整理元素及化合物的性质.docx

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整理元素及化合物的性质

第五章元素及化合物的性质

实验十九碱金属和碱土金属

一、目的要求

1.比较碱金属、碱土金属的活泼性。

2.比较碱土金属氢氧化物及其盐类溶解度。

3.了解碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。

二、仪器和药品

仪器：

离心机，试管，烧杯，坩埚，漏斗，镊子，钴玻璃片

药品：

HCl（2mol·L-1，6mol·L-1），HNO3（6mol·L-1），H2SO4（2mol·L-1），HAc（2mol·L-1），NaOH（2mol·L-1），NH4Cl（2mol·L-1），Na2CO3（0.1mol·L-1），LiCl（0.1mol·L-1），NaF（0.1mol·L-1），Na2CO3（0.1mol·L-1），Na2HPO4（0.1mol·L-1），MgCl2（0.1mol·L-1），CaCl2（0.1mol·L-1），BaCl2（0.1mol·L-1），Na2SO4（0.5mol·L-1），CaSO4（饱和），（NH4）2C2O4（饱和），（NH4）2CO3（0.5mol·L-1），K2CrO4（0.1mol·L-1），K[Sb（OH）6]（饱和），NaHC4H4O6（饱和），NH3·H2O－NH4Cl缓冲液（浓度各为1mol·L-1），HAc－NH4Ac缓冲液（浓度各为1mol·L-1），Na+，K+，Ca2+，Sr2+，Ba2+试液（10g·L-1），pH试纸，Na（s），K（s），Mg（s），Ca（s），铂丝

三、实验内容

1.碱金属、碱土金属活泼性的比较

1）金属钠和氧的反应用镊子夹取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面氧化膜，放入干燥的坩埚中加热。

当钠刚开始燃烧时，停止加热，观察反应现象及产物的颜色和状态。

2）观察镁条在空气中燃烧取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜。

点燃，观察燃烧情况和所得产物。

3）钠、钾、镁、钙与水的反应分别取一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干其表面煤油，放入两个盛有1/4体积水的250mL烧杯中，并用合适大小的漏斗盖好，观察反应情况。

检验反应后水溶液的酸碱性。

（安全提示：

金属钾在空气中易自燃，与水反应剧烈。

）

取一段擦干净的镁条，投入盛有蒸馏水的试管中，观察反应情况。

水浴加热，反应是否明显？

检验反应后水溶液的酸碱性。

取一小块金属钙置于试管中，加入少量水，观察现象，检验水溶液的酸碱性。

2.碱土金属氢氧化物溶解性的比较

在3支试管中分别加入1mL0.1mol·L-1MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后加入等体积新配制的2mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的生成。

根据沉淀的多少，比较这三种氢氧化物的溶解性。

3.碱金属微溶盐的生成和性质

1）锂盐取少量0.1mol·L-1LiCl溶液分别与0.1mol·L-1NaF，Na2CO3，Na2HPO4溶液反应，观察现象，写出反应式。

2）钠盐取少量0.1mol·L-1NaCl溶液，加入饱和K[Sb（OH）6]溶液，放置数分钟，若无晶体析出，可用玻璃棒擦试管内壁，观察产物的颜色和状态，写出反应式。

3）钾盐取少量0.1mol·L-1KCl溶液，加入1mL饱和酒石酸氢钠（NaHC4H4O6）溶液，观察产物的颜色和状态，写出反应的方程式。

4.碱土金属的难溶盐的生成和性质

1）硫酸盐溶解度的比较在3支试管中，分别加入1mL0.1mol·L-1的MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后各加入1mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液，观察沉淀是否生成？

分离出沉淀，试验其在6mol·L-1HNO3中的溶解性。

另取2支试管，分别加入1mL0.1mol·L-1的MgCl2和BaCl2溶液，然后各加入0.5mL饱和CaSO4溶液，又有何现象？

写出反应方程式，并比较MgSO4，CaSO4和BaSO4的溶解度大小。

2）镁、钙和钡的碳酸盐的生成和性质

（1）在3支试管中，分别加入0.5mL0.1mol·L-1的MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，再各加入0.5mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，稍加热，观察现象。

试验产物与2mol·L-1NH4Cl溶液的作用，写出反应式。

（2）在分别盛有0.5mL0.1mol·L-1的MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液的3支试管中，各加入0.5mLNH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液（pH=9），然后各加入0.5mL0.5mol·L-1（NH4）2CO3溶液。

稍加热，观察现象。

试指出Mg2+与Ca2+、Ba2+的分离条件。

3）钙和钡的铬酸盐的生成和性质

（1）在2支试管中，各加入0.5mL0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2溶液，再各加入0.5mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液，观察现象。

试验产物分别与2mol·L-1HAc、HCl溶液的作用。

写出反应式。

（2）在2支试管中，各加入0.5mL0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2溶液，再各加入0.5mLHAc－NH4Ac缓冲溶液，然后分别滴加0.5mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液，观察现象。

试指出Ca2+和Ba2+的分离条件。

4）镁、钙和钡的草酸盐的生成和性质

分别向0.5mL0.1mol·L-1的MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液中滴加0.5mL饱和（NH4）2C2O4溶液，制得的沉淀经离心分离后再分别与2mol·L-1HAc、HCl溶液作用，观察现象。

5.钾、钠、钙、锶和钡的盐的焰色反应

取一根铂丝（尖端弯成环状），先将铂丝反复浸于纯的6mol·L-1HCl中后在煤气灯的氧化焰上灼烧，直至火焰不再呈现任何颜色。

然后用洁净的铂丝蘸取Na+试液在氧化焰中灼烧，观察火焰的颜色。

用与上面相同的操作，分别观察钾、钙、锶和钡等盐溶液的焰色反应。

每进行一种溶液的焰色反应之前，都必须用上述的清洁法把铂丝处理干净。

观察钾盐的焰色反应时，微量的Na+所产生的黄色火焰会遮蔽K+所显示的浅紫色火焰，故需通过蓝色的钴玻璃片观察K+的火焰，因为蓝色玻璃能够吸收黄色光。

四、思考题

1.钠和镁的标准电极电势相差不大（分别为-2.71V和-2.37V），为什么两者与水反应的激烈程度却大不不同？

2.如何解释镁、钙、钡的氢氧化物和碳酸盐的溶解度大小的递变规律？

3.用碳酸盐分离Mg2+和Ca2+或铬酸盐分离Ca2+和Ba2+时，分别使用了NH3·H2O－NH4Cl或HAc－NH4Ac缓冲溶液。

试指出这两种缓冲溶液在这些离子分离中的作用。

实验二十卤族和氧族元素

一、目的要求

1.了解卤素及其含氧酸盐的氧化性和卤离子还原性强弱的变化规律。

2.了解卤素的歧化反应。

3.了解过氧化氢的制备，性质及不同氧化态硫的化合物的性质。

二、仪器和药品

仪器：

离心机，离心管，坩埚，滴管，玻璃棒

药品：

H2SO4（3mol·L-1，浓），NH3·H2O（浓），NaOH（2mol·L-1），HCl（2mol·L-1，浓），KBr（0.1mol·L-1，s），KI（0.1mol·L-1，s），KClO3（s），KIO3（0.1mol·L-1），KBrO3（s），K2CrO4（0.1mol·L-1），Na2S2O3（0.1mol·L-1），AgNO3（0.1mol·L-1），Pb（NO3）2（0.1mol·L-1），Na2SO3（0.1mol·L-1），H2O2（3%），SnCl2（0.5mol·L-1），Mn2+试液（10mg·mL-1），硫代乙酰胺（5%），氨水，溴水，碘水，CCl4，NaCl（s），I2（s），Na2O2（s），MnO2（s），硫粉，K2S2O8（s）、淀粉碘化钾试纸，醋酸铅试纸，pH试纸

三、实验内容

1.卤族氧化性的比较

1）氯和溴的氧化性的比较

在1mL1mol·L-1KBr溶液中，逐滴加入氯水，振荡，有何现象？

再加入0.5mLCCl4，充分振荡，又有何现象？

氯和溴的氧化性哪个较强?

2）溴和碘的氧化性比较

在1mol·L-1KI溶液中，逐滴加入溴水，振荡，有何现象？

再加入0.5mLCCl4，充分振荡，又有何现象？

比较上面两个实验，总结氯、溴和碘的氧化性的变化规律，并用电对的电极电势予以说明。

2.卤素离子还原性的比较

1）往盛有少量（近似绿豆大小）氯化钠固体的试管中加入1mL浓H2SO4，有何现象？

用玻璃棒蘸一些浓NH3·H2O移近管口以检验气体产物。

2）往盛有少量溴化钾固体的试管中加入1mL浓H2SO4，又有何现象？

用湿的淀粉碘化钾试纸检验气体产物。

3）往盛有少量碘化钾固体的试管中加入1mL浓H2SO4，又有何现象？

用湿的醋酸铅试纸检验产物。

写出以上三个实验反应式并加以解释。

说明氯、溴、和碘离子的还原性强弱的变化规律。

3.卤素的歧化反应

1）在一支小试管中加入5滴溴水，观察颜色，然后滴加数滴2mol·L-1NaOH溶液，振荡，观察现象。

待溶液褪色后再滴加2mol·L-1HCl溶液至酸性，溶液颜色有何变化？

2）另取一支试管，用碘水代替溴水，重复上述实验，观察并解释所看到的实验现象。

4.卤酸盐的氧化性

1）氯酸盐的氧化性

（1）取少量KClO3晶体于试管中，加入少许浓盐酸（可稍微加热），注意逸出气体的气味，检验气体产物，写出反应式，并作出解释。

（2）分别试验饱和KClO3溶液与0.1mol·L-1Na2SO3溶液在中性及酸性条件下的反应，用AgNO3验证反应产物，该实验如何说明了KClO3的氧化性与介质酸碱性的关系？

（3）取少量KClO3晶体，用2mL水溶解后，加入少量CCl4及0.1mol·L-1KI溶液数滴，振荡试管，观察试管内水相及有机相的变化。

再加入6mol·L-1H2SO4酸化溶液，又有何变化？

写出反应式。

2）碘酸盐的氧化性

将0.1mol·L-1KIO3溶液用3mol·L-1H2SO4酸化后，加入几滴淀粉溶液，再滴加0.1mol·L-1Na2SO3溶液，有什么现象？

若体系不酸化，又有什么现象？

改变加入试剂顺序（先加Na2SO3，最后滴加KIO3），又会有什么现象？

3）溴酸盐与碘酸盐的氧化性比较

往少量饱和KBrO3溶液中加入少量酸酸化后，再加入少量碘片，振荡试管，观察现象，写出反应式。

通过以上实验总结氯酸盐、碘酸盐和溴酸盐的氧化性的强弱。

5.过氧化氢的制备及性质

1）过氧化氢的制备

在试管中加入少量Na2O2固体和2mL蒸馏水，置于冰水中冷却并不断搅拌，用pH试纸检验溶液的酸碱性，再往试管中滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，保留溶液供下面实验使用。

2）过氧化氢的鉴定

取上面实验制得的溶液2mL于一试管中，加入0.5mL乙醚和1mL3mol·L-1H2SO4溶液，然后加入3~5滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，观察水层和乙醚层中的颜色变化。

根据实验现象证明上述实验制得的是过氧化氢溶液。

3）过氧化氢的性质

（1）过氧化氢的氧化性

在试管中加入几滴0.1mol·L-1Pb（NO3）2溶液和5%硫代乙酰胺溶液，在水浴上加热，观察沉淀的生成。

离心分离，弃去溶液，并用少量蒸馏水洗涤沉淀2~3次，然后往沉淀中加入3%H2O2溶液，沉淀有何变化？

（2）过氧化氢的还原性

在试管中加入0.5mol·L-1AgNO3溶液，然后滴加2mol·L-1NaOH溶液至有沉淀产生，再往试管中加入少量3%H2O2溶液，有何现象？

注意产物颜色有无变化，并用余烬的火柴检验有何种气体产生？

（3）过氧化氢的催化分解

取2支试管分别加入2mL3%H2O2溶液，将其中一支试管置于水浴上加热，有何现象？

迅速用带余烬的火柴放在管口，有何变化？

在另一支试管中加入少许MnO2固体，有什么现象？

迅速用带余烬的火柴放在管口，又有何变化？

比较以上两种情况，MnO2对H2O2的分解起什么作用？

写出反应式。

6.多硫化钠的制备和性质

1）多硫化钠的制备

取1g研细的硫粉，与1.5g无水Na2CO3置于同一坩埚中，混合均匀，加热。

先用小火，待反应物熔融后改用大火加热15min。

冷却后，加5mL热水溶解，将溶液转移到一试管中，观察产物的颜色，写出反应式。

保留溶液供下面实验使用。

2）多硫化钠与酸反应

取0.5mL0.5mol·L-1SnCl2溶液，加入1mL5%硫代乙酰胺溶液，水浴加热，有何变化？

离心分离，弃去溶液，往沉淀中加入上面

（1）制得的溶液2mL，水浴加热，有何变化？

如何解释？

3）取1mL上面1）制得的溶液，加6mol·L-1HCl溶液至呈酸性，观察现象。

有无气体放出？

如何检验？

7.硫代硫酸盐的性质

1）硫代硫酸钠与Cl2的反应

取1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液于一试管中，加入2滴2mol·L-1NaOH溶液，再加入2mL氯水，充分振荡，检验溶液中有无SO42-生成。

2）硫代硫酸钠与I2的反应

取1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液于一试管中，滴加碘水，边滴边振荡，有何现象？

此溶液中能否检出SO42-？

3）硫代硫酸钠的配位反应

在一支试管中加入0.5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，然后连续滴加0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，边滴边振荡，直至生成的沉淀完全溶解，观察现象，并解释之。

8.过二硫酸盐的氧化性

取2滴Mn2+试液，加入5mL3mol·L-1H2SO4和5mL蒸馏水，混匀后，把该溶液分成两份装入两支试管中。

在两支试管中均加入等量的少许K2S2O8固体，且在其中一支试管中加入1滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，然后把两支试管都放在水浴中加热，观察溶液颜色有何变化？

四、思考题

1.检验氯气和溴蒸气时，可用什么试纸进行？

在检验氯气时，试纸开始变蓝，后来蓝色消失，这是为什么？

2.氯能从含有碘离子的溶液中取代出碘，而碘又能从氯酸钾溶液中取代出氯，二者有无矛盾？

3.在做过二硫酸盐的氧化性实验中，加AgNO3起什么作用？

4.向浓盐酸中滴入KClO3溶液和盐酸滴入KClO3溶液中，产物有何不同？

实验二十一氮、磷、碳、硅、硼

一、目的要求

1.掌握氨、铵盐、亚硝酸及亚硝酸盐的主要性质。

2.掌握磷酸盐的主要性质。

3.掌握二氧化碳、碳酸盐和碱式碳酸盐在水溶液中相互转化的条件。

4.掌握二氧化碳、碳酸盐的主要性质。

二、仪器和药品

仪器：

平底烧瓶，烧杯，试管，铁架，蒸发皿，坩埚，漏斗，煤气灯，水槽，燃烧匙

药品：

NH4Cl（s），NH4NO3（s），NH4HCO3（s），Ca（OH）2（s），Pb（NO3）2（s），AgNO3（s），H3BO3（s），Ca2（OH）2CO3（s），Na2CO3（s），NaHCO3（s），CaCl2·6H2O（s），CuSO4·5H2O（s），Co（NO3）2·6H2O（s），NiSO4·7H2O（s），ZnSO4·7H2O（s），FeCl3·6H2O（s），FeSO4·7H2O（s），MnSO4（s），铜片，锌片，硫粉，NaNO2（饱和，0.5mol·L-1），Na3PO4（0.1mol·L-1），Na2HPO4（0.1mol·L-1），NaH2PO4（0.1mol·L-1），NH3·H2O（浓，6mol·L-1），HCl（浓，3mol·L-1），H2SO4（浓，3mol·L-1），HNO3（浓，2mol·L-1），NaOH（6mol·L-1），KI（0.1mol·L-1），KMnO4（0.01mol·L-1），NH4Cl（饱和），淀粉溶液（2%），甘油，Na2B4O7（饱和），Pb（NO3）2（0.1mol·L-1，0.01mol·L-1），NaHCO3（0.5mol·L-1，0.1mol·L-1），FeCl3（0.2mol·L-1），Na2SiO3（20%），Na2CO3（1mol·L-1，0.1mol·L-1），MgCl2（0.1mol·L-1），CaSO4（0.1mol·L-1），红色石蕊试纸，镁条，红磷

三、实验内容

1.氨的性质

1）氨的弱碱性用湿润的红色石蕊试纸放在盛有浓NH3·H2O瓶子的瓶口，观察现象。

2）氨的加合作用在一小坩埚内滴入几滴浓氨水，再将一个内壁用浓盐酸湿润过的烧杯罩在坩埚上，观察现象，写出反应式。

2.铵盐的性质与检验

取3支小试管，分别加入少量的NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3固体，然后在管口分别贴上一条已湿润的石蕊试纸，均匀地加热试管底部，观察现象，写出反应方程式。

在NH4Cl试管中较冷的试管壁上附上的霜状物质是什么？

3.亚硝酸及其盐的性质

1）亚硝酸的生成与分解

把盛有1mLNaNO2饱和溶液的试管置于冰水中，再加入3mol·L-1H2SO4混合均匀，观察现象，写出反应方程式。

2）亚硝酸盐的氧化性和还原性

氧化性：

取少量0.1mol·L-1KI溶液用3mol·L-1H2SO4酸化，再加入几滴0.5mol·L-1NaNO2溶液，观察现象，再滴加2滴2%淀粉溶液，有何现象？

写出反应方程式？

还原性：

取几滴0.01mol·L-1KMnO4溶液用硫酸酸化后，滴加0.5mol·L-1NaNO2溶液，观察现象，写出反应方程式。

4.硝酸及其盐的性质

1）硝酸盐的热分解取2支试管分别放入少量AgNO3、Pb（NO3）2固体加强热，观察硝酸盐热分解情况，再用带余烬的木条插入试管内，观察现象，写出反应方程式。

2）硝酸的氧化性分别试验浓HNO3与硫，浓HNO3与金属铜，稀硝酸与铜，稀硝酸与锌片的反应。

指出产物各是什么，并写出反应方程式。

5.磷酸盐的性质

1）磷酸盐的酸碱性

取3支试管分别加入0.1mol·L-1Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液各1mL，用pH试纸试验这些溶液酸碱性有何不同？

2）磷酸钙盐的生成和性质

分别向Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液中加入CaCl2溶液，观察有无沉淀生成？

在没有沉淀的试管中再滴加几滴6mol·L-1NH3·H2O，又有何现象产生？

最后3支试管中各加入数滴3mol·L-1HCl溶液，又有何变化？

解释现象，并写出反应方程式。

6.二氧化碳的性质

1）二氧化碳在水中以及碱性溶液中的溶解性

用试管收集二氧化碳，把试管倒置于一个盛有水的大蒸发皿中，摇动试管，观察试管内液面上升情况，然后在水中加入2mL6mol·L-1NaOH溶液，摇动试管，观察液面上升情况，并解释现象。

2）与活泼金属反应

制备一瓶干燥的二氧化碳，点燃镁条，迅速放入充满二氧化碳的瓶中，观察现象，写出反应方程式。

3）与非金属反应（在通风橱内进行）

制备一瓶干燥的二氧化碳，在燃烧匙上放入少许红磷，点燃红磷后放入充满二氧化碳的瓶中，观察现象，写出反应方程式。

7.碳酸盐的性质

1）HCO3-与CO32-之间的转化以新配制的澄清石灰水，二氧化碳为原料，设计系列试管反应，记录现象，总结HCO3-与CO32-之间的相互转化的关系，写出反应方程式。

2）碳酸盐的分解作用分别试验0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH。

3）碳酸盐的热稳定性三支试管分别盛有2gCa2（OH）2CO3、Na2CO3、NaHCO3固体，分别加热，将所生成的气体通入盛有石灰水的试管中，观察石灰水变浑浊的顺序。

4）与另一些盐的反应

分别向盛有0.2mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1MgCl2、Pb（NO3）2、CaSO4溶液的试管中滴加1mol·L-1Na2CO3，观察现象。

再分别向盛有以上溶液的4支试管中滴加0.5mol·L-1NaHCO3，观察现象。

8.硅酸盐的性质

1）Na2SiO3与浓HCl作用取1支试管加入1mL20%Na2SiO3，加热后，逐滴加入浓HCl振荡，观察现象，写出反应方程式。

2）Na2SiO3与NH4Cl溶液作用取1支试管加入1mL20%Na2SiO3逐滴加入NH4Cl溶液，观察现象，写出反应方程式。

3）微溶性的硅酸盐的生成-------“水中花园”

取1只小烧杯加入2/3体积的20%Na2SiO3溶液，然后投入CaCl2、CuSO4、Co（NO3）2、NiSO4、MnSO4、ZnSO4、FeSO4、FeCl3晶体，投放完毕，记住它们的位置，半小时后观察现象。

9.硼酸盐的性质

1）分别向3支盛有Na2B4O7溶液的试管中加入

（1）用冰水冻过的浓H2SO4，

（2）浓HCl，（3）饱和NH4Cl溶液，观察现象，写出反应方程式。

2）取少量的硼酸晶体溶于2mL水中（可微热），冷却至室温后测其pH，再向硼酸溶液中加入几滴甘油，测pH，写出反应式并予以解释。

四、思考题

1.试验中为什么不能用磨口玻璃塞的器皿贮存碱液？

2.硼酸溶液中加入甘油后，为什么溶液酸性会增强？

3.使用浓硝酸与硝酸盐时，应注意哪些安全问题？

4.如何区别碳酸钠、硅酸钠、硼酸钠？

实验二十二ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）

一、目的要求

1.掌握铜、银、锌、镉、汞氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。

2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性质及相互转化条件。

3.实验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、仪器和药品

仪器：

试管（10mL），烧杯（250mL），离心机，离心试管，白色点滴板，黑色点滴板，玻璃棒

药品：

HCl（浓，2mol·L-1），H2SO4（2mol·L-1），HNO3（浓，2mol·L-1，6mol·L-1）,NaOH（40%，6mol·L-1，2mol·L-1），氨水（浓，2mol·L-1），CuSO4（0.2mol·L-1），ZnSO4（0.2mol·L-1），CdSO4（0.2mol·L-1），CuCl2（0.5mol·L-1），SnCl2（0.2mol·L-1），Hg（NO3）2（0.2mol·L-1），AgNO3（0.2mol·L-1），Na2S（0.1mol·L-1），KI（0.2mol·L-1，1mol·L-1），KSCN（0.1mol·L-1），Na2S2O3（0.5mol·L-1），NaCl（0.2mol·L-1），HAc（6mol·L-1，2mol·L-1），K4[Fe（CN）6]（0.5mol·L-1），（NH4）2Hg（SCN）4试剂，KI－Na2SO3（1mol·L-1），KI（s），葡萄糖溶液（10%），铜屑，金属汞，pH试纸

三、实验内容

1.铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

1）铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质

向三支分别盛有0.2mL0.2mol·L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。

将各试管中的沉淀分成两份：

一份加2mol·L-1H2SO4，另一份继续滴加2mol·L-1NaOH溶