C.每0.2molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA
D.若有13.44LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.4molK2Cr2O7
5.X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系（反应条件略去）如图所示，下列说法不正确的是
A.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应
B.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3
C.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
D.若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用石墨电极电解MgCl2溶液：
Mg2++2Cl-+2H2O
Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3++3CO32-===Al2（CO3）3↓
C.向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
7．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：
I－、Br－、Fe2＋
B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：
Fe3＋、Cu2＋、H＋
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的AlO
、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO
、Al（OH）3、
OH－、CO32-
8.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
9.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中
乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀
证明Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Fe（OH）3]
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
生成的气体可以点燃
铁与水蒸气在高溫下发生反应
D
将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片
花朵褪色
因为次氯酸具有漂白作用
10.以反应5H2C2O4+2MnO4－+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5×10-4mol/（L•s）
C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
11.已知草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的熔点为101℃，170℃分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
制取SO2
制取NO2
H2C2O4·2H2O分解
分离苯与溴苯
12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是
A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+
B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-===Na2S4+2Na+
C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4
13.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：
c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：
c>b>a
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
14.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：
p
=–lg
）。
下列叙述不正确的是
l
m
n
A.Ka（HA）为10-4.76
B.滴加NaOH溶液过程中，
不变
C.m点所示溶液中：
c（H+）=c（HA）+c（OH-）−c（Na+）
D.n点所示溶液中：
c（Na+）=c（A-）+c（HA）
二.填空题（3小题，共43分）
15.（14分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分为:
Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。
物质
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe（OH）3
2.7
3.7
Al（OH）3
3.4
4.4
Cr（OH）3
4.6
5.9
Fe（OH）2
7.5
9.7
Bi（OH）3
0.7
4.5
ii.
回答下列问题:
（1）固体A的成分是____________。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和、______（填仪器名称）。
（3）③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是。
（4）写出④反应的离子方程式_____________________________。
（5）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_________________。
（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。
16.（14分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为；
②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）；
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知：
H2S（g）H2（g）＋
S2（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1。
曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
根据图像回答下列问题：
i计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝；
ii说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
；
②电化学法
i该法制氢过程如图2。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；
ii反应池中发生反应的化学方程式为；
iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。
17.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
ABCDE
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。
（2）B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。
（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________。
反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。
（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；
得到成品。
（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（6）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。
三．选做题（15分）
18.成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是______；B→C的反应类型是______．
（2）G中含有的官能团名称是______；F的化学式为______．
（3）D→E的化学方程式是___________________________________________．
（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________________．
（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______．
（6）下列说法正确的是______．
A．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
B．1molG完全燃烧生成8molH2O
C．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．
19.A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。
G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是__________________（用元素符号表示）。
（2）E的最高价含氧酸中E原子的杂化方式为_____________。
基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。
（3）F原子的外围电子排布式为_______________________，F单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、“乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为_____________。
（保留两位有效数字）
（4）已知元素A、B形成的（AB）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__________。
（5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。
（6）已知DE晶体的晶胞如下图所示：
若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。
位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A—A键的键长为acm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个A原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示）。
吉林省实验中学2018-2019学年度上学期高三年级第三次考试
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
A
C
B
D
B
A
B
8
9
10
11
12
13
14
C
B
B
D
C
B
D
15.（14分）
（1）SiO2
（2）漏斗烧杯
（3）4.4-4.6
（4）3NaBiO3+2Cr3++7OH－+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3↓
（5）2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
（6）2.5mol·L－10.10mol
16.（14分）
（1）①
②b、e
（2）①i
（mol/L）1/2ii温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或其他合理答案）
②i增大反应物接触面积，使反应更充分
iiH2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl
iii2Fe2＋＋2H＋
2Fe3＋＋H2↑
17.（15分）
（1）量筒（1分）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（1分）
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2Na2SO4+2ClO2+H2O（2分）
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）SO42－（1分）取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－（1分）
（4）②趁热过滤（1分）③用38℃~60℃热水洗涤（1分）④低于60℃干燥（1分）
（5）NaClO3和NaCl（1分）
（6）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（1分）②c•V•10-3（2分）
18.（15分）
（1）HC≡C—CH=CH2
（2）加成反应（3）醚键、酯基
（4）C10H14O3（5）HC≡CCOOH+CH3CH2OH
HC≡CCOOCH2CH3+H2O
（6）.
（7）
（8）AC
19.（15分）
（1）CON
（2）sp3哑铃型（3）3d104s1丙74%（4）3:
4
（5）Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低（6）8
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