高考化学模拟试题之电解质溶液汇总.docx

高考化学模拟试题之电解质溶液汇总.docx

《高考化学模拟试题之电解质溶液汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学模拟试题之电解质溶液汇总.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学模拟试题之电解质溶液汇总

高考化学模拟试题之电解质溶液汇总

1.[2017年高考信息卷

（二）（全国卷I）]常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是

A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B.在NaHCO3溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）

C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c（Ag＋）减小

D.将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小

[答案]C

[解析]A、酸碱混合后溶液不一定是中性，跟酸碱的强弱有关，所以不选A；B、碳酸氢钠中碳酸氢根的水解大于碳酸氢根的电离，所以电离出来的碳酸根离子浓度肯定小于碳酸氢根离子浓度，不选B；C、含有氯化银沉淀的溶液中存在氯化银的溶解平衡，加入氯化钠，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，阴离子浓度减小，选C；D、稀释时醋酸根离子水解平衡正向移动，所以醋酸钠溶液的碱性较强，pH较大，不选D。

2.[天津市红桥区2017届一模]下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c（H＋）

mol·L-1

B.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c（H＋）-2c（OH-）＝c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

D.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp大于Ksp（CaSO4）

[答案]C

＋）＝c（CH3COO-）＋c（CH3COO-）可知溶液中2c（H＋）-2c（OH-）＝c（CH3COO-）-c（CH3COOH），C正确；D、只要溶液中浓度熵大于溶度积常数，即可产生沉淀，与溶度积常数相对大小并无直接关系，D错误，答案选C。

3.[长沙市长郡中学2017届模拟卷

（一）]室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是

A.HX为弱酸

B.将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性

C.M点c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H＋）

D.向N点溶液中通入HCl至PH＝7：

c（Na＋）＞c（HX）＝c（Cl-）＞c（X-）

[答案]B

c（HX）＝c（Cl-）＞c（X-），故D正确；故选B。

4.[洛阳市2017届第三次统一考试（5月）]电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb＝1.6×10-4。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.A点溶液中：

c（H＋）＝c（OH-）＋c

C.D点溶液中：

2c（Na＋）＝3c（Cl-）

D.在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

[答案]B

点睛：

明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，（CH3）2NH•H2O）为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为（CH3）2NH•H2O的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入HCl，（CH3）2NH•H2O溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐

增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入HCl10mL时完全反应，以此解答该题。

5.[四川省内江市2017届第五次模拟考试]下列说法中不正确的是

A.等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（OH-）＋c（HCO3-）

B.pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH相等，则m＞n

C.常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7

D.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。

由图可知：

Ksp2]

[答案]B

[解析]A.电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（OH-） ＋c（HCO3-），故A正确；B.稀释促进醋酸电离，所以m＜n，故B不正确；C.该温度下HA的电离常数为

＝

＝10-7，故C正确；D.看图可知：

金属阳离子浓度一定，pH：

Fe（OH）3＜Cu（OH）2，所以Ksp＜Ksp，故D正确。

故选B。

6.[哈尔滨师范大学附属中学2017年第三次模拟]常温下，下列说法不正确的是（）

A.将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

C.0.1mol/LNaHA溶液pH＝5，则溶液：

c（HA-）＞c（H＋）＞c（A2-）＞c（H2A）

D.已知H2CO3的电离常数K1＝4.4×10-7、K2＝4.7×10-11，HClO的电离常数K＝2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大

[答案]D

7.[四川省凉山州2017届第三次诊断性检测]常温下，下列说法正确的是

A.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

B.在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＞

C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

D.CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：

c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（CH3COOH）

[答案]A

[解析]A.溶度积常数只与温度有关系，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同，A正确；B.在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝10－13＜

，B错误；C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，促进铵根水解，则溶液中

减小，C错误；D.CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性，溶于水醋酸钠和醋酸的混合溶液，则混合溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－），D错误，答案选A。

点睛：

明确溶液中的溶质、存在的平衡关系以及灵活应用三大守恒是解答此类问题的关键，注意掌握离子浓度大小比较的解题思路：

。

8.[昆明市第一中学2017届第七次高考仿真模拟]下列电解质溶液中的关系正确的是

A.NH4Cl溶液中：

c2（H＋）w

B.Ca（OH）2溶液中：

c（Ca2＋）·c2（OH-）≥Ksp

C.CH3COONa溶液中：

c（OH-）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）

D.由NaAlO2和NaOH组成的混合溶液中：

c（Na＋）>c（AlO2-）＋c（

OH-）

[答案]C

9.[南宁市2017届第二次适应性]10mL浓度均为0.1mol/L的三种溶液:

①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。

下列说法正确的是

A.①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B.①和③中均有c（F-）＋c（HF）＝0.1mol/L

C.①和③混合：

c（F-）＋c（OH-）＝c（H＋）＋c（HF）D.由水电离出来的c（OH-）：

②＞③＞①

[答案]B

[解析]A、①和②混合后，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；B、根据物料守恒①和③中均有c（F-）＋c（HF）＝0.1mol/L，故B正确；C、①和③混合：

根据质子守恒有c（F-）＋2c（OH-）＝2c（H＋）＋c（HF），故C错误；D、由水电离出来的c（OH-）③＞①＞②,故D错误；故选B。

10.[天津市河北区2017届质量检测

（二）]常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A.已知A-＋H2B（过量）＝＝HA＋HB-，则结合H＋的能力：

HB-＜A-＜B2-

B.在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰好完全中和时，c（NH4＋）＋c（NH3•H2O）＝0.05mol·L-1

C.将cm

ol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka＝

D.将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：

c（Cl-）＞c（K＋）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH-）

[答案]A

11.[重庆市第八中学2017届适应性月考（七）]25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）

B.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

C.向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中

增大

D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

[答案]A

减小，D错误，答案选A。

12.[潍坊市2017届下学期第二次模拟考试]室温下，将xmol·L-1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。

下列说法正确的是

A.x＝0.1

B.滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂

C.c点对应的溶液中水的电离程度最大

D.b点对应的溶液中c（H＋）＝（OH-）＝C（Na＋）＝c（CH3COO-）

[答案]C

[解析]A、若x＝0.1，则加入氢氧化钠10mL时与10mL0.1mol/L的醋酸溶液恰好完全中和，室温时得到的溶液为醋酸钠溶液，溶液呈碱性而PH＞7而不等于7，选项A错误；B、强碱与弱酸完全中和时溶液呈碱性，而甲基橙变色范围在3.1-4.4，若选择甲基橙作为指示剂，所用碱液体积偏小，引起误差，选项B错误；C、c点对应碱恰好与酸完全中和，溶质为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水的电离程度最大，选项C正确；D、b点对应的溶液呈中性，C（Na＋）＝c（CH3COO-）＞c（H＋）＝（OH-）,选项D错误。

答案选C。

13.[宁夏石嘴山市第三中学2017届下学期第三次模拟考试]T℃时，在20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。

下列说法正确的是

A.T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka＝1.0×10-3

B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL

C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：

N＞

Q

D.N点所示溶液中c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

[答案]C

点睛：

酸、碱、盐都是电解质，酸电离产生氢离子、碱电离产生氢氧根离子，它们对水的电离平衡都起抑制作用，等浓度的氢离子或氢氧根离子对水电离平衡的抑制作用相同。

酸或碱电离产生的离子浓度越大，对水的抑制作用就越强。

若盐电离氢离子或氢氧根离子，对水的电离平衡起抑制作用，与酸或碱的作用相同；若电离产生的离子或消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子产生弱酸或弱碱，就会使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，盐电离产生的水解的离子浓度越大，水解的离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。

若盐电离产生的阳离子、阴离子都发生水解作用，水解产生的氢离子、氢氧根离子发生中和反应，使水的电离程度比单独只有阳离子、阴离子发生水解作用的水的电离程度大。

溶液的酸碱性根据水解相对程度判断。

谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。

14.[山东省实验中学2017届下学期一模考试（4月）]溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示AG＝lg

。

室温下，某化学兴趣小组的同学用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是

A.水的电离程度A点小于B点

B.A点时加入的氢

氧化钠溶液的体积恰好为20.00mL

C.室温0.01mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka＝l0-5

D.若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00mL，此时溶液中 c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H＋）

[答案]C

15.[哈尔滨市第九中学2017届二模]硫的多种化合物在工业中有重要应用。

（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________

②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

2时，反应的化学方程式为____________。

（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为____________________。

（4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题

①0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LH2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。

（已知氢硫酸Ka1＝1.0

×10-8、Ka2＝1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H＋）

②已知亚硫酸的Ka1＝1.0×10-2、Ka

2＝6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。

（可用实验用品：

0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/LNaHSO3溶液、0.1mol/LNa2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）

操作简述

______________

现象或数据

______________

结论

H2SO3第一步不完全电离

[答案]

＋3HCOOH＋2SO2

＋4NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋2H

2O或HCOOH＋2SO2＋4NaOH＝Na2S2O4＋Na2CO3＋3H2O2Na2S2O4＋O2＋2H2O＝4NaHSO33S2O42-＋2CrO2-＋10H＋＝4Cr3＋＋6SO42-＋5H2O10-5mol/L1.0×10-22用pH计测定0.1mol/L亚硫酸溶液的pHPH＞1

低的Cr3＋，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，其反应的离子方程式为：

3S2O42-＋2CrO2-＋10H＋＝4Cr3＋＋6SO42-＋5H2O；②分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52mg/L，c（Cr3＋）＝0.52×10−3g/L÷52g/mol＝1×10-5mol/L；（4）①0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LH2S溶液等体积混合后氢离子浓度约是0.1mol/L，H2S浓度是0.1mol/L，则根据H2S的两步电离方程式

、

16.[深圳市2017届一模]氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成2的离子方程式为_____________。

（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c（CO）为0.3mol•L1，反应过程中CO2的体积分数φ（CO2）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。

a.增大ZnO的投料量b.适当加压c.将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中，每转移1mol电子，反应放热174kJ，则H2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：

称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀。

量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的

Zn2＋（反应方程式为Zn2＋＋H2Y2＝ZnY2＋2H＋，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为：

________________（列出计算式即可）。

（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。

将含有0.05molZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S2）≤__________mol•L1。

（已知：

Ksp（ZnS）＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）

[答案]ZnO＋2OH-＋H2O＝2-Zn0.4mol/Lc-696kJ/mol偏高

2.5×10-22

[解析]

（1）ZnO和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为：

ZnO＋H2O＋2OH-＝2-，故答案为：

ZnO＋H2O＋2OH-＝2-；

（2）①反应Ⅰ：

ZnO（s）＋CO（g）⇌Zn（g）＋CO2（g），锌蒸气冷凝为冷凝物，冷凝物为金属锌，故答案为：

Zn；

果偏高，故答案为：

偏高；

②称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀.量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2＋（反应方程式为 Zn2＋＋H2Y2-═ZnY2-＋2H＋，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL.

   Zn2＋＋H2Y2-═ZnY2-＋2H＋，

     1        1    

   n     15.12×10-3L×0.04000mol/L

点睛：

本题考查了物质组成的探究、化学反应速率、化学平衡常数的计算、影响化学平衡因素分析、滴定实验的过程分析和计算。

解答本题的关键是熟悉化学平衡的计算的基本方法和滴定误差的分析方法。

17.[山西省实验中学2017届下学期质量检测]高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4）:

（l）Na2O2的电子式为__________。

（2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。

（3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：

________。

（4）最终在溶液中可得到K2FeO4晶体的原理是_________。

（5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：

4FeO42-＋10H2O

4Fe（OH）3（胶体）＋8OH-＋3O2↑,，则K2FeO4可以在水处理中的作用是__________。

（6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00mL。

涉及的主要反应为:

Cr（OH）4-＋FeO42-＝Fe（OH）3＋CrO42-＋OH-

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为______________.

[答案]

将FeSO4·7H2O转变成不含结晶水的FeSO4，同时防止亚铁离子被氧化O2FeSO4＋4Na2O2＝Na2FeO4＋2Na2O＋Na2SO4＋O2↑［答案不唯一,FeSO4＋（2＋2n）Na2O2＝Na2FeO4＋2nNa2O＋Na2SO4＋nO2↑（n为正整数）］0℃时K2FeO4的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH和Na2SO4的溶解度小杀菌消毒、净水94.3%

[解析]（l）Na2O2属于离子化合物，电子式为

，故答案为：

；

得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2＋，根据题意可知，（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量为0.03L×0.01000 mol/L＝0.0003mol，所以高铁酸钾的质量为0.0003mol×

×198g/mol×

＝0.198g，所以K2FeO4样品的纯度为

×100

%＝94.3%，故答案为：

94.3%。

点睛：

本题考查实验制备方案、氧化还原反应的离子方程式的书写、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价、纯度的计算等，是对学生综合能力的考查。

本题的难点是（3）方程式的书写，要注意答案不唯一，FeSO4＋（2＋2n）Na2O2＝Na2FeO4＋2nNa2O＋Na2SO4＋nO2↑（n为正整数）。

18.[华中师范大学（新高考联盟）2017届2月教学质量测评]CoC2O4是制备金属钴的原料。

利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2＋）＝1.

0×10-5mol/L，则c（Mg2＋）为________［已知Ksp（MgF2）＝7.35×10-11”、Ksp（C

aF2）＝1.05×10-10］

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2＋）＝1.0×10-5mol/L，根据

点睛：

本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及溶度积常数计算、沉淀与pH的关系、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键。

本题难点是溶度积常数有关计算。

19.[唐山市2017届下学期第三次模拟]氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。

以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质）制备氟化钡的流程如下：

已知：

常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是：

3.4、12.4。

（1）滤渣A的化学式为_____

（2）滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。

（3）加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。

（4）滤液3加入盐酸酸化后