•合肥高二检测）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121，且氧气中1l＝键完全断裂时吸收热量496，水蒸气中1lH—键形成时放出热量463，则氢气中1lH—H键断裂时吸收热量为（）

A．920B．7．436D．188

6（2012•大纲版全国卷）反应A+B→（ΔH＜0）分两步进行：

①A+B→X（ΔH＞0）②X→（ΔH＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

（）

7下面有关电化学的图示，完全正确的是（）8有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A．稀醋酸与01l•L-1NaH溶液反应：

H+（aq）+H-（aq）====H2（l）ΔH=-73•l-1

B．氢气的燃烧热为28•l-1，则水分解的热化学方程式

2H2（l）====2H2（g）+2（g）ΔH=+28•l-1

．密闭容器中，96g硫粉与112g铁粉混合加热生成硫化亚铁176g时，放出1912热量。

则Fe（s）+S（s）====FeS（s）ΔH=-96•l-1

D．已知2（s）+2（g）====2（g）ΔH=－221•l-1，则可知的燃烧热为110•l-1

9某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2====

2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。

关于该反应的叙述正确的是（）

①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、内部的能量转化为热量而释放出

A．①②③B．①③

．①②D．②

10（2011•新标全国卷）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni23+3H2Fe（H）2+2Ni（H）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni23、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2H--2e-====Fe（H）2

．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（H）2+2H--2e-====Ni23+3H2

11根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）A．2（g）和a（s）的总能量大于a3（s）的总能量

B．该反应的焓变大于零

．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂

D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

12（2012•蚌埠高二检测）用惰性电极电解一定量的u（N3）2溶液，下列说法中正确的是（）

A阳极发生的电极反应为u2++2e－====u

B阴极发生的电极反应为4H－－4e―====2H2+2↑

若有64g金属u析出，放出的2一定为00l

D电解完成后，加入一定量的u（H）2，溶液可能恢复到原的浓度

13（2012•金华高二检测）将Nal溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是（）A．液滴中的l-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为2＋2H2＋4e-====4H－

．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的H―形成Fe（H）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加Nal溶液，则负极发生的电极反应为u－2e-====u2＋

14（2012•四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为H3H2H-4e-+H2====H3H+4H+。

下列有关说法正确的是（）

A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B若有04l电子转移，则在标准状况下消耗448L氧气

电池反应的化学方程式为：

H3H2H+2====H3H+H2

D．正极上发生的反应是：

2+4e-+2H2====4H-

1（2012•福建高考）将下图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（）A．u电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→u路径流动

．片刻后甲池中（S42-）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

16（2012•杭州高二检测）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为：

xg+3S4gx3S4

在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）

A．g2+向正极迁移

B．正极反应为3S4+2xe-====3S42x-

．3S4发生氧化反应

D．负极反应为xg-2xe-====xg2+

二、非选择题（本题包括小题，共2分）

17（7分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径利用：

a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

这两个过程的热化学方程式为

a（s）+2（g）====2（g）ΔH=E1①

b（s）+H2（g）====（g）+H2（g）ΔH=E2②

H2（g）+2（g）====H2（g）ΔH=E3③

（g）+2（g）====2（g）ΔH=E4④

回答下列问题：

（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即____________________________。

（2）上述四个热化学方程式中的反应__________________中ΔH>0。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____________。

Aa比b多Ba比b少a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为___________。

18（7分）工业废水中常含有一定量的r272-和r42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

电解法：

该法用Fe做电极电解含r272-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生r（H）3沉淀。

（1）用Fe做电极的原因为_____________________________________________。

（2）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________________。

溶液中同时生成的沉淀还有___________________________________________。

19（10分）（2011•四川高考）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。

硫铁矿（FeS2）燃烧产生的S2通过下列碘循环工艺过程既能制H2S4，又能制H2。

请回答下列问题：

（1）已知1gFeS2完全燃烧放出71热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为

________________________________________。

（2）该循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________________________。

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用H表示），Ni（H）作为电池正极材料，H溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：

Ni（H）+HNi（H）2+①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。

②充电完成时，Ni（H）2全部转化为Ni（H）。

若继续充电将在一个电极产生2，2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________________。

20（13分）可燃冰中蕴藏着大量的甲烷，有望成为未新能。

已知1lH4气体完全燃烧生成2气体和液态H2时放出的热量为8903，当它不完全燃烧生成气体和液态H2时，放出的热量为19。

如果1lH4在ng2中燃烧生成、2气体和液态H2，放出7312热量。

（1）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

（2）写出甲烷气体不完全燃烧的热化学方程式。

（3）计算n的值。

21（1分）（2011•江苏高考）氢气是一种清洁能，氢气的制取与储存是氢能利用领域的研究热点。

已知：

H4（g）+H2（g）====（g）+3H2（g）ΔH=2062•l－1

H4（g）+2（g）====2（g）+2H2（g）ΔH=2474•l－1

2H2S（g）====2H2（g）+S2（g）ΔH=1698•l－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

H4（g）与H2（g）反应生成2（g）和H2（g）的热化学方程式为_______________________。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________________________________________;

燃烧生成的S2与H2S进一步反应，生成物在常温下均不是气体，写出该反应的化学方程式：

_______________________________________。

（3）H2的热分解也可得到H2，高温