吉林实验中学届高三上学期第三次月考化学试题含答案.docx

1、吉林实验中学届高三上学期第三次月考化学试题含答案吉林省实验中学2019届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 P:311选择题（14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC

2、标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3.下列化学用语表示正确的是A. H3O+的电子式: B. 对硝基甲苯的结构简式:C. 中子数为10的氧原子: D. NaHS 显碱性的原因: HS-+H2O=S2-+H3O+4.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是A. SO2发生氧化反应B. 氧化性：SO42- Fe3 KspF

3、e(OH)3C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用10 .以反应 5H2C2O4+2MnO4 +6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A. 实验、所加的H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4) = 2.

4、510-4 mol/（Ls）C. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用11.已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应

5、为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S413.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJm

6、ol1D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右14.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = lg）。下列叙述不正确的是lmnA.Ka(HA)为10-4.76 B.滴加NaOH溶液过程中，不变C.m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)二.填空题（3小题，共43分）15.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠

7、(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5ii. 回答下列问题:（1）固体A的成分是_。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和 、_（填仪器名称）。（3）为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是 。（4）写出反应的离子方程式_。（5）中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应

8、的离子方程式_。（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_。16.（14分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 ；常温下，不能与M单质发生反应的是 (填序号)；aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶

9、液 eNa2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法 已知：H2S(g) H2(g)S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：i 计算 985 时H2S按上述反应分解的平衡常数 K ；ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ；电化学法i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；ii反应池中发生反应的化学方程式为 ；

10、iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。17.（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。 A B C D E已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，38-60时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；装置C的作用是_。（2）B中产生ClO2的化学方程式_。（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_ 。反应后的溶液中阴离

11、子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；_；_；得到成品。（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂质分析与纯度测定（6）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标

12、准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中NaClO2的物质的量为_mol（用含c、V的代数式表示）。三选做题（15分）18.成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_（2）G中含有的官能团名称是_；F的化学式为_（3）DE的化学方程式是_（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是_（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式

13、为_（6）下列说法正确的是_AA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 B1mol G完全燃烧生成8mol H2OCF能发生加成反应、取代反应、氧化反应 19. A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是_（用元素符

14、号表示）。（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。（3）F原子的外围电子排布式为_， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_。（保留两位有效数字）（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各

15、放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 AA 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_gcm-3（列式表示） 。 吉林省实验中学2018-2019学年度上学期高三年级第三次考试化学参考答案1234567ACBDBAB891011121314CBBDCBD15.（14分）（1）SiO2（2）漏斗 烧杯（3）4.4-4.6（4）3NaBiO3 + 2Cr3+ 7OH+ H2O = 2CrO42-+ 3Na+ +3Bi(OH)3（5）

16、2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（6）2.5molL1 0.10mol16.（14分）(1) b、e(2) i (mol/L)1/2 ii 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) i 增大反应物接触面积，使反应更充分ii H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCliii 2Fe22H2Fe3H217.（15分）（1）量筒（1分） 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（1分） (2)2NaClO3+Na2SO3+ H2 SO42Na2SO4+2ClO2 + H2O(2分)（3）2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(2分) SO42

17、（1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42（1分）（4）趁热过滤（1分）用3860热水洗涤（1分）低于60干燥（1分）（5）NaClO3和NaCl（1分）（6）溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（1分） cV10-3（2分）18.（15分）(1) HCCCH=CH2 (2) 加成反应 (3) 醚键、酯基 (4) C10H14O3 (5) HCCCOOH+CH3CH2OHHCCCOOCH2CH3+H2O (6). (7) (8) AC19.（15分） (1) C O N (2 )sp3 哑铃型 (3) 3d104s1 丙 74% (4) 3:4 (5) Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低 (6) 8