届山东省潍坊市高三下学期第二次模拟考试化学试题及答案.docx

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届山东省潍坊市高三下学期第二次模拟考试化学试题及答案

理科综合化学

本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交加。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷（必做题，共107分）

注意事项：

1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

只答在试卷上不得分。

2.第I卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分.

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

Cu64Zn65Ba137

一、选择题（本题包括13道小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意）

7.下列实验操作，现象和结论均正确的是

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X

B.元素的非金属性W＞Y＞X

C.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物

D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物

9.下列实验过程中，始终看不到明显变化的是

A.向10mL0.1mol·L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mLCl2

B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液

C.向含有Na+、Fe2+、Cl、

离子的溶液中通入NO2

D.向5mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，边滴加边振荡

10.下列各表述与下图所示一致的是

A.图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化

B.图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低

C.图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

D.图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化

11.右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是

A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应

B.1molM最多可以与3molNaOH反应

C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构

D.1molM最多可以与5molH2发生加成反应

12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4

+8H2O设计如下原电池、盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列说法正确的是

A.b电极上发生还原反应

B.外电路电子的流向是从a到b

C.电池工作时，盐桥中的

移向甲烧杯

D.a电极上发生的反应为：

MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O

13.25℃时，将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是

A.X＜0.1

B.HA-的电离程度大于水解程度

C.将实验①所得溶液加水稀释后，

变大

D.实验②所得溶液：

29.（17分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

消除汽车尾气中的NO、CO，有利于PM2.5的排放。

已知如下信息：

（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。

（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4molCO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内

mol·L-1·min-1，则平衡后

___________mol，关于该平衡的下列说法正确的是___________。

a.增大压强，平衡一定向右移动

b.其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

c.其它条件不变，若改为在恒压窗口中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

d.达到平衡后

（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如右图所示。

A点的反应速度

___________

（填“＞”“＜”或“＝”），A、B两点反应的平衡常数较大的是__________（填“A”或“B”）。

（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中

较小，试分析原因：

____________。

0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，常温下NO2水解反应的平衡常数Kh=__________mol·L-1（保留两位有效数字）

（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1.NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1）

30.（16分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深入

（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。

①下列有关环境问题的说法错误的是___________（填序号字母）

a.空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病

b.SO2、NO2、CO2的大量排放都会造成酸雨

c.氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾

d.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量

②发电厂产生的尾气中的SO2可直接用氨水吸收，变废为宝。

若用15L2.0mol·L-1氨水充分吸收4480L含10%SO2的硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）。

充分反应后吸收液中的溶质为____________。

③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V。

电池工作时负极反应式为__________。

（2）将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3·5H2O。

通入SO2过程中的现象是：

通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3·5H2O晶体（提示：

）。

上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：

______________。

调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为___________时可以恰好完全反应生成Na2S2O3·5H2O。

（3）FeS2（结构与Na2O2相似）是Li/FeS2高容量电池的正极材料。

制取高纯度FeS2的方法之一是以LiC1-KC1低共熔混合物为电解质，FeS为阳极，A1为阴极，在2.49V电压下电解。

电解时阳极上发生的电极反应为：

___________,阴极产物是___________（填写物质的名称）。

31.（20分）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。

（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和

等杂质，提纯工艺线路如下：

请回答下列问题：

①试剂A是__________，“母液”中除了含有Na+、

、OH-离子外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是__________。

②检验试剂级Na2CO3中Cl-和

是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_________（填序号）

a.HCl、BaCl2、AgNO3b.AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2

c.HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3d.AgNO3、HC1、BaC12

（2）“侯氏制碱法”的原理：

NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1

下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。

请回答下列问题：

①各仪器口的链接顺序为a接___________、____________接__________，__________接b，实验时先向饱和NaC1溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________（填写序号字母）

a.使CO2更易被吸收b.NH3比CO2更易制取

c.CO2的密度比NH3大

②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是___________。

③该兴趣小组用右图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是_________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。

（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）

【选做部分】

共命制7道题，考生从中选择1道化学、1道生物、1道物理题作答。

32.[化学——化学与技术]（未命题）

33.（12分）[化学——物质结构与性质]

氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。

（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_________（填序号）

a.N3-b.Fe3+c.Cud.Cre.C

（2）含氮配合物W的结构如图所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所有在的所有配位键的方向。

（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中

键与

键的个数比为_________；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取_________杂化。

（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_________。

该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。

若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是_________g·pm-3。

34.（12分）[化学——有机化学基础]

有机化合物H是一种新药，其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）有机物C中的官能团名称是________，A→B反应类型是________。

（2）有机物E的结构简式是________。

（3）鉴别有机物C与F的试剂是__________。

a.氯化钠b.碳酸氢钠溶液c.银氨溶液d.氯化铁溶液

（4）写出由G生成H的化学方程式____________________________________________。

（5）符合下列条件的有机物G的同分异构体有_________种。

a.含有一个苯环b.苯环上有四个取代基

c.核磁共振氢谱有2组峰d.显酸性