整理元素及化合物的性质.docx
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整理元素及化合物的性质
第五章元素及化合物的性质
实验十九碱金属和碱土金属
一、目的要求
1.比较碱金属、碱土金属的活泼性。
2.比较碱土金属氢氧化物及其盐类溶解度。
3.了解碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。
二、仪器和药品
仪器:
离心机,试管,烧杯,坩埚,漏斗,镊子,钴玻璃片
药品:
HCl(2mol·L-1,6mol·L-1),HNO3(6mol·L-1),H2SO4(2mol·L-1),HAc(2mol·L-1),NaOH(2mol·L-1),NH4Cl(2mol·L-1),Na2CO3(0.1mol·L-1),LiCl(0.1mol·L-1),NaF(0.1mol·L-1),Na2CO3(0.1mol·L-1),Na2HPO4(0.1mol·L-1),MgCl2(0.1mol·L-1),CaCl2(0.1mol·L-1),BaCl2(0.1mol·L-1),Na2SO4(0.5mol·L-1),CaSO4(饱和),(NH4)2C2O4(饱和),(NH4)2CO3(0.5mol·L-1),K2CrO4(0.1mol·L-1),K[Sb(OH)6](饱和),NaHC4H4O6(饱和),NH3·H2O-NH4Cl缓冲液(浓度各为1mol·L-1),HAc-NH4Ac缓冲液(浓度各为1mol·L-1),Na+,K+,Ca2+,Sr2+,Ba2+试液(10g·L-1),pH试纸,Na(s),K(s),Mg(s),Ca(s),铂丝
三、实验内容
1.碱金属、碱土金属活泼性的比较
1)金属钠和氧的反应用镊子夹取一小块(绿豆大小)金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,切去表面氧化膜,放入干燥的坩埚中加热。
当钠刚开始燃烧时,停止加热,观察反应现象及产物的颜色和状态。
2)观察镁条在空气中燃烧取一小段镁条,用砂纸除去表面的氧化膜。
点燃,观察燃烧情况和所得产物。
3)钠、钾、镁、钙与水的反应分别取一小块金属钠和金属钾,用滤纸吸干其表面煤油,放入两个盛有1/4体积水的250mL烧杯中,并用合适大小的漏斗盖好,观察反应情况。
检验反应后水溶液的酸碱性。
(安全提示:
金属钾在空气中易自燃,与水反应剧烈。
)
取一段擦干净的镁条,投入盛有蒸馏水的试管中,观察反应情况。
水浴加热,反应是否明显?
检验反应后水溶液的酸碱性。
取一小块金属钙置于试管中,加入少量水,观察现象,检验水溶液的酸碱性。
2.碱土金属氢氧化物溶解性的比较
在3支试管中分别加入1mL0.1mol·L-1MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液,然后加入等体积新配制的2mol·L-1NaOH溶液,观察沉淀的生成。
根据沉淀的多少,比较这三种氢氧化物的溶解性。
3.碱金属微溶盐的生成和性质
1)锂盐取少量0.1mol·L-1LiCl溶液分别与0.1mol·L-1NaF,Na2CO3,Na2HPO4溶液反应,观察现象,写出反应式。
2)钠盐取少量0.1mol·L-1NaCl溶液,加入饱和K[Sb(OH)6]溶液,放置数分钟,若无晶体析出,可用玻璃棒擦试管内壁,观察产物的颜色和状态,写出反应式。
3)钾盐取少量0.1mol·L-1KCl溶液,加入1mL饱和酒石酸氢钠(NaHC4H4O6)溶液,观察产物的颜色和状态,写出反应的方程式。
4.碱土金属的难溶盐的生成和性质
1)硫酸盐溶解度的比较在3支试管中,分别加入1mL0.1mol·L-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液,然后各加入1mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液,观察沉淀是否生成?
分离出沉淀,试验其在6mol·L-1HNO3中的溶解性。
另取2支试管,分别加入1mL0.1mol·L-1的MgCl2和BaCl2溶液,然后各加入0.5mL饱和CaSO4溶液,又有何现象?
写出反应方程式,并比较MgSO4,CaSO4和BaSO4的溶解度大小。
2)镁、钙和钡的碳酸盐的生成和性质
(1)在3支试管中,分别加入0.5mL0.1mol·L-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液,再各加入0.5mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,稍加热,观察现象。
试验产物与2mol·L-1NH4Cl溶液的作用,写出反应式。
(2)在分别盛有0.5mL0.1mol·L-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液的3支试管中,各加入0.5mLNH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=9),然后各加入0.5mL0.5mol·L-1(NH4)2CO3溶液。
稍加热,观察现象。
试指出Mg2+与Ca2+、Ba2+的分离条件。
3)钙和钡的铬酸盐的生成和性质
(1)在2支试管中,各加入0.5mL0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2溶液,再各加入0.5mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液,观察现象。
试验产物分别与2mol·L-1HAc、HCl溶液的作用。
写出反应式。
(2)在2支试管中,各加入0.5mL0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2溶液,再各加入0.5mLHAc-NH4Ac缓冲溶液,然后分别滴加0.5mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液,观察现象。
试指出Ca2+和Ba2+的分离条件。
4)镁、钙和钡的草酸盐的生成和性质
分别向0.5mL0.1mol·L-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液中滴加0.5mL饱和(NH4)2C2O4溶液,制得的沉淀经离心分离后再分别与2mol·L-1HAc、HCl溶液作用,观察现象。
5.钾、钠、钙、锶和钡的盐的焰色反应
取一根铂丝(尖端弯成环状),先将铂丝反复浸于纯的6mol·L-1HCl中后在煤气灯的氧化焰上灼烧,直至火焰不再呈现任何颜色。
然后用洁净的铂丝蘸取Na+试液在氧化焰中灼烧,观察火焰的颜色。
用与上面相同的操作,分别观察钾、钙、锶和钡等盐溶液的焰色反应。
每进行一种溶液的焰色反应之前,都必须用上述的清洁法把铂丝处理干净。
观察钾盐的焰色反应时,微量的Na+所产生的黄色火焰会遮蔽K+所显示的浅紫色火焰,故需通过蓝色的钴玻璃片观察K+的火焰,因为蓝色玻璃能够吸收黄色光。
四、思考题
1.钠和镁的标准电极电势相差不大(分别为-2.71V和-2.37V),为什么两者与水反应的激烈程度却大不不同?
2.如何解释镁、钙、钡的氢氧化物和碳酸盐的溶解度大小的递变规律?
3.用碳酸盐分离Mg2+和Ca2+或铬酸盐分离Ca2+和Ba2+时,分别使用了NH3·H2O-NH4Cl或HAc-NH4Ac缓冲溶液。
试指出这两种缓冲溶液在这些离子分离中的作用。
实验二十卤族和氧族元素
一、目的要求
1.了解卤素及其含氧酸盐的氧化性和卤离子还原性强弱的变化规律。
2.了解卤素的歧化反应。
3.了解过氧化氢的制备,性质及不同氧化态硫的化合物的性质。
二、仪器和药品
仪器:
离心机,离心管,坩埚,滴管,玻璃棒
药品:
H2SO4(3mol·L-1,浓),NH3·H2O(浓),NaOH(2mol·L-1),HCl(2mol·L-1,浓),KBr(0.1mol·L-1,s),KI(0.1mol·L-1,s),KClO3(s),KIO3(0.1mol·L-1),KBrO3(s),K2CrO4(0.1mol·L-1),Na2S2O3(0.1mol·L-1),AgNO3(0.1mol·L-1),Pb(NO3)2(0.1mol·L-1),Na2SO3(0.1mol·L-1),H2O2(3%),SnCl2(0.5mol·L-1),Mn2+试液(10mg·mL-1),硫代乙酰胺(5%),氨水,溴水,碘水,CCl4,NaCl(s),I2(s),Na2O2(s),MnO2(s),硫粉,K2S2O8(s)、淀粉碘化钾试纸,醋酸铅试纸,pH试纸
三、实验内容
1.卤族氧化性的比较
1)氯和溴的氧化性的比较
在1mL1mol·L-1KBr溶液中,逐滴加入氯水,振荡,有何现象?
再加入0.5mLCCl4,充分振荡,又有何现象?
氯和溴的氧化性哪个较强?
2)溴和碘的氧化性比较
在1mol·L-1KI溶液中,逐滴加入溴水,振荡,有何现象?
再加入0.5mLCCl4,充分振荡,又有何现象?
比较上面两个实验,总结氯、溴和碘的氧化性的变化规律,并用电对的电极电势予以说明。
2.卤素离子还原性的比较
1)往盛有少量(近似绿豆大小)氯化钠固体的试管中加入1mL浓H2SO4,有何现象?
用玻璃棒蘸一些浓NH3·H2O移近管口以检验气体产物。
2)往盛有少量溴化钾固体的试管中加入1mL浓H2SO4,又有何现象?
用湿的淀粉碘化钾试纸检验气体产物。
3)往盛有少量碘化钾固体的试管中加入1mL浓H2SO4,又有何现象?
用湿的醋酸铅试纸检验产物。
写出以上三个实验反应式并加以解释。
说明氯、溴、和碘离子的还原性强弱的变化规律。
3.卤素的歧化反应
1)在一支小试管中加入5滴溴水,观察颜色,然后滴加数滴2mol·L-1NaOH溶液,振荡,观察现象。
待溶液褪色后再滴加2mol·L-1HCl溶液至酸性,溶液颜色有何变化?
2)另取一支试管,用碘水代替溴水,重复上述实验,观察并解释所看到的实验现象。
4.卤酸盐的氧化性
1)氯酸盐的氧化性
(1)取少量KClO3晶体于试管中,加入少许浓盐酸(可稍微加热),注意逸出气体的气味,检验气体产物,写出反应式,并作出解释。
(2)分别试验饱和KClO3溶液与0.1mol·L-1Na2SO3溶液在中性及酸性条件下的反应,用AgNO3验证反应产物,该实验如何说明了KClO3的氧化性与介质酸碱性的关系?
(3)取少量KClO3晶体,用2mL水溶解后,加入少量CCl4及0.1mol·L-1KI溶液数滴,振荡试管,观察试管内水相及有机相的变化。
再加入6mol·L-1H2SO4酸化溶液,又有何变化?
写出反应式。
2)碘酸盐的氧化性
将0.1mol·L-1KIO3溶液用3mol·L-1H2SO4酸化后,加入几滴淀粉溶液,再滴加0.1mol·L-1Na2SO3溶液,有什么现象?
若体系不酸化,又有什么现象?
改变加入试剂顺序(先加Na2SO3,最后滴加KIO3),又会有什么现象?
3)溴酸盐与碘酸盐的氧化性比较
往少量饱和KBrO3溶液中加入少量酸酸化后,再加入少量碘片,振荡试管,观察现象,写出反应式。
通过以上实验总结氯酸盐、碘酸盐和溴酸盐的氧化性的强弱。
5.过氧化氢的制备及性质
1)过氧化氢的制备
在试管中加入少量Na2O2固体和2mL蒸馏水,置于冰水中冷却并不断搅拌,用pH试纸检验溶液的酸碱性,再往试管中滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性,保留溶液供下面实验使用。
2)过氧化氢的鉴定
取上面实验制得的溶液2mL于一试管中,加入0.5mL乙醚和1mL3mol·L-1H2SO4溶液,然后加入3~5滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液,观察水层和乙醚层中的颜色变化。
根据实验现象证明上述实验制得的是过氧化氢溶液。
3)过氧化氢的性质
(1)过氧化氢的氧化性
在试管中加入几滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液和5%硫代乙酰胺溶液,在水浴上加热,观察沉淀的生成。
离心分离,弃去溶液,并用少量蒸馏水洗涤沉淀2~3次,然后往沉淀中加入3%H2O2溶液,沉淀有何变化?
(2)过氧化氢的还原性
在试管中加入0.5mol·L-1AgNO3溶液,然后滴加2mol·L-1NaOH溶液至有沉淀产生,再往试管中加入少量3%H2O2溶液,有何现象?
注意产物颜色有无变化,并用余烬的火柴检验有何种气体产生?
(3)过氧化氢的催化分解
取2支试管分别加入2mL3%H2O2溶液,将其中一支试管置于水浴上加热,有何现象?
迅速用带余烬的火柴放在管口,有何变化?
在另一支试管中加入少许MnO2固体,有什么现象?
迅速用带余烬的火柴放在管口,又有何变化?
比较以上两种情况,MnO2对H2O2的分解起什么作用?
写出反应式。
6.多硫化钠的制备和性质
1)多硫化钠的制备
取1g研细的硫粉,与1.5g无水Na2CO3置于同一坩埚中,混合均匀,加热。
先用小火,待反应物熔融后改用大火加热15min。
冷却后,加5mL热水溶解,将溶液转移到一试管中,观察产物的颜色,写出反应式。
保留溶液供下面实验使用。
2)多硫化钠与酸反应
取0.5mL0.5mol·L-1SnCl2溶液,加入1mL5%硫代乙酰胺溶液,水浴加热,有何变化?
离心分离,弃去溶液,往沉淀中加入上面
(1)制得的溶液2mL,水浴加热,有何变化?
如何解释?
3)取1mL上面1)制得的溶液,加6mol·L-1HCl溶液至呈酸性,观察现象。
有无气体放出?
如何检验?
7.硫代硫酸盐的性质
1)硫代硫酸钠与Cl2的反应
取1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液于一试管中,加入2滴2mol·L-1NaOH溶液,再加入2mL氯水,充分振荡,检验溶液中有无SO42-生成。
2)硫代硫酸钠与I2的反应
取1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液于一试管中,滴加碘水,边滴边振荡,有何现象?
此溶液中能否检出SO42-?
3)硫代硫酸钠的配位反应
在一支试管中加入0.5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液,然后连续滴加0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,边滴边振荡,直至生成的沉淀完全溶解,观察现象,并解释之。
8.过二硫酸盐的氧化性
取2滴Mn2+试液,加入5mL3mol·L-1H2SO4和5mL蒸馏水,混匀后,把该溶液分成两份装入两支试管中。
在两支试管中均加入等量的少许K2S2O8固体,且在其中一支试管中加入1滴0.1mol·L-1AgNO3溶液,然后把两支试管都放在水浴中加热,观察溶液颜色有何变化?
四、思考题
1.检验氯气和溴蒸气时,可用什么试纸进行?
在检验氯气时,试纸开始变蓝,后来蓝色消失,这是为什么?
2.氯能从含有碘离子的溶液中取代出碘,而碘又能从氯酸钾溶液中取代出氯,二者有无矛盾?
3.在做过二硫酸盐的氧化性实验中,加AgNO3起什么作用?
4.向浓盐酸中滴入KClO3溶液和盐酸滴入KClO3溶液中,产物有何不同?
实验二十一氮、磷、碳、硅、硼
一、目的要求
1.掌握氨、铵盐、亚硝酸及亚硝酸盐的主要性质。
2.掌握磷酸盐的主要性质。
3.掌握二氧化碳、碳酸盐和碱式碳酸盐在水溶液中相互转化的条件。
4.掌握二氧化碳、碳酸盐的主要性质。
二、仪器和药品
仪器:
平底烧瓶,烧杯,试管,铁架,蒸发皿,坩埚,漏斗,煤气灯,水槽,燃烧匙
药品:
NH4Cl(s),NH4NO3(s),NH4HCO3(s),Ca(OH)2(s),Pb(NO3)2(s),AgNO3(s),H3BO3(s),Ca2(OH)2CO3(s),Na2CO3(s),NaHCO3(s),CaCl2·6H2O(s),CuSO4·5H2O(s),Co(NO3)2·6H2O(s),NiSO4·7H2O(s),ZnSO4·7H2O(s),FeCl3·6H2O(s),FeSO4·7H2O(s),MnSO4(s),铜片,锌片,硫粉,NaNO2(饱和,0.5mol·L-1),Na3PO4(0.1mol·L-1),Na2HPO4(0.1mol·L-1),NaH2PO4(0.1mol·L-1),NH3·H2O(浓,6mol·L-1),HCl(浓,3mol·L-1),H2SO4(浓,3mol·L-1),HNO3(浓,2mol·L-1),NaOH(6mol·L-1),KI(0.1mol·L-1),KMnO4(0.01mol·L-1),NH4Cl(饱和),淀粉溶液(2%),甘油,Na2B4O7(饱和),Pb(NO3)2(0.1mol·L-1,0.01mol·L-1),NaHCO3(0.5mol·L-1,0.1mol·L-1),FeCl3(0.2mol·L-1),Na2SiO3(20%),Na2CO3(1mol·L-1,0.1mol·L-1),MgCl2(0.1mol·L-1),CaSO4(0.1mol·L-1),红色石蕊试纸,镁条,红磷
三、实验内容
1.氨的性质
1)氨的弱碱性用湿润的红色石蕊试纸放在盛有浓NH3·H2O瓶子的瓶口,观察现象。
2)氨的加合作用在一小坩埚内滴入几滴浓氨水,再将一个内壁用浓盐酸湿润过的烧杯罩在坩埚上,观察现象,写出反应式。
2.铵盐的性质与检验
取3支小试管,分别加入少量的NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3固体,然后在管口分别贴上一条已湿润的石蕊试纸,均匀地加热试管底部,观察现象,写出反应方程式。
在NH4Cl试管中较冷的试管壁上附上的霜状物质是什么?
3.亚硝酸及其盐的性质
1)亚硝酸的生成与分解
把盛有1mLNaNO2饱和溶液的试管置于冰水中,再加入3mol·L-1H2SO4混合均匀,观察现象,写出反应方程式。
2)亚硝酸盐的氧化性和还原性
氧化性:
取少量0.1mol·L-1KI溶液用3mol·L-1H2SO4酸化,再加入几滴0.5mol·L-1NaNO2溶液,观察现象,再滴加2滴2%淀粉溶液,有何现象?
写出反应方程式?
还原性:
取几滴0.01mol·L-1KMnO4溶液用硫酸酸化后,滴加0.5mol·L-1NaNO2溶液,观察现象,写出反应方程式。
4.硝酸及其盐的性质
1)硝酸盐的热分解取2支试管分别放入少量AgNO3、Pb(NO3)2固体加强热,观察硝酸盐热分解情况,再用带余烬的木条插入试管内,观察现象,写出反应方程式。
2)硝酸的氧化性分别试验浓HNO3与硫,浓HNO3与金属铜,稀硝酸与铜,稀硝酸与锌片的反应。
指出产物各是什么,并写出反应方程式。
5.磷酸盐的性质
1)磷酸盐的酸碱性
取3支试管分别加入0.1mol·L-1Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液各1mL,用pH试纸试验这些溶液酸碱性有何不同?
2)磷酸钙盐的生成和性质
分别向Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液中加入CaCl2溶液,观察有无沉淀生成?
在没有沉淀的试管中再滴加几滴6mol·L-1NH3·H2O,又有何现象产生?
最后3支试管中各加入数滴3mol·L-1HCl溶液,又有何变化?
解释现象,并写出反应方程式。
6.二氧化碳的性质
1)二氧化碳在水中以及碱性溶液中的溶解性
用试管收集二氧化碳,把试管倒置于一个盛有水的大蒸发皿中,摇动试管,观察试管内液面上升情况,然后在水中加入2mL6mol·L-1NaOH溶液,摇动试管,观察液面上升情况,并解释现象。
2)与活泼金属反应
制备一瓶干燥的二氧化碳,点燃镁条,迅速放入充满二氧化碳的瓶中,观察现象,写出反应方程式。
3)与非金属反应(在通风橱内进行)
制备一瓶干燥的二氧化碳,在燃烧匙上放入少许红磷,点燃红磷后放入充满二氧化碳的瓶中,观察现象,写出反应方程式。
7.碳酸盐的性质
1)HCO3-与CO32-之间的转化以新配制的澄清石灰水,二氧化碳为原料,设计系列试管反应,记录现象,总结HCO3-与CO32-之间的相互转化的关系,写出反应方程式。
2)碳酸盐的分解作用分别试验0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH。
3)碳酸盐的热稳定性三支试管分别盛有2gCa2(OH)2CO3、Na2CO3、NaHCO3固体,分别加热,将所生成的气体通入盛有石灰水的试管中,观察石灰水变浑浊的顺序。
4)与另一些盐的反应
分别向盛有0.2mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1MgCl2、Pb(NO3)2、CaSO4溶液的试管中滴加1mol·L-1Na2CO3,观察现象。
再分别向盛有以上溶液的4支试管中滴加0.5mol·L-1NaHCO3,观察现象。
8.硅酸盐的性质
1)Na2SiO3与浓HCl作用取1支试管加入1mL20%Na2SiO3,加热后,逐滴加入浓HCl振荡,观察现象,写出反应方程式。
2)Na2SiO3与NH4Cl溶液作用取1支试管加入1mL20%Na2SiO3逐滴加入NH4Cl溶液,观察现象,写出反应方程式。
3)微溶性的硅酸盐的生成-------“水中花园”
取1只小烧杯加入2/3体积的20%Na2SiO3溶液,然后投入CaCl2、CuSO4、Co(NO3)2、NiSO4、MnSO4、ZnSO4、FeSO4、FeCl3晶体,投放完毕,记住它们的位置,半小时后观察现象。
9.硼酸盐的性质
1)分别向3支盛有Na2B4O7溶液的试管中加入
(1)用冰水冻过的浓H2SO4,
(2)浓HCl,(3)饱和NH4Cl溶液,观察现象,写出反应方程式。
2)取少量的硼酸晶体溶于2mL水中(可微热),冷却至室温后测其pH,再向硼酸溶液中加入几滴甘油,测pH,写出反应式并予以解释。
四、思考题
1.试验中为什么不能用磨口玻璃塞的器皿贮存碱液?
2.硼酸溶液中加入甘油后,为什么溶液酸性会增强?
3.使用浓硝酸与硝酸盐时,应注意哪些安全问题?
4.如何区别碳酸钠、硅酸钠、硼酸钠?
实验二十二ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)
一、目的要求
1.掌握铜、银、锌、镉、汞氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性。
2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
3.实验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力,以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、仪器和药品
仪器:
试管(10mL),烧杯(250mL),离心机,离心试管,白色点滴板,黑色点滴板,玻璃棒
药品:
HCl(浓,2mol·L-1),H2SO4(2mol·L-1),HNO3(浓,2mol·L-1,6mol·L-1),NaOH(40%,6mol·L-1,2mol·L-1),氨水(浓,2mol·L-1),CuSO4(0.2mol·L-1),ZnSO4(0.2mol·L-1),CdSO4(0.2mol·L-1),CuCl2(0.5mol·L-1),SnCl2(0.2mol·L-1),Hg(NO3)2(0.2mol·L-1),AgNO3(0.2mol·L-1),Na2S(0.1mol·L-1),KI(0.2mol·L-1,1mol·L-1),KSCN(0.1mol·L-1),Na2S2O3(0.5mol·L-1),NaCl(0.2mol·L-1),HAc(6mol·L-1,2mol·L-1),K4[Fe(CN)6](0.5mol·L-1),(NH4)2Hg(SCN)4试剂,KI-Na2SO3(1mol·L-1),KI(s),葡萄糖溶液(10%),铜屑,金属汞,pH试纸
三、实验内容
1.铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
向三支分别盛有0.2mL0.2mol·L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液,观察溶液颜色及状态。
将各试管中的沉淀分成两份:
一份加2mol·L-1H2SO4,另一份继续滴加2mol·L-1NaOH溶